含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
(1)亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为_______。
(2)我国从2000年起逐步用ClO2气体替代氯气进行消毒，实验室常用KClO3、草酸(H2C2O4)和稀硫酸制备ClO2，草酸被氧化成CO2，则该反应的离子方程式为_______ 。
(3)工业上可利用ClO2制备亚氯酸钠(NaClO2)，反应体系中涉及下列物质：NaClO2、ClO2、H2O2、NaOH、H2O、
，写出反应的化学方程式：_______ 。
(4)请完成该过程的化学方程式并配平_______ 。
_______
_______
_______
_______
_______
_______
若反应生成71g Cl2，被氧化的HCl的物质的量为_______ 。
(5)实验室用下列方法均可制取氯气
①
②
③
④
若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气的物质的量之比为_______ 。
(1)亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为_______。
| A．NaCl、Cl2 | B．NaCl、NaClO |
| C．NaClO3、NaClO4 | D．NaCl、NaClO3 |
(3)工业上可利用ClO2制备亚氯酸钠(NaClO2)，反应体系中涉及下列物质：NaClO2、ClO2、H2O2、NaOH、H2O、
，写出反应的化学方程式：(4)请完成该过程的化学方程式并配平
_______
___________________________________若反应生成71g Cl2，被氧化的HCl的物质的量为
(5)实验室用下列方法均可制取氯气
①
②
③
④
若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气的物质的量之比为
更新时间：2024-01-16 10:03:36
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【推荐1】氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。
I、过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．
B．
C．
D．
(1)上述反应中，
仅体现氧化性的反应是___________ (填字母，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是___________ ，、
、
的氧化性由强到弱的顺序是___________ 。
(2)在酸性条件下发生反应，
溶液可被还原为
，请写出这个离子反应方程式___________ 。
II、有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、
、
、
中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③另取①中过滤后的滤液加入足量
溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(3)原固体粉末中一定不含有的物质是___________ (写化学式，下同)，可能含有的物质是___________ 。
I、过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．
B．
C．
D．
(1)上述反应中，
仅体现氧化性的反应是既体现氧化性又体现还原性的反应是、、的氧化性由强到弱的顺序是(2)在酸性条件下发生反应，
溶液可被还原为，请写出这个离子反应方程式II、有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、
、、中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③另取①中过滤后的滤液加入足量
溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：
(3)原固体粉末中一定不含有的物质是
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【推荐2】①HCl、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。
(1)上述4种物质中属于盐的是_________ （填序号，下同）；上述四种物质加入紫色石蕊溶液中，溶液变红的是___________ 。
(2)写出HCl的电离方程式_____________________________ 。
(3)写出过氧化钠与水反应的化学方程式___________________________ 。
(4)碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为______________ 。
(5)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________ 。
(1)上述4种物质中属于盐的是
(2)写出HCl的电离方程式
(3)写出过氧化钠与水反应的化学方程式
(4)碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为
(5)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
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解题方法
【推荐3】I.现有以下物质：①石墨；②乙醇；③氨水；④二氧化碳；⑤碳酸钠固体；⑥氢氧化钡溶液；⑦纯醋酸；⑧氯化氢气体。(填序号)
(1)其中能导电的是_______ ；属于非电解质的是_______ ；属于电解质的是_______ 。
II.某100mL溶液可能含有
、
、
、
、
、
中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，已知
，气体全部逸出)。
(2)原溶液中一定含有_______ 离子，可能含有_______ 离子。
(3)实验中生成硫酸钡的离子方程式为_______ 。
(4)原溶液中的物质的量浓度范围是_______ 。
(5)对可能存在的离子用什么方法检验_______ 。
(1)其中能导电的是
II.某100mL溶液可能含有
、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，已知，气体全部逸出)。(2)原溶液中一定含有
