下列事实中，不能说明
属于弱碱的是
属于弱碱的是A．室温下， 溶液的 |
B．溶液与等体积 盐酸恰好完全反应 |
C．室温下，溶液的导电能力比相同浓度的 溶液弱 |
| D．室温下，相同pH的溶液与溶液，溶液的物质的量浓度更大 |
更新时间：2024-01-12 14:44:25
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单选题
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(0.65)
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【推荐1】下列判断正确的是
①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质；②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；③液态氯化氢不导电，但它是电解质；④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；⑤SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；⑥Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质
①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质；②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；③液态氯化氢不导电，但它是电解质；④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；⑤SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；⑥Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质
| A．②③ | B．②③⑥ | C．①④⑤⑥ | D．②③⑤ |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．硫酸的导电能力比盐酸溶液强 |
| B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 |
| C．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl- |
| D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电 |
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表示水分子)，下列说法错误的是
在水溶液中的导电情况
单选题
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(0.65)
【推荐1】室温下，将1L0.3mol⋅ L−1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。然后向该溶液中通入HCl或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通（加）入物质的量的变化如图。下列叙述错误的是
| A．HA是一种弱酸 |
| B．向a点对应溶液中通入HCl，充分反应后，c(H+)/c(HA)增大 |
| C．b点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) |
| D．c点对应溶液中：c(Na+)=c(A-) |
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单选题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】已知25℃时，lgKa(CH3COOH)＝lgKb(NH3·H2O)＝－4.75。下列说法正确的是
| A．0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液中：c(CH3COO－)＝c(NH4＋)＝c(H＋)＝c(OH－) |
| B．0.1 mol·L－1 氨水与0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液等体积混合：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－) |
| C．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液等体积混合：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－) |
D．CH3COOH＋NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋＋H2O的平衡常数为K，则lgK＝9.5 |
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＋
单选题
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【推荐1】相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是
| 酸 | HX | HY | HZ |
| 电离平衡常数 | 9×10-7 | 9×10-6 | 1×10-2 |
| A．从电离平衡常数可以判断，HX 和 HY 属于弱酸，HZ 属于强酸 |
| B．三种酸的强弱关系：HX> HY > HZ |
| C．反应 X- + HZ = Z-+ HX 能够发生 |
| D．相同温度下，0.1 mol/L HY 溶液的电离平衡常数大于 0.01 mol/L HY 溶液的电离平衡常数 |
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【推荐2】室温下，pH均为2的两种溶液：①醋酸溶液，②盐酸。下列说法错误的是
| A．两溶液中水电离出的c（H+）：①=② |
| B．两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：②＞① |
| C．取大小和形状完全相同的两块锌粒分别投入两种酸中，当产生相同体积的气体时所需的时间：①＞② |
| D．等体积的两溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积：①＞② |
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的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的
点导电能力比
点强
值大于
点
相等
