【推荐1】I.储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C＋2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄) ₃+8H₂O。请回答下列问题：
(1)用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目___________。
3C＋2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄) ₃+8H₂O。
(2)上述反应中氧化剂是___________，被氧化的元素是___________(填元素符号) 。
(3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是___________(填标号)。

A．酸性

B．氧化性

C．氧化性和酸性

D．还原性和酸性

(4)请配平下列离子方程式___________。
___________Fe²⁺+___________H⁺+___________=___________Fe^3＋+___________N₂O↑+___________H₂O
II.已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②N₂O₃；③N₂O₄；④HNO₃；⑤NH₃；⑥N₂O中：
(5)氮元素只能作还原剂的是___________(填序号，下同)。
(6)可能是HNO₂还原产物的是___________。
(7)不可能是N₂的氧化产物是___________。
(8)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH₃反应的化学方程式___________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)在、、、、S微粒中只有氧化性的是_______；既有氧化性又有还原性的是_______。
(2)在反应中：
①_______是还原剂，_______是还原产物。(填写化学式)
②用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：_______
③反应中稀硝酸表现出的性质是_______。(填写字母)
a.还原性          b.酸性       c.氧化性。
(3)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、；已知该反应中只发生如下过程：。
①该反应中，发生还原反应的过程是_______→_______。
②写出该反应的化学方程式：_______。

【推荐1】（1）①H₂ + CuO Cu + H₂O          
②CaCO₃ + 2HCl==CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
③3S + 6NaOH 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O            
④NH₄NO₃ + Zn==ZnO + N₂↑+ 2H₂O
⑤Cu₂O + 4HCl==2HCuCl₂ + H₂O
上述反应中，属于氧化还原反应的是__________________________（填序号）
（2）用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO₂ + 4HCl（浓） MnCl₂ +Cl₂↑+ 2H₂O________
（3）在反应 KIO₃ + 6HI==3I₂ + KI + 3H₂O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（4）若反应 3Cu + 8HNO₃（稀）==3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O中转移了3mol电子，则生成的NO气体在标况下的体积是_____________L。
（5）配平下面两个反应① ____H₂O + ____Cl₂ +____ SO₂ ==____H₂SO₄ + ____HCl，____________
② ____KMnO₄ + ____HCl==____KCl + ____MnCl₂ + ____Cl₂↑ + ____H₂O（系数是1的也请填上），_____
根据以上两个反应反应，写出由KMnO₄、K₂SO₄ 、MnSO₄ 、SO₂、H₂O、H₂SO₄ 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平。______________________________________。

【推荐2】次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）①H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式______________________。
②NaH₂PO₂为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显___________（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）。
③H₃PO₂中，P元素的化合价为___________；
（2）H₃PO₂可用于化学镀银，反应中Ag⁺还原为银，H₃PO₂氧化为H₃PO₄，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）H₃PO₂的工业制法是:将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄ 反应，写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式______________________。

【推荐3】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是____(填字母)。

(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：____，其中水为____剂。
(3)过氧化氢俗称双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，试写出生成物A的化学式：____，并阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由：____。
(4)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO+NH₄ClCu+CuCl₂+N₂↑+H₂O(未配平)。
①配平此氧化还原反应方程式__CuO+__NH₄Cl__Cu+__CuCl₂+__N₂↑+__H₂O。
②该反应中，被氧化的元素是____(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。

【推荐1】回答下列问题。
Ⅰ.对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替现有以下物质：①Ba(OH)₂   ②Cu   ③CaCO₃固体   ④Fe(OH)₃胶体   ⑤酒精   ⑥氨气   ⑦稀硫酸   ⑧Na₂O   ⑨熔融的MgCl₂
(1)属于电解质的是___________。
(2)写出①与⑦反应的离子方程式___________。
II．下列反应属于分类中的氧化还原反应：K₂Cr₂O₇+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O。
(3)在参加反应的HCl中，起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的物质的量之比为___________。
(4)用单线桥法标明电子转移的方向和数目___________。

【推荐2】根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题。
(1)NH₃是_____剂(填“氧化”或“还原”)，在该反应中体现_____性(填“氧化”或“还原’)；Cl₂在该反应中_____(填”得到“或”失去)电子，发生____反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)氧化剂与还原剂的分子数之比为_____。
(3)当有4个NH₃参加反应时，转移的电子个数为____。
(4)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂____。
(5)用单线桥表示此反应中的电子转移情况：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂____。

【推荐3】实验室制取氯气有下列反应：2KMnO₄+16HCl(浓) = 2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
（1）该反应中氧化剂是 _______________；被还原的元素是 _______________；氧化产物是__________________。
（2）用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
2KMnO₄+16HCl(浓)=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O____
（3）该反应有a个KMnO₄参加反应，被氧化的HCl为______个，转移电子________个。（用含a的表达式表示）

【推荐1】回答下列问题
(1)实验室制取NO的反应如下：3Cu＋8HNO₃ (稀) =3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O，用双线桥法表示出电子转移的方向和数目___________，发生氧化反应的原子与发生还原反应的原子个数比为___________；该反应的离子方程式为___________。
(2)化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应为：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl
①氯元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。
②反应中每消耗1个Cl₂分子，转移___________个电子。

【推荐2】如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是_______。
(2)产生上述现象的原因是_______。
(3)写出有关反应的离子方程式：_______；反应中转移了0.04mol电子时；标准状况下产生多少_______mL的H₂；生成的MgCl₂物质的量浓度为_______。(溶液体积保持不变)
(4)由实验推知，镁片和盐酸的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)MgCl₂溶液和H₂的总能量；此反应为_______(填放热反应或者吸热反应)。

【推荐3】已知：按要求完成下列空格。
(1)该反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______。
(2)该上述反应中，若有被氧化，则产生的物质的量为_______，转移的电子数为_______。