CuCl在工业生产中有着重要应用。利用以下装置制备CuCl并测定产品纯度。
已知:Ⅰ.CuCl是白色固体,不溶于水和乙醇,在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅱ.Na2[CuCl3]为无色溶液,加水稀释即析出CuCl白色固体。回答下列问题:
(1)制取Cl2:该实验条件下可以替代装置A中KMnO4的物质有___________ (填标号,下同),
A.KClO3B.MnO2C.浓硫酸
为吸收Cl2尾气,装置C中不可选用试剂是___________ 。
A.Na2S溶液B.饱和食盐水C.FeCl2溶液D.饱和石灰水
(2)制备CuCl:打开分液漏斗旋塞与搅拌器,装置B中依次发生反应的离子方程式为:
①Cu+Cl2=Cu2++2Cl-
②___________
③CuCl+2Cl-[CuCl3]2-
观察到___________ 时停止反应。将B中溶液倾入盛有蒸馏水的烧杯中,立即得到白色CuCl沉淀,抽滤得CuCl粗品。下述有关抽滤的描述错误的是___________ (填标号)。
A.过滤速率快,且得到的固体较为干燥
B.布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶支管口相对
C.结束时先关闭抽气系统再拔吸滤瓶的橡胶管
D.不宜过滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀
(3)洗涤CuCl:洗涤时最好用95%的乙醇洗涤滤饼3~4次,其目的是___________ 。
(4)CuCl纯度测定:称取所制备的氯化亚铜成品3.00g,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.0200mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至终点,再重复滴定2次,三次平均消耗K2Cr2O7溶液20.00mL(滴定过程中Cr2O转化为Cr3+,Cl-不反应),则成品中CuCl的纯度为___________ %。滴定时盛装K2Cr2O7溶液的仪器名称是___________ 。
已知:Ⅰ.CuCl是白色固体,不溶于水和乙醇,在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅱ.Na2[CuCl3]为无色溶液,加水稀释即析出CuCl白色固体。回答下列问题:
(1)制取Cl2:该实验条件下可以替代装置A中KMnO4的物质有
A.KClO3B.MnO2C.浓硫酸
为吸收Cl2尾气,装置C中不可选用试剂是
A.Na2S溶液B.饱和食盐水C.FeCl2溶液D.饱和石灰水
(2)制备CuCl:打开分液漏斗旋塞与搅拌器,装置B中依次发生反应的离子方程式为:
①Cu+Cl2=Cu2++2Cl-
②
③CuCl+2Cl-[CuCl3]2-
观察到
A.过滤速率快,且得到的固体较为干燥
B.布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶支管口相对
C.结束时先关闭抽气系统再拔吸滤瓶的橡胶管
D.不宜过滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀
(3)洗涤CuCl:洗涤时最好用95%的乙醇洗涤滤饼3~4次,其目的是
(4)CuCl纯度测定:称取所制备的氯化亚铜成品3.00g,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.0200mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至终点,再重复滴定2次,三次平均消耗K2Cr2O7溶液20.00mL(滴定过程中Cr2O转化为Cr3+,Cl-不反应),则成品中CuCl的纯度为
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更新时间:2024-01-02 23:56:06
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【推荐1】下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C、D为非金属单质,E为人类使用量最大的一种金属单质,其余为化合物,它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的化学式:F___________ 、H___________ 、B___________ 。
(2)若反应①是在加热条件下进行,则A是___________ ;A在反应①中是___________ 剂。
(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式___________ 。
(4)新配置的G溶液应加入___________ ,以防止其转化为H,检验G溶液中阳离子的常用试剂是___________ ,实验现象为___________ 。
(1)写出有关物质的化学式:F
(2)若反应①是在加热条件下进行,则A是
(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式
(4)新配置的G溶液应加入
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【推荐2】为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略,气密性已检验)。
实验过程:
