【推荐1】Ⅰ．根据下图给出的装置图回答下列问题：

(1)写出图中玻璃仪器的名称：①___________；②___________；④___________。
(2)①~④中，使用前必须检查是否漏水的是___________、___________(填仪器序号)，分离溴水中的溴应选择装置___________(填序号)。
Ⅱ．实验室用固体配制1000.50的溶液，请回答：
(3)需称取固体的质量为______g。(保留一位小数)
(4)配制的正确流程为①⑥___________(填序号)。

(5)下列说法不正确的是___________。
a．固体可放在干燥的小烧杯中称量
b．转移操作时不慎洒出几滴洗涤液，将导致最终浓度偏低
c．容量瓶用后洗净、晾干，磨口玻璃瓶塞与瓶口处应垫一张纸条
d．若固体中混有少量的，将导致溶液中的偏低

【推荐2】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签上的相关数据回答下列问题：

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCI的质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________（填字母）。
A．溶液中HCl的物质的量        B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目        D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：________；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：________。
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

【推荐3】碘是人体中不可缺少的元素，为了预防碘缺乏，通常在精盐中添加一定的KIO₃。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关资料，发现其检测原理是：KIO₃ + 5KI + 3H₂SO₄ = 3I₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O
（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________________________________，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比是__________，0.2mol KIO₃参加反应时，转移的电子为________mol。
（2）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器有___________（填选项），需用18.0mol/L 浓硫酸_________mL。
a.100mL量筒       b.玻璃棒       c.100mL容量瓶       d.50mL量筒        e.胶头滴管
f.烧杯                  g.500mL容量瓶
（3）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的有____________（填选项）。
a.溶解后溶液没有冷却到室温就转移；b.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒；c.转移过程中有少量液体流出；d.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面；e.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

【推荐1】人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg/cm³来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用酸性KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度。
【配制酸性KMnO₄标准溶液】如图是配制50 mL酸性KMnO₄标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。
(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将______(填“偏大”或“偏小”)。
【测定血液样品中Ca²⁺的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO₄溶液。草酸跟酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：________。[来(4)经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为________mg/cm³。

【推荐2】下图是我校实验室化学试剂浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制480mL1mol⋅L⁻¹的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有______(写仪器名称)。
(2)经计算，所需浓硫酸的体积约为______mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数______49%(填“>”、“<”或“=”)。
(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol⋅L⁻¹，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因______。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处

【推荐3】实验室需要450 mL 1.0 mol·L^－1的硫酸溶液，某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制，请回答相关问题。(已知所用98%浓硫酸的密度为1.84 g/mL)
①计算需98%的浓硫酸的体积；
②在烧杯中将浓硫酸稀释；
③接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶中；
④洗涤烧杯和玻璃棒3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
⑤定容；
⑥摇匀。
(1)该实验中选用的定量仪器，除量筒外，还有________________。
(2)该实验应该用(多大规格)_______的量筒(可供选择的量筒规格为10 mL、15 mL、20 mL、50 mL和100 mL)，量取___________mL 98%的浓硫酸。
(3)①在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确，那么所配溶液的实际浓度将_____________(填“偏大、偏小、无影响”)
②某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是__________。

③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：________________。
④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏高的是______________(填选项)。
a．溶解后没有冷却至室温就将液体转移至容量瓶中
b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
d．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线

【推荐1】某化学兴趣小组的同学在一次实验中需要用到 240mL 浓度为 0.92mol/L 的稀硫酸，但是他们发 现实验室中只有质量分数为 98%的浓硫酸；为了完成实验，请你帮助该小组的同学配制浓度为 0.92mol/L 的稀硫酸，然后回答下列问题：已知：98%的浓硫酸的密度为 1.84g/cm₃
（1）在实验过程中为了能顺利的完成该实验，所选仪器除了用到烧杯、玻璃棒、量筒、试剂瓶外还必需要的仪器有_____。
（2）通过计算所需浓硫酸的体积为_____mL，如果实验室有 10mL、20 mL、50 mL 的量筒，你应该选择_____的量筒。
（3）该实验的操作步骤为①计算 ②量取       ③稀释 ④_____⑤转移       ⑥_____⑦加水、定容 ⑧摇匀 装入试剂瓶并贴上标签；请根据你所学知识完成上述步骤④和⑥。
（4）如果配制过程中其它操作均正确，请分析以下操作对所配溶液浓度有无影响？(请填“偏高”“偏低”或“无 影响”)
①量取浓硫酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使所配溶液浓度________
②若搅拌过程中有液体溅出，则会使溶液浓度_____
③容量瓶没有干燥就直接将溶液转移至容量瓶__________
④定容时俯视溶液凹液面会使溶液浓度_____

【推荐2】如下是硫酸试剂瓶标签上的内容。

硫酸：化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%

(1)实验室用该硫酸配制的稀硫酸，则需要用量筒量取该硫酸的体积为___________mL：量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________(用下列编号填空)。
A．10mL       B．25mL       C．50mL       D．100mL
(2)配制该溶液时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________(填仪器名称)。
(3)溶液的配制过程中如下(步骤混乱)，请写出缺少的关键步骤的具体内容___________。
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用量筒量取所需浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
F．将配好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签
G．检查容量瓶是否漏液，确定容量瓶可以使用
H．计算所需浓硫酸的体积
(4)在配制稀的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是___________。

A．量取浓硫酸时仰视观察液面

B．转移溶液时有少量液体溅出

C．定容时俯视观察液面

D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

【推荐3】实验室配制500mL　0.2mol/L的CuCl₂溶液，实际操作步骤有
①在天平上称量一定量的CuS0₄，放入烧杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶加水至距刻度1～2厘米处，改胶头滴管加水至刻度
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：
（1）称量CuCl₂的总质量是________________。
（2）操作步骤的正确顺序是________________。（填序号）
（3) 若没有进行④操作，会使结果________________。（填偏高、偏低、无影响，下同）
若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将________________。
若定容时加水至凹面的最高点与刻度线相平，则所配制的溶液浓度将________________。
（4）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？________________。

【推荐1】含氯消毒剂是一类毒性低、价格低、杀菌效率高、被广泛使用的高效杀毒剂，在控制病原微生物污染和传播等方面有着重要作用，亚氯酸钠(NaClO₂)是一种优质的漂白剂和消毒剂。一种以氯酸钠(NaClO₃)为原料制备NaClO，粗品的工艺流程如图所示：

(1)方法1对所用溶液浓度要求比较精确，若需用8mol/LNaOH溶液配制180mL0.5mol/LNaOH溶液，配制过程中所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_______、________；需用量筒量取浓NaOH溶液的体积为_______mL。
(2)方法2所用食盐水由粗盐水精制而成，电解时，可用NaOH溶液吸收电解产生的氯气，生成的ClO^—与的物质的量浓度之比为2：1，该反应的化学方程式是_________。
(3)写出方法1中发生反应的离子方程式：______________。

【推荐2】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　
其正确的操作顺序为__________________________________，
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________g NaOH。

(3)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是( )
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_______________。
①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
②定容时俯视刻度线
③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

【推荐3】欲配制480mL0．5mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题。
（1）计算：需要NaOH固体的质量为___________。
（2）假定最终称量小烧杯的质量为____________(填“32．6g”或“32．61g”)。在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)________。

（3）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L^－1，原因可能是________。
A．使用滤纸称量NaOH固体
B．容量瓶中原来存有少量水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度
E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
F．转移溶液时未经冷却
（4）假设该同学成功配制了0.400mol·L^－1的盐酸，他又用该盐酸中和含100 mL的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。