【推荐1】A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子。A和E为双原子分子，E为性质极其活泼的浅黄绿色气体；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒；B有臭鸡蛋气味；D与甲烷分子构型相同；G为火箭推进器常用燃料；H为烷烃。下列判断错误的是

A．B分子中的化学键为sp3-sσ键，有轴对称性，可以旋转

B．F和H中均含有极性键和非极性键，但是前者为极性分子，后者为非极性分子(不考虑空间异构)

C．C分子中原子序数较大的元素可形成正四面体结构的单质分子，键角为109°28ˊ

D．G和D中心原子杂化方式相同

【推荐2】下列说法中，错误的是

A．金属元素与非金属元素也可能形成共价键

B．键长愈长，共价键愈牢固

C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性

D．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性

【推荐3】下列有关叙述及相关解释均正确的是

选项	叙述	解释
A	酸性：CH2FCOOH＞CH2ClCOOH	键的极性的强弱：C-F＜C-Cl
B	金刚石的熔点高于碳化硅	键长：C-C＜C-Si
C	熔点：＞	I形成分子内氢键，II形成分子间氢键
D	酸性：HI＞HBr＞HCl	HI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】向含HCN的废水中加入铁粉和K₂CO₃可制备K₄[Fe(CN)₆]，发生反应： 6HCN+ Fe+2K₂CO₃=K₄[Fe(CN)₆]+ H₂↑+2CO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是

A．HCN的VSEPR模型为四面体形

B．基态碳原子和基态氮原子的未成对电子数之比为3：2

C．CO2和H2O均为含有极性键的非极性分子

D．HCN和CO2的中心原子C采用的杂化方式相同

【推荐2】第VA族元素的原子可与Cl结合形成NCl₃、AsCl₃、AsCl₅等分子。化合价为+3的铬的卤化物有CrF₃、CrCl₃等，制备三氯化铬的主要反应式为Cr₂O₃+3CCl₄2CrCl₃+3COCl₂。CrCl₃溶于水得到的配合物为[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl。已知CrCl₃、CrF₃的熔点依次为83℃、1100℃。下列有关物质的说法正确的是

A．[Cr(H2O)4Cl2]Cl的中心离子配位数为7

B．CCl4是极性键形成的非极性分子

C．CrCl3和CrF3晶体类型相同

D．1mol[Cr(H2O)4Cl2]Cl和足量硝酸银溶液反应生成3molAgCl

【推荐3】下列各组比较中，正确的是

A．分子的极性：	B．比稳定
C．Fe位于元素周期表的ds区	D．在苯中的溶解度：