多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现CH3OH在铜基催化剂上的反应机理如图(该反应为可逆反应)。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/13/aaadc4c3-fb5a-47dd-82cf-4a823176963c.png?resizew=569)
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A.反应I为![]() |
B.优良的催化剂降低了反应的活化能和反应热![]() |
C.CH3OH在铜基催化剂上的总反应在高温条件下能自发进行 |
D.理论上,催化剂表面会吸附积累大量中间产物CO |
更新时间:2024-01-14 19:56:32
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【推荐1】氮气与氟气在一定条件下可以化合得到三氟化氮(NF3)。三氟化氮在半导体加工、太阳能电池的制造中都有广泛应用。生成三氟化氮的过程中,形成或断裂化学键需要放出或吸收的能量如图:
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下列说法错误的是
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下列说法错误的是
A.该反应是一个放热反应 |
B.该反应中发生了共价键的断裂和形成 |
C.该反应的化学方程式为![]() |
D.断裂1 mol N-F键吸收的能量小于断裂1 mol F-F键吸收的能量 |
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【推荐2】已知
的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
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A.![]() |
B.相同质量的氢气分子的能量比氢原子的能量低 |
C.![]() ![]() ![]() |
D.用电子式表示如图![]() ![]() |
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【推荐1】下列有关化学反应原理的说法正确的是
A.强碱和强酸的中和反应的活化能很高,所以化学反应速率很大 |
B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率加快 |
C.使用催化剂,改变反应历程,降低反应的反应热 |
D.反应的自发性既能用于判断反应进行的方向,也能用于确定反应发生的速率 |
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【推荐2】下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 | 实验目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
A | 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 | 分别取10mL0.1mol·Lˉ1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·Lˉ1Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中,然后同时加入10mL0.1mol·Lˉ1H2SO4溶液 | 前者出现浑浊的时间更短,说明增大Na2S2O3浓度,可以加快反应速率 |
B | 探究压强对化学反应速率的影响 | 在容积不变的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)![]() | 化学反应速率不受压强影响 |
C | 探究生成物浓度对化学平衡的影响 | 向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液加入1滴KSCN溶液,再加入少量KCl溶液 | 若溶液先变血红色,加入KCl溶液后血红色变浅,说明增大生成物浓度,平衡逆向移动 |
D | 探究催化剂对化学反应速率的影响 | 向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入5滴0.1mol·Lˉ1FeCl3溶液和5滴0.01mol·Lˉ1CuSO4溶液 | 加入FeCl3溶液的试管生成气体的速率比加入CuSO4溶液的快,说明FeCl3对H2O2分解的催化效果强 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】闪电时空气中的N2和O2会发生反应:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+180.50 kJ·mol-1,ΔS=247.3 J·mol-1·K-1,若不考虑温度对该反应焓变的影响,则下列说法中正确的是
A.在1 000 ℃时,此反应能自发进行 |
B.在1 000 ℃时,此反应不能自发进行 |
C.该反应能自发进行的最低温度约为730℃ |
D.该反应能自发进行的最高温度约为730 K |
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【推荐2】一定条件下,
和
反应生成
和
达到平衡,平衡常数
,且温度升高K值变大。下列说法错误的是
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A.该反应的化学方程式为![]() |
B.该反应的![]() |
C.该反应在低温下能自发进行 |
D.恒温恒容条件下,增大压强,平衡时![]() |
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