【推荐1】某化学研究性学习小组需配制含有、Cl^-、K⁺、的植物培养液450mL，且要求该培养液中c(Cl^-)=c(K⁺)=c()=0.4mol/L。
实验室提供的药品有：NH₄Cl、KCl、(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄和蒸馏水；
提供的实验仪器有：①药匙②托盘天平③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管⑥量筒。请回答下列问题：
(1)该植物培养液中，的物质的量浓度为___________。
(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是___________(填字母)。
A．450mL容量瓶            B．500mL容量瓶               C．两个250mL容量
(3)甲同学用KCl和(NH₄)₂SO₄两种物质进行配制，则需称取m(KCl)=___________g。
(4)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是___________(填字母)。
A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线
E．用己生锈的砝码称量所需物质的质量

【推荐2】某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺如图（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr^3＋，其次是少量的Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

阳离子	Fe3＋	Fe2＋	Mg2＋	Al3＋	Cr3＋
开始沉淀时的pH	1.9	7	—	—	—
沉淀完全时的pH	3.2	9	11.1	8	9（＞9溶解）

（1）实验室用98%（密度为1.84 g·cm^－3）的浓硫酸配制200 mL 4.8 mol·L^－1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需______。
（2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是__________。
（3）加入H₂O₂的作用一方面是氧化＋3价Cr使之转变成＋6价Cr（CrO₄^2-或Cr₂O₇^2-），以便于与杂质离子分离；另一方面是__________。（用离子方程式表示）
（4）调节溶液的pH＝8除去的杂质离子是________。
（5）钠离子交换树脂的原理为M^n＋＋nNaRMR_n＋nNa^＋，被交换的杂质离子是________。
（6）通SO₂气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：
____Na₂Cr₂O₇＋____SO₂＋___　___=___Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋___Na₂SO₄。____

【推荐2】我国西北有很多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱。在夏天，当地的农民将湖水引入湖滩上晒出了食盐。到了冬天，湖面上又漂浮着大量的石碱晶体(Na₂CO₃·10H₂O)，农民则可以直接从湖中捞碱。氯化钠和石碱的溶解度曲线如图所示。

(1)设计实验室模拟“夏天晒盐”的操作流程：→_____→_____→洗涤→干燥。实验室模拟“冬天捞碱”，应采用方法是____。
(2)为检验所得石碱样品中是否含有NaCl，应使用的试剂是____。
为测定石碱样品的质量分数w(Na₂CO₃·10H₂O)(假设只含NaCl杂质)，某小组设计了两种测定方案：
方案一：将样品配成溶液，再测定溶液浓度。
I.配制100mL待测液，实验单中步骤如下：
用电子天平取2.000g石碱样品，在(A)中加水溶解并冷却至室温后，通过(B)将液体转移至(C)中。向(C)中直接加水至接近刻度线1~2cm处，改用(D)逐滴加水至(____)。摇匀后将液体转移至贴好标签的细口瓶中保存。
(3)填写实验单中所用仪器的名称：(A)_____；(B)____；(C)____；(D)_____。
(4)实验单中“()”的内容应该是____。
(5)按上述实验步骤配制待测液，所得溶液浓度将____(填“偏高”或“偏低”)。
II.测定待测液浓度：更正I中错误操作后，小组同学每次取20.00mL待测液，与0.160mol·L^-1的稀盐酸反应至完全转化为CO₂。多次测量后，平均每次消耗盐酸17.40mL。
(6)该实验的原理是：____。(用化学方程式表示)
(7)根据实验数据，待测液中Na₂CO₃的物质的量浓度是____，w(Na₂CO₃·10H₂O)=____。(保留三位有效数字)
方案二：
(8)若测量条件下气体的摩尔体积为V_mL·mol^-1，则w(Na₂CO₃·10H₂O)=____。

【推荐3】分离提纯、溶液的配制和分析是化学家常用的研究物质的实验方法，根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ.实验室从海藻中提取碘的流程如图：

（1）提取碘的过程中，操作③的名称为___。
（2）“后期处理”中涉及的操作为___。
（3）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有___（除三脚架和酒精灯外）。
A.烧杯            B.蒸发皿            C.坩埚钳          D.瓷坩埚        E.泥三角
Ⅱ.依据粗盐提纯的原理，除去硝酸钾固体中少量的硝酸镁、硫酸镁杂质，按如图步骤操作，回答下列问题：

