【推荐1】软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、CaO、SiO₂等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO₄·H₂O的流程如图：

已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如表

金属阳离子	Fe3+	Al3+	Mn2+	Mg2+
完全沉淀时的pH	3.2	5.2	10.4	12.4

②温度高于27℃时，MnSO₄晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
(1)“浸出”过程中MnO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为___________；
(2)第1步除杂中加入H₂O₂的目的是___________；
(3)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为___________(填化学式)，调pH至5~6所加的试剂，可选择___________(填字母)。
a.CaO b.MgO c.Al₂O₃ d.氨水
(4)第2步除杂，主要是将Ca²⁺、Mg²⁺转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF₂除去Mg²⁺的离子方程式：___________，该反应的平衡常数数值为___________；(已知：MnF₂的K_sp=5.3×10^-3；CaF₂的K_sp=1.5×10^-10；MgF₂的K_sp=7.4×10^-11)
(5)采用“趁热过滤”操作的原因是___________；
(6)取少量MnSO₄·H₂O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是_______(用离子方程式表示)。

【推荐2】某混合物甲中含有明矾KAl(SO₄）₂·12H₂O、Al₂O₃和Fe₂O₃。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。

请回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：A______；B_____。
试剂a最好选用______________（填序号），写出反应的离子方程式：_________。
（2）除去固体A中混有的镁选用__________（填序号），写出反应的化学方程式：___________。
a.NaOH溶液   b.稀盐酸   c.二氧化碳       d.氨水
（3）写出反应②的离子方程式：_______________________________________________。

【推荐3】铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃)是工业上制备金属铝的主要原料．工业上提取铝的工艺流程如下：

（1）沉淀A的化学式是____，沉淀B的化学式是____，滤液甲中所含金属离子是___、____，试剂a的化学式为__________；
（2）步骤③中通入过量CO₂，产生沉淀C的离子方程式为___________________________________；
（3）Al₂O₃中所含的化学键的类型为________________；
（4）工业上用电解熔融Al₂O₃的方法制备金属铝,其反应方程式为_____________________________；
（5）在生活中，常利用Al与Fe₂O₃间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了Fe₂O₃，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是(           )   
a．MgO                  b．V₂O₅ c．Fe₃O₄ d．MnO₂

【推荐1】下图是中学化学中常用于化合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

下图是中学化学中常用于化合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
（1）装置B中被加热仪器的名称是_____，装置C中①的名称是_________。
（2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

选择试剂	①	Na2CO3溶液	④
实验操作	②	③	加热

所加入的试剂①可以是_____（填化学式），证明溶液中SO₄^2-已经除尽的操作是__________。加入Na₂CO₃溶液的目的是__________，所加入的试剂④是____________ (填化学式)。
（3）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：

若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的实验操作是_____，操作Ⅱ选择的实验操作是_________。

【推荐2】对叔丁基邻苯二酚是一种无色晶体，有毒，是工业上的一种阻聚剂，实验室可用邻苯二酚和甲基叔丁基醚在硫酸的催化下反应制备，反应原理和装置图如图所示。实验中会生成二叔丁基邻苯二酚、磺化产物等副产物。

装置图（部分）

对叔丁基邻苯二酚的物理性质如下：

物质	沸点	熔点	溶解性
对叔丁基邻苯二酚	57	285	溶于甲醇、乙醚、四氯化碳等，难溶于冷水

(1)该反应的反应类型为___________。
(2)可在如图装置中进行，仪器的名称是___________；比起蒸馏实验中的直形冷凝管，球形冷凝管A冷凝效果更好，原因是___________。
(3)反应中硫酸不宜过多过浓的原因是___________。
(4)实验的流程图如图所示：

①向混合液A中加入溶液的目的主要是除去混合液中的硫酸，调节，操作2的名称是___________。
②操作3的目的是___________。
③若要进一步提纯粗产品对叔丁基邻苯二酚可进行的实验操作是___________。

【推荐3】硫酸铅(PbSO₄)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO₂）制备PbSO₄的工艺流程如图：

已知：i.PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水。
ii.PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)PbCl₄^2-(aq) ΔH>0
iii.K_sp(PbSO₄)=1.08×10^-8，K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5。
（1）“浸取”时需要加热，此时盐酸与MnO₂、PbS发生反应生成PbCl₂和S的化学方程式为__。
（2）“调pH”的目的是__。
（3）“沉降”操作时加入冰水的作用是__。
（4）时，PbCl₂(s)在不同浓度的盐酸中的最大溶解量(g·L^-1)如图所示。下列叙述正确的是__（填字母）。

A.盐酸浓度越小，K_sp(PbCl₂)越小
B.x、y两点对应的溶液中c(Pb²⁺)不相等
C.当盐酸浓度为1mol·L^-1时，溶液中c(Pb²⁺)一定最小
D.当盐酸浓度小于1mol·L^-1时，随着HCl浓度的增大，PbCl₂溶解量减小是因为Cl^-浓度增大使PbCl₂溶解平衡逆向移动
（5）PbCl₂经“沉淀转化”后得到PbSO₄，当c(Cl^-)=0.1mol·L^-1时，c(SO₄^2-)=__。
（6）“滤液a”经过处理后可以返回到__工序循环使用。利用制备的硫酸铅与氢氧化钠反应制备目前用量最大的热稳定剂三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO₄·H₂O)，该反应的化学方程式为__。