【推荐1】如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时掉入水中。

回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为_______。
(2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。能证明有气体产生的现象是A端液面_______(填“上升”、“下降”或“不变”，下同)，B端液面_______。
(3)现有12.4 g金属钠与过氧化钠的固体混合物，把该混合物投入水中，充分反应后产生的两种气体可恰好完全反应
①两种气体的质量比为_______。
②求原固体混合物中过氧化钠的质量_______。

【推荐2】如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

(1)B装置可除去A装置中可能挥发出的_______，反应的离子方程式为_______。
(2)C装置为O₂的发生装置，发生反应的化学方程式有_______、_______。
(3)D装置可除去C装置中未发生反应的_______，反应的离子方程式为_______。
(4)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_______溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有_______；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若_______且不褪色，则证明固体中含有_______。

【推荐3】钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
(1)用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：

①样品加水溶解生成1.5mol气体，转移电子数为___________。
②样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了___________(化学式)。
③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有___________杂质
(2)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

已知：i．溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如。
ⅱ.有关物质的溶解度(20℃)

物质	NaCl
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

①煅烧炉中反应的化学方程式为___________，物质X是___________。沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小
B．滤液中主要含有NaCl、和
C．设计循环的目的是提高原料的利用率

【推荐1】有人设计出一种让Na与CuSO₄,溶液反应的方法.实验时,往100mL大试管中先加40mL煤油,取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞,通过长颈漏斗加煤油入CuSO₄溶液使煤油的液面至胶塞,并夹紧弹簧夹(如图)仔细观察,回答下列问题:

(1)从试剂瓶中取用金属钠需要_______(填所用工具或耗材名称)。剩余的Na____________(能/不能)放回原试剂瓶。
(2)有关钠反应的现象是____________
(3)大试管的溶液中出现的现象:____________
(4)装置中液面的变化____________
(5)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式:____________

【推荐2】亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、侧定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。
(1)甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。

①仪器M的名称是______。
②装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是________。
③若装置B中生成等物质的量的NO与NO₂，则装置B中发生反应的离子方程式为_________。
④已知NO与NaOH溶液不反应，而NO₂可与NaOH溶液发生反应：2NO₂+2NaOH==NaNO₃+NaNO₂+H₂O。若通入装置C中的NO与NO₂物质的量之比为1:1，则装置C中发生的化学方程为_______。
(2)乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO₂的纯度。乙组同学采用高锰酸钾滴定法：称取mg试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用cmol/L的KMnO₄溶液（适量稀H₂SO₄酸化）进行测定，并重复上述操作2次。
①高锰酸钾溶液应盛放在______（填“酸式”或“碱式”）测定管中。
②滴定至终点时溶液颜色变化是______。
③若滴定终点时平均消耗VmL标准溶液，则产品的纯度为____(用含c、m、V的代数式表示)。
(3)丙组同学拟设计实验证明：
①酸性条件下NaNO₂具有氧化性，实验操作为________。
②HNO₃的酸性比CH₃COOH强，实验操作为_________。

【推荐3】某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：，

(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_______，该装置中发生反应的化学方程式为______。
(2)实验过程中，装置乙中出现的现象是：__________；装置丙中的试管内发生反应的化学方程式为：__________。
(3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体是_______。
(4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加溶液，溶液变为________色。为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色．滴加KSCN溶液反应的离子方程式为_______。