（1）试剂A和B的化学式分别是___，___。
（2）操作Ⅱ为___，___，___。
Ⅲ.实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。
（1）实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___、___。
（2）要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为___。
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏大的有___。
A.溶解固体溶质时，未冷却到室温即转入容量瓶定容
B.容量瓶中原有少量蒸馏水
C.定容时仰视读数
D.砝码生锈但未脱落

【推荐1】某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，请填写下表并回答有关问题。

实验步骤	有关问题
①计算所需Na2SO4的质量	需要称量Na2SO4的质量为_______克
②称量Na2SO4固体	称量需要用到的主要仪器是_______
③将Na2SO4加入200 mL烧杯中，并加入适量水	为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌
④将烧杯中溶液转移至_______中	为了防止溶液溅出，应用玻璃棒引流
⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当加水至刻度线以下1~2厘米处应 改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切

(1)上述实验中使用容量瓶前应_______。
(2)取出该Na₂SO₄溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度是_______。
(3)上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是_______。
(4)若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_______。
(5)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是_______(填字母)。
A.在转移溶液时有液体溅到容量瓶外
B.定容时仰视刻度线
C.转移前没有将使用的容量瓶烘干
D.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头液管加蒸馏水至刻度线

【推荐2】某种胃药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，该测定实验共进行了四次：
①配制250mL盐酸和100mL的NaOH溶液
②向一粒研碎后的药片中加入20.00mL蒸馏水
③用的NaOH溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积
④加入的HCl盐酸
请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是___________(填序号)。
(2)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容

①该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为___________。
②用该浓盐酸配制本实验所需的盐酸，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________。
③下列实验操作对所配制的盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大一偏小”或“无影响”)
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：___________；
B．定容时俯视刻度线：___________。
(3)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)]/mL	19.00	19.10	18.90	17.00

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸氢钠的质量为___________。(小数点后保留2位)

【推荐1】某次实验中预计需要使用480mL a mol/L的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题：

（1）流程图中的配制过程少了第⑤步，请指出缺少的步骤内容是_____________________________
（2）所选容量瓶最合适的v值为____________，根据图示的相关数据，可求出a=__________.容量瓶在使用之前必须进行的一项操作是________________________。
（3）所给出的流程图中体现出的操作内容有三个明显错误（其中不包括缺少的第⑤步），请写出：
①__________________________②________________________③__________________________。
（4）指出下列实验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或者“无影响”．
①溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯：_________________
②定容时俯视刻度线：_________________
③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中______________
④容量瓶洗涤后，未经干燥处理_______________
⑤摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容______________

【推荐2】已知FeI₂常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物，可用于医药，在有机化学中常用作催化剂。某研究性学习小组对FeI₂进行了如下实验：
Ⅰ．配制480mL 0.2mol/L FeI₂溶液
(1)用托盘天平称量，计算需要称取FeI₂固体的质量___________g。
(2)完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要___________。
(3)下列关于容量瓶及其使用方法的表述不正确的是___________(填标号)。

A．容量瓶必须烘干后才能用于溶液配制

B．配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水

C．容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干

D．可以用500mL的容量瓶配制250mL溶液

(4)若在配制过程中出现下列情况，会使所配制FeI₂溶液的浓度偏低的是___________(填标号)。

A．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线

B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

C．没有冷却到室温就立即开始转移溶液

D．称量时，所用的砝码已部分生锈

Ⅱ．探究FeI₂的性质
(5)若向150mL 0.2 mol/L FeI₂溶液通入标准状况下896mL Cl₂，则反应的离子方程式为___________。
(6)为测定FeI₂催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，某化学兴趣小组设计如图方案：

步骤④的一系列操作是___________、___________、干燥、灼烧、称量。
(7)计算 FeI₂催化剂中铁元素的含量为___________。

【推荐3】(1)下列有关实验叙述正确的是________（填序号）。
a.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热
b.使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角
c.用分液漏斗分离水和乙酸混合液
d.分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，换一个接收容器，再将上层液体从分液漏斗下口放出
e.用托盘天平称取25.20g氯化钠
f.取用金属钠时，没用完的钠要放回原瓶
(2)实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol/L的盐酸，应量取浓盐酸体积__mL。使用的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要_____、____。
(3)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)___。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
F．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线