关于物质的量计算，试回答：(设NA为阿伏伽德罗常数)
(1)6.02×1022个OH-中含有___________ mol质子，___________ mol电子。
(2)1.204×1024个H2S分子中所含硫元素的质量为___________ 。
(3)常温常压下，160g的SO3气体含有的原子数为___________ 。
(4)含有3.01×1023个O原子的H2O与___________ molNH3的质量相同。
(5)SO2和O2在一定条件可下发生反应：2SO2＋O2
2SO3，现有amolSO2和bmolO2充分反应后，硫原子与氧原子的个数比为___________ 。
(6)在25℃、101kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的分子数之比为15∶8，则A的摩尔质量为___________ 。
(7)1.6g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量为___________ 。
(1)6.02×1022个OH-中含有
(2)1.204×1024个H2S分子中所含硫元素的质量为
(3)常温常压下，160g的SO3气体含有的原子数为
(4)含有3.01×1023个O原子的H2O与
(5)SO2和O2在一定条件可下发生反应：2SO2＋O2
2SO3，现有amolSO2和bmolO2充分反应后，硫原子与氧原子的个数比为(6)在25℃、101kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的分子数之比为15∶8，则A的摩尔质量为
(7)1.6g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量为
更新时间：2024-01-09 11:10:31
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(0.85)
【推荐1】(1)钠的原子结构示意图：___ 。
(2)钠与水反应的方程式：___ 。
(3)现有物质：①铜②干冰③盐酸④液态醋酸⑤蔗糖⑥NaHSO4固体⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融的NaCl。属于电解质的是：____ ，属于非电解质的是：___ 。
(4)将NaHSO4固体溶于水，写出NaHSO4的电离方程式：___ 。
(5)15.6gNa2X含有0.2molX2-，含有Na+的物质的量是___ mol，Na2X的摩尔质量为___ g·mol-1。
(2)钠与水反应的方程式：
(3)现有物质：①铜②干冰③盐酸④液态醋酸⑤蔗糖⑥NaHSO4固体⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融的NaCl。属于电解质的是：
(4)将NaHSO4固体溶于水，写出NaHSO4的电离方程式：
(5)15.6gNa2X含有0.2molX2-，含有Na+的物质的量是
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【推荐2】按要求填空。
(1)___________ 个H2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。
(2)38g某二价金属的氯化物ACl2中含有
，则A的摩尔质量为___________ 。
(3)同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的密度之比为___________ 。
(4)含有
的
溶液中所含
的物质的量是___________ 。
(5)某结晶水合物的化学式为
，M的相对分子质量为Mr。如将mg该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的固体为ng，则x=___________ 。
(1)
(2)38g某二价金属的氯化物ACl2中含有
，则A的摩尔质量为(3)同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的密度之比为
(4)含有
的溶液中所含的物质的量是(5)某结晶水合物的化学式为
，M的相对分子质量为Mr。如将mg该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的固体为ng，则x=
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【推荐1】物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算
(1)
中含
0.4mol，则
的摩尔质量为_______ 。
(2)
中含有的电子数为_______ 。
(3)某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖(
；
)为
，此人1mL血液中含葡萄糖_______ mg。
(4)用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收
，所得溶液中的
和
的浓度之比为_______ 。
(5)在标准状况下，CO和
混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则其中的物质的量为_______ 。
(1)
中含0.4mol，则的摩尔质量为(2)
中含有的电子数为(3)某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖(
；)为，此人1mL血液中含葡萄糖(4)用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收
，所得溶液中的和的浓度之比为(5)在标准状况下，CO和
混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则其中的物质的量为
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【推荐2】在ag的NH3中含质子数为d个，则阿伏加德罗常数可表示为_________ 。
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【推荐1】15.6 g Na2X2含Na＋0.4 mol，则Na2X2的摩尔质量为__________ ，X的相对原子质量为__________ 。
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【推荐2】CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(STP)，则混合气体的平均摩尔质量是_______ 。
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【推荐3】计算下列问题：
(1)现有9g
分子含有的氧原子数为_______ 。
(2)0.2mol
分子中所含氢原子数与_______ 个分子中所含氢原子数相等。
(3)某校在国际禁毒日的宣传板报上有这样一则内容：
计算：0.5mol苯丙胺分子中含有氢原子是_______ 个，其中含有碳元素的质量是_______ 。
(4)已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为_______ 。
(5)40.5g某金属氯化物
中含有0.6mol 
，则金属M的相对原子质量为_______ 。
(6)等物质的量的CO和的质量之比为_______ ，所含氧原子的物质的量之比为_______ 。
(1)现有9g
分子含有的氧原子数为(2)0.2mol
分子中所含氢原子数与分子中所含氢原子数相等。(3)某校在国际禁毒日的宣传板报上有这样一则内容：
计算：0.5mol苯丙胺分子中含有氢原子是
(4)已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为
(5)40.5g某金属氯化物
中含有0.6mol ，则金属M的相对原子质量为(6)等物质的量的CO和
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【推荐2】按要求完成下列题目。
(1)
中约含有_______ 个
。
(2)含
个分子的气体，在标准状况下其体积为_______ 。
(3)标准状况下，
的质量为_______ 。
(4)标准状况下，
某气体的体积为
，则此气体的相对分子质量为_______ 。
(5)
分子所含电子数为_______ (用含
的值表示)。
(6)标准状况下，
所含的质子数为_______ (用含的值表示)。
(7)
与足量的稀盐酸反应，失去的电子数目为_______ (用含的值表示)。
(8)同温同压下，等质量的
和，其体积比为_______ 。
(9)某气体在标准状况下的密度为
，则
该气体所含有的分子数为_______ 。
(10)同温同压下，A气体与
的相对密度是16，则A的摩尔质量为_______ 。
(11)在一恒温恒容容器中，充入与
，两者恰好发生反应
，待冷却至室温时，反应前后体系中气体的压强比为_______ 。
(12)在标准状况下
由和组成的混合气体，其质量为
，其中氧气的质量为_______ 。
(1)
中约含有。(2)含
个分子的气体，在标准状况下其体积为(3)标准状况下，
的质量为(4)标准状况下，
某气体的体积为，则此气体的相对分子质量为(5)
分子所含电子数为的值表示)。(6)标准状况下，
所含的质子数为的值表示)。(7)
与足量的稀盐酸反应，失去的电子数目为的值表示)。(8)同温同压下，等质量的
和，其体积比为(9)某气体在标准状况下的密度为
，则该气体所含有的分子数为(10)同温同压下，A气体与
的相对密度是16，则A的摩尔质量为(11)在一恒温恒容容器中，充入
与，两者恰好发生反应，待冷却至室温时，反应前后体系中气体的压强比为(12)在标准状况下
由和组成的混合气体，其质量为，其中氧气的质量为
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