I.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中, 继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,加热A。
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧K2。
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,并检验其中的离子。
Ⅴ.打开K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧K3。
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ。
(1)过程Ⅰ的目的是_____________________________________________________ 。
(2)棉花中浸润的溶液为____________________________________________ 。
(3)A中发生反应的化学方程式为____________________________________________ 。
(4)能说明氧化性Fe3+ > SO2的离子方程式是__________________________________ 。
(5)过程Ⅵ,检验B溶液中是否含有SO42-的操作是________________________________ 。
(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果不能够证明氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2的是_______ (填“甲”“乙”“丙”),请用必要的文字说明理由____________ 。
实验过程:
I.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中, 继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,加热A。
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧K2。
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,并检验其中的离子。
Ⅴ.打开K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧K3。
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ。
(1)过程Ⅰ的目的是
(2)棉花中浸润的溶液为
(3)A中发生反应的化学方程式为
(4)能说明氧化性Fe3+ > SO2的离子方程式是
(5)过程Ⅵ,检验B溶液中是否含有SO42-的操作是
(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果不能够证明氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2的是
过程Ⅳ B溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 | |
甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有 Fe2+ |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
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解答题-工业流程题
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【推荐3】亚氯酸钠(NaClO2)是一种杀菌漂白剂,可用于棉纺漂白,食品消毒,水处理等,消毒时本身被还原成。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如下:
已知:①浓度过高时易发生分解爆炸
②受热时易分解。
(1)在“发生器”中,与反应生成和,该反应的化学方程式为_______ 。
(2)向“发生器”中鼓入空气的作用是_______ 。
(3)“吸收塔”的作用是将产生的反应转化为,在此过程中加入的作_______ (填“氧化剂”或“还原剂”)。“吸收塔”中需要控制温度不超过,其原因是_______ 。
(4)若和在消毒时均被还原为,则等质量的得电子数目是的_______ 倍。(计算结果保留小数点一位数字)
(5)向和溶液中缓慢通入恰好完全反应,测得反应后溶液中氯和碘的存在形式及物质的量分别为如表所示:
则a为_______ ,原溶液中的物质的量为_______ 。
已知:①浓度过高时易发生分解爆炸
②受热时易分解。
(1)在“发生器”中,与反应生成和,该反应的化学方程式为
(2)向“发生器”中鼓入空气的作用是
(3)“吸收塔”的作用是将产生的反应转化为,在此过程中加入的作
(4)若和在消毒时均被还原为,则等质量的得电子数目是的
(5)向和溶液中缓慢通入恰好完全反应,测得反应后溶液中氯和碘的存在形式及物质的量分别为如表所示:
粒子 | |||
物质的量() | 0.28 | 0.04 | a |
则a为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】氯化亚砜()是一种液态化合物,沸点77℃,在农药,医药行业中用途广泛。遇水剧烈反应,生成两种酸性物质。实验室合成原理为:(常温常压下为樱桃红色液体),其装置图如下。请回答下列问题:(1)仪器X的名称是______ ,仪器C的作用除了吸收和外,还具有______ 的作用。
(2)戊是贮气装置,则E中的溶液是______ 。
