【推荐1】氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
(1)根据如图数据计算反应的_______kJ/mol
   
(2)合成氨气的氢气可由天然气制备。
①其反应如下      =+206kJ/mol,该反应自发的条件是_______________(填“低温自发”“高温自发”或“任意温度自发”)；
②为提高 的平衡转化率，可采用的措施是_______________(填序号)；
A．使用合适的催化剂          B．采用较高的温度            C．采用较高的压强            D．延长反应时间
③ 某温度下，在1L密闭容器中充入 和进行反应，达到平衡时再往容器内充入和， 则该反应CH₄转化率_________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如图甲。
   
①由图判断，相同温度下，活化能E_a1_____________E_a2(填“>”“<”或 “=”，下同)。
②在一定条件下，向某反应容器中投入 5mol N₂和15mol H₂，在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图乙所示,温度 、 、 中，最大的是____， 点 的转化率为____。
③1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为 ， 、分别为正反应和逆反应的速率常数，、、代表各组分的分压(分压 总压×物质的量分数)；为常数，工业上以铁为催化剂时，。由点数据计算 _________(MPa)^-2。
(4)以氨作为燃料的固体氧化物(含有O^2-)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示：
   
写出该电池的负极电极反应方程式________________________________________。

【推荐2】研究CO₂的转化可实现碳的循环利用。在反应器内CO₂和H₂在催化剂作用下可发生如下反应：
I.   
Ⅱ.   
(1)反应I的历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
   
下列说法不正确的是_______。

A．该反应的，能低温自发

B．该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为：

C．催化剂可以降低反应活化能和反应热，但对反应物的转化率无影响

D．最后一步是从催化剂表面的解吸过程，

(2)若反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为，，、分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。，如图中有表示反应Ⅱ的正、逆反应速率常数随温度变化的图像，若A、B、C、D点的纵坐标分别为、、、，则温度时反应Ⅱ的化学平衡常数_______。
   
(3)在恒压条件下，CO₂和H₂发生反应I、反应Ⅱ，反应相同时间，测得不同温度下CO₂的转化率和CH₃OH的选择性如下图中实验值所示。图中平衡值表示相同条件下平衡状态CO₂的转化率和CH₃OH的选择性随温度的变化[CH₃OH的选择性]
   
①时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下CO₂转化率_______。(结果保留1位小数)。
②甲醇的平衡选择性随温度升高而降低的原因可能是_______。
③时，甲醇产率的实验值是_______。
(4)若只考虑反应I，在有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H₂O，甲醇产率先增大后减小的原因是_______；请在下图中画出无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化曲线_______。
   

【推荐3】随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO₂的捕集利用技术成为研究的重点。
Ⅰ．工业上使用的捕碳剂有NH₃和(NH₄)₂CO₃，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)NH₄HCO₃(aq)　ΔH₁
2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)(NH₄)₂CO₃(aq)　ΔH₂
(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)2NH₄HCO₃(aq)ΔH₃
则ΔH₃=___________(用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示)。
Ⅱ．目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的化学反应方程式为CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)，已知：H₂的体积分数随温度的升高而增加。
(1)该反应的ΔS___________0(填“＞”“＜”或“=”)，该反应的ΔH___________0(填“＞”或“＜”)。
(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO₂和H₂并发生上述反应，T ℃下，CO₂物质的量浓度c(CO₂)随时间t变化的曲线如图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。

A．体系压强保持不变
B．混合气体密度保持不变
C．甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变
D．H₂的质量分数保持不变
(3)T ℃下，反应前20 s的平均反应速率v(H₂)=___________(用含a、b的代数式表示)。
(4)T ℃下，该反应的平衡常数K=___________(用含a、b的代数式表示)。
(5)若降低温度，反应重新达到平衡，则v(正)___________；CO₂转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐1】现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。
(1)试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是A接__________，B接__________。
   
(2)铁棒接直流电源的________极；碳棒上发生的电极反应为_______。
(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______________________。
(4)假定装入的食盐水为50 mL，一段时间后，产生5.6 mL(标准状况)H₂时，所得溶液在25 ℃时的pH＝________。
(5)若将B电极换成铁电极，写出在电解过程中U形管底部出现的现象： __________。

【推荐2】2020年9月我国明确提出2030年实现“碳达练”与2060年实现“碳中和”的目标，倡导绿色、环保、低碳的生活方式。二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。和在铁系催化剂作用下发生化学反应：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ能自发进行，则___________0(填“<”“>”或“=”)：该反应自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。
(2)在密闭容器中通入1和3，在铁系催化剂作用下进行反应，某一压强下，的平衡转化率随温度的变化如图所示。

①下列说法正确的是___________(填标号)。
A．由图1可知：在该压强下，200~550℃之间以反应Ⅰ为主，550℃后以反应Ⅱ为主
B．反应Ⅱ化学方程式前后物质的化学计量数之和相等、所以增大压强反应Ⅱ的速率一定不变
C．恒温恒压下，容器内气体的密度不变时，说明反应已达到平衡
D．其他条件不变，将和的初始物质的量之比变为2∶3，可提高平衡转化率
②图1中点，此时乙烯的选择性为(选择性：转化的中，用于生成的所占的物质的量分数)，计算该温度时反应Ⅱ的平衡常数___________(结果用分数表示)。
(3)利用电解法也可以实现转化为，试写出在酸性介质中该电解池阴极的电极反应式：___________。
(4)工业上常用乙烯水合法制乙醇，乙醇脱水可制得二乙醚：
   。
实验测得：，，、为速率常数。温度下，向2L恒容密闭容器中加入0.2，10min时达到平衡，的体积分数为25%，用表示的平均反应速率为___________，当温度变为时，，则___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)温度为T℃时、在恒容密闭容器中发生反应，反应物和的平衡转化率分别随着水、一氧化碳的物质的量之比的变化曲线如图所示：

则温度T℃时，向容积为2.0L的恒容密闭容器中通入2.0、1.8、3.2、1.2，发生上述反应，反应进行的方向为___________(填“正向”或“逆向”)。

【推荐3】H₂O₂、O₂、O₃在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(·OH)，能有效去除废水中的H₂PO、苯酚等物质。
(1)H₂O₂、O₃在一定条件可处理废水中H₂PO。
①弱碱性条件下·OH将H₂PO氧化成PO，该反应的离子方程式为___________。
②为比较不同投料方式下含H₂PO模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加入等量H₂O₂和O₃，其中一份再加入FeSO₄，反应相同时间，实验结果如下图所示。

添加FeSO₄后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是___________。
(2)I.利用电化学高级氧化技术可以通过电解装置在电解槽中持续产生·OH，使处理含苯酚废水更加高效，装置如图所示。已知 a极主要发生的反应是 O₂生成 H₂O₂，然后在电解液中产生·OH 并迅速与苯酚反应。

①b 极连接电源的___________极(填“正”或“负”)。
②a 极的电极反应式为___________。
③·OH与苯酚反应的化学方程式为___________。
II． H₂O₂在Fe₃O₄催化下也可有效除去废水中的苯酚等有机污染物。除去废水中的苯酚的原理如图所示。研究在不同初始pH条件下，苯酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明显低于初始pH=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是___________。