物质的性质复杂多变,下列由实验方案及现象得出的结论错误的是
选项 | 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴水 | 脱脂棉燃烧 | Na2O2与水反应放出热量 |
B | 向FeCl2溶液中加入足量锌粉 | 溶液由浅绿色变成无色 | Fe2+具有氧化性 |
C | 向Fe(SO4)3溶液中加入足量铜粉 | 溶液由棕黄色变成蓝色 | Fe3+具有氧化性 |
D | 用洁净的铁丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 | 焰色呈黄色 | 该溶液中含有NaCl |
A.A | B.B | C.C | D.D |
更新时间:2024-01-14 20:52:23
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单选题
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【推荐1】日常生话中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是
A.汽车尾气中的CO、NO在催化剂作用下的反应 |
B.铁制菜刀生锈 |
C.高压钠灯发出黄色的光 |
D.用天然气燃烧做饭 |
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【推荐2】下列实验操作、现象和结论对应的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 用稀盐酸洗净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃片,火焰呈紫色 | 该溶液一定为钾盐 |
B | AgNO3标准液滴定未知浓度NaCl溶液时,用K2CrO4作指示剂 | |
C | 氯气和过量的氨气反应,观察到白烟 | 非金属性:Cl>N |
D | 将石蜡油高温分解产物通入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色 | 分解产物中一定有乙烯 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐1】下列反应的离子方程式书写正确的是
A.已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+,向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl- |
B.向澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液:Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O |
C.将过氧化钠加入硫酸亚铁溶液中:2Fe2++2Na2O2+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Na++O2↑ |
D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性:Ba2++OH-+H++ =BaSO4↓+H2O |
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【推荐2】下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸:CO+H+=HCO |
B.过氧化钠和水反应:2O+2H2O=4OH-+O2↑ |
C.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应:Ba2++SO=BaSO4↓ |
D.氯气和二氧化硫同时通入水中:Cl2+SO2+H2O=3H++Cl-+HSO |
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解题方法
【推荐1】硼氢化钠(NaBH4)既是一种重要的储氢材料,又是具有广泛应用的还原剂。NaBH4在水溶液中的稳定性随着溶液pH升高而增大。在氮气气氛保护下,向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液,可制得纳米铁粉,反应的离子方程式为2+Fe2++6H2O=Fe↓+2B(OH)3+7H2↑(反应前后B元素化合价不变)。NaBH4-H2O2燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池,其工作原理如下图所示。
关于NaBH4与FeCl2反应制备纳米铁粉的实验,下列说法正确的是
关于NaBH4与FeCl2反应制备纳米铁粉的实验,下列说法正确的是
A.反应中只有Fe2+作氧化剂 |
B.Fe2+转化为Fe得到的2个电子基态时填充在3d轨道上 |
C.B元素最高价氧化物的水化物是弱酸 |
D.降低反应液的pH有利于提高纳米铁粉的产率 |
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【推荐2】含硫煤燃烧会产生大气污染,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是
A.该过程中可得到化工产品H2SO4 |
B.该工艺流程可充分利用煤燃烧时产生的SO2 |
C.气体M是SO3 |
D.图中涉及到的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 |
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【推荐3】为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计了如下实验方案,其中符合实验要求且完全正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 离子反应 | 实验结论 |
A | 向氯化亚铁溶液中通入氯气 | 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 | 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | Fe2+具有还原性 |
B | 在氯化亚铁溶液中加入锌片 | 浅绿色溶液变成无色溶液 | Fe2++Zn=Fe+Zn2+ | Fe2+具有还原性 |
C | 在氯化铁溶液中加入铁粉 | 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 | Fe3++Fe=2Fe2+ | 铁单质具有还原性 |
D | 在氯化铁溶液中加入铜粉 | 蓝色溶液变成棕黄色溶液 | 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ | Fe2+具有氧化性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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