(3)若缺少装置乙和丁,三颈烧瓶中可能发生的副反应是______ (写化学方程式)。
(4)有关实验叙述不正确的是______ 。(填选项序号)
a.X、Y内的试剂分别是1mol/L 溶液和固体
b.活性炭的作用是作催化剂
c.三颈烧瓶温度过高时应适当冷却以提高的产率
(5)可用于除去结晶水合物中的结晶水,但与混合加热不宜制取无水,是因为该方案可能发生副反应使产品不纯。某同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性:
ⅰ.取少量于试管中,加入足量,振荡使两种物质充分反应;
ⅱ.往上述试管中加水溶解,取溶解后的溶液少许于两支试管,进行实验验证,完成表格内容。(供选试剂:溶液、稀盐酸、稀、酸性溶液、溶液、溶液、溴水)
(2)戊是贮气装置,则E中的溶液是
(3)若缺少装置乙和丁,三颈烧瓶中可能发生的副反应是
(4)有关实验叙述不正确的是
a.X、Y内的试剂分别是1mol/L 溶液和固体
b.活性炭的作用是作催化剂
c.三颈烧瓶温度过高时应适当冷却以提高的产率
(5)可用于除去结晶水合物中的结晶水,但与混合加热不宜制取无水,是因为该方案可能发生副反应使产品不纯。某同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性:
ⅰ.取少量于试管中,加入足量,振荡使两种物质充分反应;
ⅱ.往上述试管中加水溶解,取溶解后的溶液少许于两支试管,进行实验验证,完成表格内容。(供选试剂:溶液、稀盐酸、稀、酸性溶液、溶液、溶液、溴水)
方案 | 操作 | 现象 | 结论 |
方案一 | 往一支试管中滴加 | 若有白色沉淀生成 | 则发生了上述副反应 |
方案二 | 往另一支试管中滴加 | 则没有发生上述副反应 |
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。四氯化锡可用作媒染剂,可利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去):
有关信息如下表:
(1)戊装置中冷凝管的进水口为____ (填“a”或“b”);己装置的作用是_____________ 。
(2)用甲装置制氯气,MnO4被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为_________________ 。
(3)将装置如图连接好,检查气密性,慢慢滴入浓盐酸,待观察到丁装置内充满黄绿色气体后,开始加热丁装置,锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热丁装置,此时继续加热丁装置的目的是:①促进氯气与锡反应;②_____________________________________ 。
(4)某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质,以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有________ (填标号)
A.FeCl3溶液(滴有KSCN) B.溴水 C.AgNO3溶液
(5)反应中用去锡粒1.19g,反应后在戊装置的试管中收集到2.38g SnCl4,则SnCl4的产率为__________ 。
有关信息如下表:
化学式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔点/℃ | 246 | -33 |
沸点/℃ | 652 | 144 |
其他性质 | 无色晶体,易被氧化 | 无色液体,易水解 |
(2)用甲装置制氯气,MnO4被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为
(3)将装置如图连接好,检查气密性,慢慢滴入浓盐酸,待观察到丁装置内充满黄绿色气体后,开始加热丁装置,锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热丁装置,此时继续加热丁装置的目的是:①促进氯气与锡反应;②
(4)某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质,以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有
A.FeCl3溶液(滴有KSCN) B.溴水 C.AgNO3溶液
(5)反应中用去锡粒1.19g,反应后在戊装置的试管中收集到2.38g SnCl4,则SnCl4的产率为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】叔丁基苯广泛用于精细化工产品的合成,也用作色谱分析标准物质。某化学兴趣小组利用反应:制备叔丁基苯[],无水为催化剂。
已知下列信息:物质 | 相对分子质量 | 密度 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 |
— | — | 194℃ | 178℃ | 遇水极易潮解并产生白色烟雾,微溶于苯 | |
苯 | 78 | 0.88 | — | 80.1℃ | 难溶于水,易溶于乙醇 |
氯代叔丁烷 | 92.5 | 0.851 | — | 51.6℃ | 难溶于水,可溶于苯 |
叔丁基苯 | 134 | 0.87 | — | 169℃ | 难溶于水,易溶于苯 |
I.如图是实验室制备无水的实验装置。(1)写出B装置中发生反应的离子方程式
(2)选择合适的装置制备无水,按气流从左到右正确的连接顺序为
(3)E装置的作用是
II.实验室制取叔丁基苯的装置如图。在三颈烧瓶中加入50mL苯和适量的无水,由恒压滴液漏斗滴加氯
