(1)下列有关实验叙述正确的是________ (填序号)。
a.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热
b.使食盐水中NaCl结晶析出时,常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角
c.用分液漏斗分离水和乙酸混合液
d.分液时,下层液体先从分液漏斗下口放出,换一个接收容器,再将上层液体从分液漏斗下口放出
e.用托盘天平称取25.20g氯化钠
f.取用金属钠时,没用完的钠要放回原瓶
(2)实验室用密度为1.25g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol/L的盐酸,应量取浓盐酸体积__ mL。使用的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要_____ 、____ 。
(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)___ 。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2㎝处,再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2㎝处,再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
F.定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
a.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热
b.使食盐水中NaCl结晶析出时,常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角
c.用分液漏斗分离水和乙酸混合液
d.分液时,下层液体先从分液漏斗下口放出,换一个接收容器,再将上层液体从分液漏斗下口放出
e.用托盘天平称取25.20g氯化钠
f.取用金属钠时,没用完的钠要放回原瓶
(2)实验室用密度为1.25g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol/L的盐酸,应量取浓盐酸体积
(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2㎝处,再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2㎝处,再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
F.定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
更新时间:2019-11-19 21:24:22
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐1】实验误差分析:
在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,下列操作对所配得溶液无影响的是(写序
号)________________ ;会使所配溶液的浓度偏大的是___________________ ;会使所配溶液的浓度偏小的是________________________ 。
(1)天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。
(2)配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。
(3)⑤定容时,仰视容量瓶刻度线(使溶液体积偏大)。
(4)把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中(使所量液体体积偏大)。
(5)把高于20℃的液体转移进容量瓶中(所量液体体积小于容量瓶所标液体体积)
(6)定容时,俯视容量瓶刻度线(使液体体积偏小)。
(7)称量时,物码倒置,并动用游码(使所称溶质的质量偏低,物质的量偏小)。
(8)定容加水时,不慎超过了刻度线,又将超出部分吸出(使溶质物质的量减少)
(9)⑤定容时,仰视容量瓶刻度线(使溶液体积偏大)
(10)玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中(使溶质的物质的量减少)。
在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,下列操作对所配得溶液无影响的是(写序
号)
(1)天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。
(2)配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。
(3)⑤定容时,仰视容量瓶刻度线(使溶液体积偏大)。
(4)把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中(使所量液体体积偏大)。
(5)把高于20℃的液体转移进容量瓶中(所量液体体积小于容量瓶所标液体体积)
(6)定容时,俯视容量瓶刻度线(使液体体积偏小)。
(7)称量时,物码倒置,并动用游码(使所称溶质的质量偏低,物质的量偏小)。
(8)定容加水时,不慎超过了刻度线,又将超出部分吸出(使溶质物质的量减少)
(9)⑤定容时,仰视容量瓶刻度线(使溶液体积偏大)
(10)玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中(使溶质的物质的量减少)。
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】碘是人体中不可缺少的元素,为了预防碘缺乏,通常在精盐中添加一定的KIO3。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关资料,发现其检测原理是:KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O
(1)用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________________________________ ,该反应中还原产物与氧化产物的质量之比是__________ ,0.2mol KIO3参加反应时,转移的电子为________ mol。
(2)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸,若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL,配制中需要用到的主要玻璃仪器有___________ (填选项),需用18.0mol/L 浓硫酸_________ mL。
a.100mL量筒 b.玻璃棒 c.100mL容量瓶 d.50mL量筒 e.胶头滴管
f.烧杯 g.500mL容量瓶
(3)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的有____________ (填选项)。
a.溶解后溶液没有冷却到室温就转移;b.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒;c.转移过程中有少量液体流出;d.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面;e.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
(1)用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目
(2)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸,若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL,配制中需要用到的主要玻璃仪器有
a.100mL量筒 b.玻璃棒 c.100mL容量瓶 d.50mL量筒 e.胶头滴管
f.烧杯 g.500mL容量瓶
(3)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的有
a.溶解后溶液没有冷却到室温就转移;b.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒;c.转移过程中有少量液体流出;d.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面;e.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】酸碱中和反应是以水溶液为载体的反应体系中最基础、最常见的反应,其反应实质为:H++OH_H2O。在DIS数字化实验系统的应用下,我们能在电脑上采集实验数据,并绘制成直观的图像,便于我们更好地分析实验、研究课题。
