【推荐1】X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y﹑W均相邻，Y﹑Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，且Z﹑W最外层电子数相同。
(1)用电子式表示X与Y所组成化合物的形成过程_________________。
(2)W在周期表中的位置是____________________。
(3)已知，在101kPa时，X单质在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O，放出571.6kJ的热量，则表示X单质燃烧热的热化学方程式为__________。

【推荐2】元素A、B、C、D、E、F均为前三周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：B、E为同一主族元素，E原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；C⁺、D³⁺、A⁺的离子半径逐渐减小，A原子半径最小。请回答下列问题：
(1)F元素在周期表中的位置为______，其最高价氧化物的水化物的化学式为_______。
(2)C⁺的结构示意图为_______。
(3)写出B、C、F按原子个数之比1∶1∶1形成的化合物的电子式：______。
(4)由元素A、B、C形成的化合物中含有的化学键是______，其与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______。
(5)F的非金属性强于E的，下列能证明这一事实的是______(填字母)。

A．常温下E的单质熔沸点比F单质的高

B．F的简单氢化物比E的更稳定

C．一定条件下，F和E的单质都能与NaOH溶液反应

D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：F＞E

【推荐3】如图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧

(1)写出⑧的氢化物和②的氢化物反应的化学方程式________。
(2)在元素①～⑧中，非金属性最强的元素是________（填元素名称）。
(3)写出元素②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式________。
(4)写出⑤⑧最高价氧化物的水化物之间的离子反应________________。
(5)由②和⑧组成的化合物中各原子均满足稳定结构，写出该化合物的结构式________________。

【推荐1】Ⅰ.(1)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂､焦炭和SiO₂在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)===6CaO(s)+P₄(s)+10CO(g) ΔH₁=+3359.26 kJ·mol^-1
CaO(s)+SiO₂(s)===CaSiO₃(s) ΔH₂=-89.61 kJ·mol^-1   
写出白磷(P₄)由Ca₃(PO₄)₂､焦炭和SiO₂在一定条件下反应的热化学方程式为： _____________。
(2)电子工业中清洗硅片上的SiO₂(s)的反应为SiO₂(s)+4HF(g)===SiF₄(g)+2H₂O(g) ΔH(298.15 K)=-94.0 kJ·mol^-1 ΔS(298.15 K)=-75.8 J·mol^-1·K^-1，设ΔH和ΔS不随温度而变化，此反应自发进行的温度是_________
Ⅱ.(1)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较， __________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH=___。
②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为 __________。
(2)已知：N₂､O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol､497 kJ/mol。N₂(g)+O₂(g)===2NO(g) ΔH=+180.0 kJ/mol。NO分子中化学键的键能为 _____________kJ/mol。
(3)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：__________________________ 。

【推荐3】工业上利用CO₂和H₂反应生成甲醇，也是减少CO₂的一种方法。在容积为1L的恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H=-49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)达到平衡的时刻是_______min(填“3”或“10”)。在前10min内，用CO₂浓度的变化表示的反应速率v(CO₂)=_______mol/(L·min)。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
a.容器内压强不变　　　　b.混合气体中c(CO₂)不变
c.v(CH₃OH)=v(H₂O)　　　d.混合气体的密度不变
(3)该反应的平衡常数表达式为_______。达平衡后，H₂的转化率是_______。为了提高H₂的转化率，可采取的措施有_______(写出一种措施即可)。
(4)工业上也可用CO和H₂合成甲醇
已知：①CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-283.0kJ/mol
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H₂=-241.8kJ/mol
③CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H₃=-192.2kJ/mol
则反应CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H=_______kJ/mol

【推荐2】按要求完成下列问题。
(1)反应过程中的能量变化如图，回答下列问题。
   
①该反应=___________(用含式子表示)；
②在反应体系中加入催化剂，___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，___________ (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白
①x值等于___________。
②A的转化率为___________。
③生成D的反应速率为___________。
(3)在碳循环中，以为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如图。
   
第二步反应的___________0(填“>”、“<”或“=”)。从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第___________步反应。

【推荐3】我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO₂的排放总量和减少总量相当。
(1)以TiO₂为催化剂的光热化学循环分解CO₂反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