代叔丁烷20mL,加入少量碎瓷片,一定温度下反应一段时间后,将反应后的混合物洗涤分离,在所得产物中加入少量无水固体,静置,过滤,___________,得叔丁基苯20g。
(4)仪器M的名称为
(5)使用恒压滴液漏斗的优点是
(6)所得产物中加入少量无水固体,经过静置,过滤,
(7)上述反应后混合物的洗涤所用的试剂有如下三种,正确的顺序是
①5%溶液 ②稀盐酸 ③
(8)叔丁基苯的产率为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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【推荐1】次磷酸钠(NaH2PO2)常用作化学镀剂、食品及工业锅炉水添加剂、抗氧剂。实验室可用如图所示装置(A 处加热仪器略去)制取一定量的次磷酸钠。已知 PH3是一种无色、有毒且能自燃的气体,次磷酸(H3PO2)是一元弱酸。回答下列问题:
(1)仪器 a 的名称是___________ 。
(2)A中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)实验开始时,首先要打开 K1,通入一段时间 N2,其目的是___________ 。
(4)实验完成后为避免有毒气体 PH3造成的空气污染,拆卸装置前应采取的措施是___________ 。
(5)装置 C 也能制得产品,C 中生成物的化学式为___________ ,通过___________ 、___________ 过滤、洗涤、干燥的操作步骤分离出NaH2PO2固体(已知NaH2PO2在25 ℃时溶解度为100 g,100 ℃时溶解度为667 g)。
(6)产品纯度测定:取产品 m g,将其溶于水配成 250 mL 溶液,再用___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中,然后用 0.01 mol·L-1的 KMnO4标准溶液滴定(氧化产物是 PO),达到滴定终点时消耗 V1 mL KMnO4标准溶液,滴定终点的现象是___________ ,产品纯度为___________ 。
(1)仪器 a 的名称是
(2)A中发生反应的化学方程式为
(3)实验开始时,首先要打开 K1,通入一段时间 N2,其目的是
(4)实验完成后为避免有毒气体 PH3造成的空气污染,拆卸装置前应采取的措施是
(5)装置 C 也能制得产品,C 中生成物的化学式为
(6)产品纯度测定:取产品 m g,将其溶于水配成 250 mL 溶液,再用
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解题方法
【推荐2】硫酸羟胺[或,易溶于水,不溶于乙醇]常用作还原剂、显影剂和橡胶硫化剂。某同学设计如下实验装置(部分加热装置和夹持装置已省略)制备少量硫酸羟胺,反应原理为。回答下列问题:
(1)装置A中盛放稀硫酸的仪器名称为___________ 。检验装置A中发生装置气密性的方法是___________ 。
(2)装置B中___________ (填“能”或“不能”)用水浴加热,其原因是___________ 。
(3)装置C烧瓶中反应的化学方程式为___________ ;若将稀硝酸换成浓硝酸,则装置B、C之间应加装盛放___________ (填试剂名称)的洗气装置。
(4)反应完毕后,蒸馏出装置B中部分水分后,加入足量___________ (填试剂名称),溶液中析出晶体,经过滤、洗涤、干燥得到硫酸羟胺。
(5)硫酸羟胺产品质量分数的测定
称取2.50g产品,配制100mL溶液,取25mL溶液于锥形瓶中,向锥形瓶中滴加0.05mol·L-1的高锰酸钾溶液,当恰好完全反应时,消耗24.0mL高锰酸钾溶液[已知:]。
①配平上述反应的离子方程式:___________ 。
②产品中硫酸羟胺的质量分数为___________ %(结果保留三位有效数字)。
(1)装置A中盛放稀硫酸的仪器名称为
(2)装置B中
(3)装置C烧瓶中反应的化学方程式为
(4)反应完毕后,蒸馏出装置B中部分水分后,加入足量
(5)硫酸羟胺产品质量分数的测定
称取2.50g产品,配制100mL溶液,取25mL溶液于锥形瓶中,向锥形瓶中滴加0.05mol·L-1的高锰酸钾溶液,当恰好完全反应时,消耗24.0mL高锰酸钾溶液[已知:]。
①配平上述反应的离子方程式:
②产品中硫酸羟胺的质量分数为
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解题方法
【推荐3】(一)某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时,有刺激性气体放出和白色沉淀生成,加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系,如下图1所示。请填写下列空白:
(1)在该溶液中含有的离子是_____________ ,物质的量浓度之比为_______________ 。
(2)所加的淡黄色固体是________________ (化学式)。
(二)黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其他杂质中不含Fe、S元素,且高温下不发生化学变化),是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1 g该黄铁矿石的样品放入如图2装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为:
【实验一】:测定硫元素的含量
反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:
