【推荐1】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL。
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动，正确的操作顺序为_______。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、_______。
(2)某同学欲称量固体NaOH，他先用托盘天平称量烧杯，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_______g，要完成本实验，该同学应称取_______gNaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是_______(填字母)。

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法

【推荐2】用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制0.20 mol/L Na₂CO₃溶液480 mL。
（1）实验时要用到的玻璃仪器有：除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是____________，在使用该仪器前必须进行的操作是__________
（2）应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O 晶体的质量为 __________g.
（3）配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。
a. Na₂CO₃·10H₂O晶体不纯，混有NaCl
b.用“左码右物”的称量方法称量晶体
c.容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水
d.未冷却至室温就转移定容
e.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出
f.定容时，俯视刻度线
会引起所配溶液的浓度偏大的有________，无影响的有________。(填序号)
（4）如果直接使用浓度为2.00mol/L的Na₂CO₃溶液来配制100mL 1. 00mol/L的Na₂CO₃溶液，需要量取2. 00mol/L的Na₂CO₃溶液的体积为___________

【推荐3】金属镍硬而有延展性并具有铁磁性，能够高度磨光和抗腐蚀。下图是一种以含镍废料（主要是NiO，含少量FeO、SiO₂等杂质）制备Ni的流程：

已知：室温下难溶物的溶度积数据如下表：

化合物	Ni(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10-15	10-15	10-38

(1)滤渣1的主要成分为_____________(填化学式)。
(2)实验中需用0.8mol/L的稀硫酸800mL，若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·mL^-l)来配制，量取浓硫酸
时，需使用的量筒的规格为_________(填序号)。
A.10mL               B.20mL                 C.50mL            D.l00tnL
(3)用离子方程式解释加入H₂O₂的作用：_________________。
(4)滴加氨水调节至pH为_________时，铁刚好沉淀完全；若继续滴加氨水至pH为_____________时，镍开始沉淀（假定Ni²⁺浓度为0.lmol/L)。若上述过程中没有“氧化”步骤，其后果是_______________。
(5)电解制备镍的反应原理如图所示，则A电极的反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑和___________________。

(6)若用a kg含镍废料(含NiO 80%)制备Ni，最终得到产品b kg，则产率为_____________。

【推荐1】氢氧化铈[Ce(OH)₄]被广泛用于气敏传感器、燃料电池、催化剂等领域。实验室以精选的氟碳铈矿(主要成分为CeFCO₃ )为原料制备氢氧化铈的一种工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“煅烧”可在_______(填仪器名称)中进行，主要反应的化学方程式为________；除“粉碎”外，还可以加快“煅烧”速率的措施有_________(只答一点即可)。
(2)实验室制取氧气。

①氧气的发生装置可以选择上图中的__________(填大写字母)。
②欲收集一瓶干燥的氧气，选择上图中的装置，按气流方向的连接顺序为：氧气的发生装置→________(填小写字母)；检验氧气已收集满的操作和现象为________。
(3)“酸浸”时，温度不能过高的原因为_______；若用盐酸代替双氧水、H₂SO₄的不足之处为____________；该步骤不能使用陶瓷容器的原因为___________________。
(4)“氧化”反应的化学方程式为_________________________________。

【推荐3】工业制硝酸的尾气中含N₂O、NO和NO₂等氧化物是空气污染物，含有氢氧化物的尾气需处理后才能排放。
Ⅰ、工业制硝酸：
(1)氨催化氧化法是工业制硝酸的基础反应，写出氨催化氧化的化学方程式为_____。
Ⅱ、含氮氧化物的尾气处理：
(2)N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂使N₂O分解，N₂O分解的化学方程式为_____。
(3)用NaClO溶液吸收尾气。用NaClO溶液代替NaOH溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO₃^-的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成NO₃^-时发生反应的离子方程式为_____。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_____。

【推荐1】钛白的化学名称是二氧化钛，是一种重要的白色颜料。工业上常以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，含有少量、、FeO、CaO和等杂质)为原料，采用硫酸法生产钛白，简易流程如图：

回答下列问题：
(1)“碱浸”操作的目的是_______。
(2)“酸浸”后钛元素主要以的形式存在，且没有元素化合价发生变化，写出“酸浸”操作中发生的主要反应的化学方程式________。“酸浸”时，Ti的浸出率与温度的关系如图所示，温度高于40℃ 时，Ti的浸出率降低的主要原因是_____。

(3)已知“还原”过程中加入的铁屑适量，则“滤渣”的主要成分为________，副产品的化学式是________。
(4)“加热水解”过程中发生反应的离子方程式为________。

【推荐2】电解铜的阳极泥中含有铅、锡、钡以及金、银等有价值的金属元素，具有较高的综合利用价值，其中锡主要以形式存在，铅、钡主要以硫酸盐的形式存在。针对阳极泥中的元素设计的工艺流程如图，请回答下列问题：
   
