【推荐2】硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)在18世纪40年代以前，生产硫酸最古老的方法是：以绿矾()为原料在蒸馏釜中煅烧(隔离空气)，除有水蒸气生成外，还有两种气体生成，然后再冷凝至室温，得到一种液体，称之为“绿矾油”，其主要成分为___________(填化学式)。该方法中“煅烧”反应方程式为：___________(补全反应化学方程式)。
___________
(2)“铅室法”［使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)］与“塔士法”制硫酸的主要反应有：
_________________________________+___________




副反应：
①补全反应化学方程式___________。
_________________________________+___________
②在上述过程中作用为___________。
③上述方法生产硫酸的总反应为___________。
④为了适应化工生产的需求 “铅室法”、“塔式法”最终被接触法所代替，其主要原因是___________(答出一点即可)。
(3)有关接触法制硫酸的叙述，其中错误的是___________。

A．用硫黄或含硫矿石均可作为原料

B．尾气含有二氧化硫，在排入大气前需进行净化处理

C．硫酸生产中涉及的化学反应全部是氧化还原反应

D．硫酸生产中涉及的化学反应都需要使用催化剂

【推荐3】按要求写出反应方程式：
(1)写出硫酸氢铵在水中的电离方程式：______。
(2)写出金属钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式：______。
(3)过氧化钠可作为供氧剂吸收二氧化碳，请写出化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：______。
(4)漂白粉在空气中会逐渐吸收CO₂变质生成碳酸钙，请写出化学方程式：______。
(5) FeSO₄溶液能够使酸性KMnO₄溶液褪色，请写出反应的离子方程式：______。