(3)反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是(用化学方程式表示)________________________________________ 。
(4)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______________ (列出表达式即可)。
【实验二】:测定铁元素的含量
(5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有_________________ 。
(6)某同学一共进行了三次滴定实验,实验结果记录如下:
根据所给数据,计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) =_______________ 。
(1)在该溶液中含有的离子是
(2)所加的淡黄色固体是
(二)黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其他杂质中不含Fe、S元素,且高温下不发生化学变化),是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1 g该黄铁矿石的样品放入如图2装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为:
【实验一】:测定硫元素的含量
反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:
(3)反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是(用化学方程式表示)
(4)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为
【实验二】:测定铁元素的含量
(5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有
(6)某同学一共进行了三次滴定实验,实验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.00 | 25.03 | 24.97 |
根据所给数据,计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) =
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】常温下,三硫代碳酸钠(Na2CS3)是玫瑰红色针状固体,与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验一:探究Na2CS3的性质
(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液,溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因____________________________________________ 。
实验二:测定Na2CS3溶液的浓度
按如图所示连接好装置,职50.0 mL Na2CS3溶液置于三颈瓶中,打开分液漏斗的活塞,滴入足量2.0 mol·L-1稀H2SO4,关闭活塞。已知:Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水,沸点46℃,密度1.26 g·mL-1,与CO2某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
(2)盛放稀硫酸的仪器的名称是___________ ,碱石灰的作用是________________________ 。
(3)反应结束后打开活塞K,再缓慢通入热N2一段时间,其目的是____________________ 。
(4)B中发生反应的离子方程式是___________________________________ 。
(5)为了计算Na2CS3溶液的浓度,对充分反应后B中混合物进行过滤洗涤、干燥、称重,得8.4 g固体,则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为_________ 。
(6)分析上述实验方案,还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度,若反应结束后将通热N2改为通热空气,计算值___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
实验一:探究Na2CS3的性质
(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液,溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因
实验二:测定Na2CS3溶液的浓度
按如图所示连接好装置,职50.0 mL Na2CS3溶液置于三颈瓶中,打开分液漏斗的活塞,滴入足量2.0 mol·L-1稀H2SO4,关闭活塞。已知:Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水,沸点46℃,密度1.26 g·mL-1,与CO2某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
(2)盛放稀硫酸的仪器的名称是
(3)反应结束后打开活塞K,再缓慢通入热N2一段时间,其目的是
(4)B中发生反应的离子方程式是
(5)为了计算Na2CS3溶液的浓度,对充分反应后B中混合物进行过滤洗涤、干燥、称重,得8.4 g固体,则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为