已知：①常温下，部分碳酸盐、硫酸盐的溶度积常数如下表。

盐

②不溶于水，难溶于酸和碱。
③为强酸，可电离生成和。
(1)已知与同主族，则基态原子的价层电子排布式为___________
(2)“溶浸1”的目的是将铅、钡主要转化为溶解度更小的和，的VSEPR模型的名称为___________，写出“浸渣1”与稀盐酸发生的主要反应的离子方程式：___________。
(3)工艺流程中“浸渣转化”的原理为___________(用离子方程式表示)；完全转化成且达到平衡时，溶液中___________。
(4)加入、混合溶液可使、分别转化成、，写出转化成反应的离子方程式：___________。
(5)富金、银溶液中加入粉可置换出。若将粉加入一定体积的富金、银溶液中，恰好完全反应(粉只与反应)，置换出金属单质()，则富金、银溶液中、的物质的量浓度之比为___________。
(6)由金的X射线衍射图像可知，其晶胞属于面心立方晶胞(如图)。若金原子的半径为，金的密度为，金原子的摩尔质量为，则阿伏加德罗常数()的计算表达式___________。(用含、、的代数式表示)。
   

【推荐3】某混合物浆液含有Al(OH)₃、MnO₂和少量Na₂CrO₄．考虑到胶体的吸附作用使Na₂CrO₄不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
   
Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）C→Al的制备方法称为电解法，请写出阳极反应方程式_____________________．
（2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热无变化；加热有Cl₂生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl₂．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）_____。
A．温度               B．溶液的pH值               C．Cl^-和^-的浓度            
（3）固体D是碱性锌锰电池的正极，请写出该电池的负极反应方程式_____________ 。
（4）0.2molCl₂与焦炭、TiO₂完全反应，生成CO和TiCl₄（熔点-25℃,沸点136．4℃）放热8.56kJ，该反应的热化学方程式为______________________________________．
Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用
（5）用惰性电极电解时，能从浆液中分离出来的原因是_________________，
分离后得到的含铬元素的粒子有^﹣和^﹣，原因是__________________________(用离子反应方程式表示)，阴极室生成的物质为_____________（写化学式）；

【推荐1】加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解，在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

(1)已知步骤①反应器中发生反应的化学方程式为。
参照碘酸钾的溶解度：

温度/℃	20	40	60	80
/100g	8.08	12.6	18.3	24.8

操作③得到碘酸钾晶体，方法是____________________________、_________________________________。
(2)已知：；。
检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有_________________________________。
(3)检验加碘食盐中碘的含量学生乙设计的实验步骤如下：
①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充分混合；
③以淀粉为指示剂，逐滴加入的溶液10.0mL，恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是___________mg/kg(以含w的代数式表示)。

【推荐2】某学习小组设计实验探究CuSO₄分解产物
Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO₃、SO₂和O₂，并验证SO₂的还原性。
   
回答下列有关问题
(1)上述装置按气流从左至右排序为A、D、___________E、F（填代号）。
(2)装置D的作用是______________________；能证明有SO₃生成的实验现象是______________________。
(3)在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有___________；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___________（填化学式）。
(4)为了验证SO₂的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：
a.滴加少量的NH₄SCN溶液     b.滴加少量的K₃[Fe(CN)₆]溶液
c.滴加酸性KMnO₄溶液          d.滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液
其中，方案合理的有___________（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：________________。
Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）查阅资料知，铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。Cu₂O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。
(5)为了验证固体产物中是否有Cu₂O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是___________。
甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色
乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色
丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成
丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体
(6)经检验CuSO₄分解生成CuO、Cu₂O、SO₃、SO₂和O₂，且CuO、Cu₂O的质量之比为5：9，SO₂、O₂、SO₃的体积之比（同温同压下测定）为4：3：2。写出CuSO₄分解的化学方程式：______________。

【推荐3】某兴趣小组用铝箔制备Al₂O₃、AlCl₃·6H₂O及明矾晶体，具体流程如下：

已知：AlCl₃·6H₂O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
溶解度/g	3.00	3.99	5.90	8.39	11.7	24.8	71.0	109

请回答：
(1)步骤II中发生的化学方程式___________；步骤Ⅲ发生的化学方程式___________。
(2)步骤Ⅲ，下列操作合理的是___________。
A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)₃灼烧
B．为了得到纯Al₂O₃，需灼烧至恒重
C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳
D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用
E.为确保称量准确，灼烧后应趁热称重
(3)步骤Ⅴ，过滤时，用到的玻璃仪器有___________；
(4)步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl₃·6H₂O，宜采用的干燥方式是___________。
(5)由于无水AlCl₃(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室需用下列装置制备。

①装置A中发生反应的离子方程式为___________。
②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是___________。
③F中试剂的作用是___________，用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为___________。