(3)实验中生成硫酸钡的离子方程式为
(4)原溶液中
的物质的量浓度范围是(5)对可能存在的离子用什么方法检验
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【推荐1】在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中；
（1）_______________ 是氧化剂，___________ 是氧化产物。(均填写化学式)
（2）请用双线桥（或单线桥）法标出电子转移方向和数目_______
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
（3）若产生的气体在标准状况下的体积为44.8L，则反应中电子转移了_______ mol。
（1）
（2）请用双线桥（或单线桥）法标出电子转移方向和数目
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
（3）若产生的气体在标准状况下的体积为44.8L，则反应中电子转移了
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解题方法
【推荐2】实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应来快速制备少量
。反应方程式为：
(1)用双线桥标出该反应中电子转移方向和数目________ 。
(2)氧化剂与还原剂的物质的量比是________ ；在标况下，若生成
，则转移的电子数为________ 
。
。反应方程式为：(1)用双线桥标出该反应中电子转移方向和数目
(2)氧化剂与还原剂的物质的量比是
，则转移的电子数为。
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在催化剂、加热条件下消除污染。反应为：
，则消耗
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【推荐1】I．回答下列问题：
(1)实验室中化学药品保存方法是由药品本身性质决定的，下列试剂保存方法不正确的是_______ 。
a．浓硝酸见光受热易分解，用棕色试剂瓶保存
b．浓硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都不可以用带有玻璃塞的试剂瓶保存
c．硫酸亚铁溶液易被空气氧化，保存时常加入铁粉
d．液溴有挥发性，保存时应水封
Ⅱ．氮、磷元素存在于人体所有细胞中，几乎参与所有生理上的化学反应。磷元素有多种含氧酸，除了常见的磷酸
为三元中强酸外，还有次磷酸等弱酸，结合已学知识回答下列问题。
(2)次磷酸
可由
与碘水反应制备，其化学反应方程式为____ ；
和比较，热稳定性较强的是_______ 。
(3)
与过量
溶液反应生成的盐为
，该盐属于_____ (选填“酸式”、“正”)盐。
(4)由同主族元素性质的相似性可知，
属于_______ (选填“离子”、“共价”)化合物，含有的化学键类型为_______ 。
(1)实验室中化学药品保存方法是由药品本身性质决定的，下列试剂保存方法不正确的是
a．浓硝酸见光受热易分解，用棕色试剂瓶保存
b．浓硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都不可以用带有玻璃塞的试剂瓶保存
c．硫酸亚铁溶液易被空气氧化，保存时常加入铁粉
d．液溴有挥发性，保存时应水封
Ⅱ．氮、磷元素存在于人体所有细胞中，几乎参与所有生理上的化学反应。磷元素有多种含氧酸，除了常见的磷酸
为三元中强酸外，还有次磷酸等弱酸，结合已学知识回答下列问题。(2)次磷酸
可由与碘水反应制备，其化学反应方程式为和比较，热稳定性较强的是(3)
与过量溶液反应生成的盐为，该盐属于(4)由同主族元素性质的相似性可知，
属于含有的化学键类型为
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【推荐2】根据题目信息，完成有关方程式的书写。
(1)制备氢氧化铁胶体的离子方程式为_______ 。
(2)
与石灰乳反应的化学方程式：_______ 。
(3)用单线桥分析
与水反应中电子转移的方向和数目：_______ 。
(4)将
固体(黄色，微溶)加入
和
的混合溶液里，加热，溶液显紫色(
无色)。写出该反应的离子方程式：_______ 。
(1)制备氢氧化铁胶体的离子方程式为
(2)
与石灰乳反应的化学方程式：(3)用单线桥分析
与水反应中电子转移的方向和数目：(4)将
固体(黄色，微溶)加入和的混合溶液里，加热，溶液显紫色(无色)。写出该反应的离子方程式：
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【推荐3】回答下列问题：
(1)已知乙醇能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O。Cr2O
和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
①写出Cr2(SO4)3的电离方程式：___ 。
②该反应___ (填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是___ 。
③这一反应可用来检测司机是否酒后驾，简述其原理：___ 。
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应体系中还原产物是___ ；若反应中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是___ g。
(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱顺序为___ 。足量Cl2通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式为___ 。
(1)已知乙醇能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O。Cr2O
和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：①写出Cr2(SO4)3的电离方程式：
②该反应
③这一反应可用来检测司机是否酒后驾，简述其原理：
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应体系中还原产物是
(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱顺序为
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