(6)分析上述实验方案,还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度,若反应结束后将通热N2改为通热空气,计算值
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐2】为探究FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应,某研究小组的同学提出两种观点。
(1)观点一:两溶液混合发生氧化还原反应,离子方程式为_______ 。
观点二:_______ ,离子方程式为_______ 。
为验证上述观点,该研究小组的同学设计了探究实验(FeCl3溶液和Na2SO3溶液的浓度均为1.0mol·L-1)。
(2)实验①的目的是_______ 。
(3)对比实验①②的现象,可得结论:_______ 。
(4)将实验②反应后的溶液放置3小时后,溶液变为浅黄绿色,试提出合理的解释:_______ 。
(5)实验③的现象说明二者混合只发生_______ 反应,原因是_______ 。
(6)对比实验②③可得影响反应的因素可能有_______ 。
(1)观点一:两溶液混合发生氧化还原反应,离子方程式为
观点二:
为验证上述观点,该研究小组的同学设计了探究实验(FeCl3溶液和Na2SO3溶液的浓度均为1.0mol·L-1)。
实验 | 操作与现象 |
① | 在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液,呈棕黄色;煮沸,溶液变红褐色 |
② | 在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液,溶液立即变为红褐色;再滴加溶液,产生蓝色沉淀 |
③ | 在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液,溶液立即变为红褐色;将上述混合液分成两份,一份滴加溶液,无蓝色沉淀生成;另一份煮沸产生红褐色沉淀,再加溶液,无蓝色沉淀生成 |
(3)对比实验①②的现象,可得结论:
(4)将实验②反应后的溶液放置3小时后,溶液变为浅黄绿色,试提出合理的解释:
(5)实验③的现象说明二者混合只发生
(6)对比实验②③可得影响反应的因素可能有
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐3】连二亚硫酸钠()俗称保险粉。传统工业制备连二亚硫酸钠的方法有三种:锌粉法、甲酸钠法、电解法。采用锌粉法制保险粉的部分装置如图(加热装置、夹持装置和搅拌装置已省略)。根据要求回答下列问题:(1)仪器a的名称为___________ ;简述检查装置A的气密性的步骤:___________ 。
(2)写出装置A中生成的离子方程式:___________ 。
(3)装置B中,与锌粉和水的悬浊液在35~45℃下应生成,冷却至28~35℃,加入烧碱溶液,搅拌,生成和的悬浊液,经过滤、冷却,边搅拌边向滤液中加入一定量的,经静置后加热至58~60℃,脱水,再加乙醇醇洗,经干燥后制得连二亚硫酸钢成品。
①反应过程中“加热至58~60℃”的最佳加热方式为___________ ,采取此加热方式的优点为___________ 。
②向的水溶液中加入锌粉时,水的电离平衡___________ (填“正向”或“逆向”)移动。
(4)用碘标准溶液(浓度为)滴定由定量的样品及甲醛中性溶液配成的样品液,通过淀粉指示剂显色指示滴定终点,可得到连二亚硫酸钠样品的有效含量。
准确称取2.1765g样品,加入预先盛有20mL甲醛中性溶液的烧杯中,搅拌至样品完全溶解,再准确配成250ml。溶液,移出25.00mL配得的溶液于250mL锥形瓶中,向锥形瓶中加入4mL稀盐酸,用碘标准溶液滴定至终点,共消耗碘标准溶液20.00mL。
[查阅资料]样品中的质量分数。
注:
V(标)——滴定时消耗的碘标准溶液的体积,单位:mL;
c(标)——碘标准溶液的物质的量浓度,单位:;
m——样品的质量,单位:g;
0.04353——与1.000mmol碘标准溶液相当的的质量,单位:g。
①达到滴定终点的实验现象为___________ 。
②样品中的质量分数为___________ %。若其他操作均正确,滴定结束时酸式滴定管的尖嘴处有气泡,则测得的结果会___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)写出装置A中生成的离子方程式:
(3)装置B中,与锌粉和水的悬浊液在35~45℃下应生成,冷却至28~35℃,加入烧碱溶液,搅拌,生成和的悬浊液,经过滤、冷却,边搅拌边向滤液中加入一定量的,经静置后加热至58~60℃,脱水,再加乙醇醇洗,经干燥后制得连二亚硫酸钢成品。
①反应过程中“加热至58~60℃”的最佳加热方式为
②向的水溶液中加入锌粉时,水的电离平衡
(4)用碘标准溶液(浓度为)滴定由定量的样品及甲醛中性溶液配成的样品液,通过淀粉指示剂显色指示滴定终点,可得到连二亚硫酸钠样品的有效含量。
准确称取2.1765g样品,加入预先盛有20mL甲醛中性溶液的烧杯中,搅拌至样品完全溶解,再准确配成250ml。溶液,移出25.00mL配得的溶液于250mL锥形瓶中,向锥形瓶中加入4mL稀盐酸,用碘标准溶液滴定至终点,共消耗碘标准溶液20.00mL。
[查阅资料]样品中的质量分数。
注:
V(标)——滴定时消耗的碘标准溶液的体积,单位:mL;
c(标)——碘标准溶液的物质的量浓度,单位:;
m——样品的质量,单位:g;
0.04353——与1.000mmol碘标准溶液相当的的质量,单位:g。
①达到滴定终点的实验现象为
②样品中的质量分数为
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