①上述过程中，能量的变化形式是由____转化为____。
②根据数据计算，将1molCO₂分解为CO和O₂需____(填“吸收”或“放出”)____kJ的能量。
(2)近年科学家提出“绿色自由”构想。利用如图所示装置可以将CO₂转化为气体燃料CO。该装置工作时，N极为____极，其电极反应方程式为____。

(3)在催化剂存在下，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，既能保护环境，又能利用资源。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，一定条件下测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间的变化情况如表。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
n(CH3OH)/mol	0	0.50	0.65	0.75	0.75
n(CO2)/mol	1	0.50	0.35	a	0.25

①下列说法正确的是____。
a.反应达到平衡后，反应不再进行
b.使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率
c.改变条件，CO₂可以100%地转化为CH₃OH
d.反应达平衡时断裂C－H键的数目与断裂H－H键的数目比为1∶1
e.混合气体的密度和平均相对分子量不再改变，均可以说明反应已达平衡状态
②a=____；3～6min内，v(CO₂)=____；第3min时v_正(CH₃OH)_____(填“>”、“<”或“=”)第9min时v_逆(CH₃OH)。

【推荐1】近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇(CH₃OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO与H₂反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)
Ⅱ．CO₂与H₂反应合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)
(1)上述反应符合原子经济性的是反应___________(I或II)。
(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是___________。

A．恒温恒容下，再充入CO	B．升高温度
C．恒温恒容下，向其中充入Ar	D．恒温恒压下，向其中充入Ar

(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。

A．单位时间内消耗3molH2，同时生成1mol的CH3OH

B．CH3OH的体积分数不再发生变化

C．3v(CO2)=v(H2)

D．容器内气体密度不再改变

(4)H₂还原CO电化学法制备甲醇(CO + 2H₂ = CH₃OH)的工作原理如图所示：

   

通入H₂的一端是电池的___________极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H⁺通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为___________。

【推荐2】2022年12月4日神舟十四号载人飞船成功返回地面，圆满完成飞行任务。载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义。
(1)氢氧燃料电池(如图所示)反应生成的水可作为航天员的饮用水，由图示的电子转移方向判断Y气体是___________，OH^-向___________(填“正”或“负”)极作定向移动，负极的电极反应式为___________。

(2)我国“神舟”飞船的电源系统有太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池等。
①镉镍蓄电池的工作原理为：Cd+2NiOOH+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)_2.当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池为飞船供电，此时在正极反应的物质是___________，负极附近溶液的碱性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
②应急电池在紧急状况下会自动启动，工作原理为Zn+A₂O+H₂O2Ag+Zn(OH)₂，工作时，当消耗32.5gZn时，理论上外电路转移的电子数目为___________。
(3)在体积为2L的绝热刚性密闭容器中发生反应：，随时间的变化如下表所示：

时间/s	0	1	2	3	4	5	6
/mol	0.40	0.32	0.20	0.10	0.06	0.06	0.06

①用表示0~2s内该反应的平均速率v=___________mol/(L•s)。
②从表格数据可知，该反应速率先加快，再减慢，请说明反应速率加快的原因是___________。
③对于该反应，下列说法正确的是___________。
A．当混合气体平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡
B．当消耗1molCO，同时生成1mol，说明反应达到平衡
C．当温度不变，说明反应达到平衡
D．，说明反应已达平衡

【推荐3】利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产生活提供能量。
Ⅰ.如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

(1)若a电极材料为碳、b溶液为溶液则正极的电极反应式为_______，当有3.2g的负极材料溶解时，导线中转移的电子的数目为_______。
(2)若a电极材料为铁、b溶液为稀硫酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为_______→_______(填电极材料，下同)，溶液中的向_______极移动。
Ⅱ.水是生命之源，也是化学反应中的主角。
断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子，所吸收的能量称为A-B键的键能。列出了一些共价键的键能如表：

共价键	H-H	O=O	O-H
键能	436kJ/mol	498kJ/mol	463kJ/mol

关于的反应，请回答下列问题：
(3)若有1mol 生成，需要_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ；该反应的能量变化可用图_______表示(填“甲”或“乙”)

Ⅲ.天然气(主要成分)和氧应生成二氧化碳和水，该反应为放热的氧化还原反应，可将其设计成燃料电池，构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成。

(4)b电极的电极反应式是_______。