【推荐1】已知25℃时，K_a1(H₂C₂O₄)=5.9×10⁻²，K_a2(H₂C₂O₄)=6.4×10⁻⁵。为探究Na₂C₂O₄溶液的性质，进行如下实验：
①测定0.1000mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液pH为8.4；
②向0.2000mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中滴加等浓度等体积盐酸，无明显现象；
③向0.1000mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中，滴加等浓度的盐酸至溶液pH=7；
④向0.1000mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中滴加几滴酸性KMnO₄溶液，振荡，溶液仍为无色。
下列说法正确的是

A．实验①溶液中存在：c(Na)+>c(HC2O)>c((C2O)>c(H+)

B．实验②所得溶液中：c(C2O)>c(H2C2O4)

C．实验③所得溶液中存在：c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)

D．实验④中MnO被还原成Mn2+，则反应的离子方程式为C2O+4MnO+14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O

【推荐2】某同学利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如下图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：下列说法中错误的是

A．装置A中制备Cl2的化学方程式为

B．装置A中a的作用是平衡压强，使液体顺利滴下

C．在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以提高高锰酸钾的产率

D．装置C中可盛放澄清石灰水，吸收未反应的氯气

【推荐3】实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为锌铜合金)回收Cu并制备ZnCl₂的部分实验过程如图所示。下列说法不正确的是

A．“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H+=Cu2＋＋2H2O，

B．因为升高温度可以加快反应速率，所以“溶解”时适宜采用高温

C．“调节pH=2”后，溶液中大量存在的离子有Cu2＋、Zn2＋、H＋、Cl－、Na+

D．将ZnCl2溶液在HCl的气氛中加热蒸干即可获得无水ZnCl2

【推荐2】某同学做了如下实验:

装置
现象	电流计指针未发生偏转	电流计指针发生偏转

下列说法中不正确的是

A．往铁片Ⅰ所在烧杯加入蒸馏水，电流表指针会发生偏转

B．用K3[Fe(CN)3]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极

C．铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率不相等

D．“电流计指针未发生偏转”，铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀

【推荐3】按下列图示装置中的仪器和药品进行实验，不能达到预期实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验目的	制备氢氧化铁胶体	验证Cl2的助燃性	探究铁的腐蚀	比较弱酸的酸性强弱
实验装置

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是(　　)

A．NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化

B．[Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配体

C．NH与PH、CH4、BH互为等电子体

D．相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低

【推荐2】如图为从光盘中提取Ag(其它金属微量忽略不计)对废旧资源进行回收利用的工艺流程，下列说法错误的是

A．“氧化"阶段需在80 ℃条件下进行，则适宜的加热方式为水浴加热

B．“氧化“过程还生成O2，则反应方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+ 4NaOH+O2↑

C．10%的氨水洛解AgCl团体，AgCl与NH3·H2O按1：2反应可生成Cl-和[Ag(NH3)2]+

D．“还原”过程中N2H4·H2O在碱性条件下转化为无害气体N2，则理论上生成22.4LN2可提取到43.2g的单质Ag。

【推荐3】下列离子方程式书写正确的是

A．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O

B．向“84”消毒液中加入少量SO3增强其氧化性：SO3+2ClO-+H2O=SO+2HClO

C．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：+OH-=NH3·H2O

D．向氨水中滴加少量硫酸铜溶液：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2