I.试剂配制:配制480mL0.100mol·L-1的NaOH溶液。
(1)NaOH的电子式为___________ 。
(2)除烧杯、胶头滴管、玻璃棒以外,还需用到的玻璃仪器有________ ,在使用前,必须检查该仪器是否________ 。若用NaOH固体配置,则需用电子天平称取NaOH的质量为_________ g。
(3)下图所示是配制溶液过程中的四个步骤,回答下列问题:
①图示四个步骤正确的先后顺序应是___________ ;
A.①②③④ B.③④②① C.③②④① D.③④①②
②步骤①为定容,在此过程中若俯视刻度线,则可能导致得到的溶液浓度___________ ;若使用的容量瓶未洗净,残留有上一次配制的相同溶液,则会导致浓度___________ 。
A.偏高 B.偏低 C.无影响
II.实验小组将电导率传感器插入40mLxmol∙L-1H2SO4溶液中,向溶液中匀速滴入I中配得的NaOH稀溶液,得到的电导率与溶液体积图像如图所示。(已知:溶液导电性越强,电导率值越大)
(4)B点曲线突然变化的原因是___________ 。
(5)根据图像,计算得到x的值为___________ 。(保留两位有效数字)
(6)小沐同学认为该图像与理论有出入:曲线AB的下降趋势应当逐渐变缓
①你是否认同这种说法?说明理由。___________
②针对实验数据与理论不符的情况,下列做法中可行的是___________ 。(不定项)
A.篡改数据,使其与理论相符
B.将实验重复多次,再进行对比分析
C.更换一套实验装置,再进行多次实验
(7)现将实验所用的酸和碱替换,使用其他种类的酸和碱再探究酸碱中和导电率与体积的对应关系。
①向0.1mol∙L-1氨水中,匀速滴入等浓度的醋酸溶液,下列图像可能正确的是___________ 。
②向ymL0.1mol∙L-1Ba(OH)2溶液中,匀速滴入等浓度的H2SO4溶液,预测曲线的变化趋势,绘制在下图中___________ 。(只需表示出变化趋势与关键点即可)
I.试剂配制:配制480mL0.100mol·L-1的NaOH溶液。
(1)NaOH的电子式为
(2)除烧杯、胶头滴管、玻璃棒以外,还需用到的玻璃仪器有
(3)下图所示是配制溶液过程中的四个步骤,回答下列问题:
①图示四个步骤正确的先后顺序应是
A.①②③④ B.③④②① C.③②④① D.③④①②
②步骤①为定容,在此过程中若俯视刻度线,则可能导致得到的溶液浓度
A.偏高 B.偏低 C.无影响
II.实验小组将电导率传感器插入40mLxmol∙L-1H2SO4溶液中,向溶液中匀速滴入I中配得的NaOH稀溶液,得到的电导率与溶液体积图像如图所示。(已知:溶液导电性越强,电导率值越大)
(4)B点曲线突然变化的原因是
(5)根据图像,计算得到x的值为
(6)小沐同学认为该图像与理论有出入:曲线AB的下降趋势应当逐渐变缓
①你是否认同这种说法?说明理由。
②针对实验数据与理论不符的情况,下列做法中可行的是
A.篡改数据,使其与理论相符
B.将实验重复多次,再进行对比分析
C.更换一套实验装置,再进行多次实验
(7)现将实验所用的酸和碱替换,使用其他种类的酸和碱再探究酸碱中和导电率与体积的对应关系。
①向0.1mol∙L-1氨水中,匀速滴入等浓度的醋酸溶液,下列图像可能正确的是
②向ymL0.1mol∙L-1Ba(OH)2溶液中,匀速滴入等浓度的H2SO4溶液,预测曲线的变化趋势,绘制在下图中
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐1】实验室欲用NaOH固体配制的NaOH溶液。
①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、还有_________ ;
②要完成本实验该同学应称出____________ ;
③若直接在天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片进行称量,则会使得配制结果_______ 。偏低、偏高或无影响
铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。老师用如图所示实验装置,完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。
①反应一段时间后,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当_________ 时填实验现象,说明“铁与水蒸气”能够进行反应;
②写出该反应的化学方程式,并用单线桥表示出电子转移情况___________ ;
③为了研究一定时间内铁粉的消耗量,他们设计了如下实验:准确称量一定质量的铁粉进行反应,收集并测量反应后生成的气体体积已折算成标准状况。收集并测量气体体积应选下图中的________ 装置;
若称取铁粉,然后与水蒸气加热至无气体放出,最好选用__________ 规格的量筒选填字母序号。
A.100mL B.200mL C.500mL D.1000mL
①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、还有
②要完成本实验该同学应称出
③若直接在天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片进行称量,则会使得配制结果
铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。老师用如图所示实验装置,完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。
①反应一段时间后,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当
②写出该反应的化学方程式,并用单线桥表示出电子转移情况
③为了研究一定时间内铁粉的消耗量,他们设计了如下实验:准确称量一定质量的铁粉进行反应,收集并测量反应后生成的气体体积已折算成标准状况。收集并测量气体体积应选下图中的
若称取铁粉,然后与水蒸气加热至无气体放出,最好选用
A.100mL B.200mL C.500mL D.1000mL
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐2】下列是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3;物质的量浓度为18.4mol/L)配制0.5 mol·L-1的稀硫酸500 mL的实验操作,请按要求填空:
(1)所需浓硫酸的体积为________ 。
(2)如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒,应选________ 的最好,量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)____________ 。
(3)将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯中,并不断搅拌,目
的是________________________ 。
(4)将冷却至室温的上述溶液沿________ 注入________ 中,并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液要转入到容量瓶中,并振荡。
(5)加水至距刻度线1 cm~2 cm处,改用________ 加水至刻度线,使溶液的________ 正好跟刻度线相平,把容量瓶塞好,反复颠倒振荡,摇匀溶液。
(1)所需浓硫酸的体积为
(2)如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒,应选
(3)将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯中,并不断搅拌,目
的是
(4)将冷却至室温的上述溶液沿
(5)加水至距刻度线1 cm~2 cm处,改用
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】实验室用固体烧碱配制480mL 1mol/L NaOH溶液。
(1)需称量______ g的烧碱固体,固体应放在______ 中称量。
(2)配制过程中,不需要使用的仪器是(填写代号)__________________ 。
A 烧杯 B 量筒 C 1000mL容量瓶 D 玻璃棒
E 漏斗 F 胶头滴管 G 500mL试剂瓶
(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断,完成实验还缺少的仪器是___________________________ ;
(4)在定容的过程中,后期加入少量水的做法是______ 。
(1)需称量
(2)配制过程中,不需要使用的仪器是(填写代号)
A 烧杯 B 量筒 C 1000mL容量瓶 D 玻璃棒
E 漏斗 F 胶头滴管 G 500mL试剂瓶
(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断,完成实验还缺少的仪器是
(4)在定容的过程中,后期加入少量水的做法是
您最近一年使用:0次