铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备金属铝的主要原料．工业上提取铝的工艺流程如下：
（1）沉淀A的化学式是____ ，沉淀B的化学式是____ ，滤液甲中所含金属离子是___ 、____ ，试剂a的化学式为__________ ；
（2）步骤③中通入过量CO2，产生沉淀C的离子方程式为___________________________________ ；
（3）Al2O3中所含的化学键的类型为________________ ；
（4）工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝,其反应方程式为_____________________________ ；
（5）在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了Fe2O3，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是( )
a．MgO b．V2O5 c．Fe3O4 d．MnO2
（1）沉淀A的化学式是
（2）步骤③中通入过量CO2，产生沉淀C的离子方程式为
（3）Al2O3中所含的化学键的类型为
（4）工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝,其反应方程式为
（5）在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了Fe2O3，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是
a．MgO b．V2O5 c．Fe3O4 d．MnO2
更新时间：2019-11-05 10:04:38
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【推荐1】高锰酸钾是常见的强氧化剂，其制备流程如图：
i.制取锰酸钾(K2MnO4)
碱熔：用托盘天平称取5.0gKOH固体、1.5gKClO3固体于坩埚中，混匀、小心加热，不断搅拌，待混合物完全熔融后，加入MnO2粉末3.5g，加热到颜色变为深绿色，用力搅拌到固体干涸、固化，再加热5min，并用铁棒将其尽量捣碎。
浸取：待物料冷却后，置于200mL烧杯中，用50mL蒸馏水浸取，过滤，得到绿色的溶液。
(1)碱熔过程中发生反应的化学方程式为____ ；加热中若不小心将液体溅到皮肤上，应____ 处理；加热时应选择____ (填字母)。
a.瓷坩埚 b.铁坩埚 c.石英坩埚 d.氧化铝坩埚
ii.制取高锰酸钾(KMnO4)
在浸取液中通入CO2气体，至K2MnO4完全反应，用pH试纸测定溶液pH达到10~11时，停止通入CO2。然后把溶液加热，趁热用铺有尼龙布的布氏漏斗进行减压过滤，除去残渣……
已知：常温常压下，饱和碳酸钾溶液的pH为11.6；碳酸氢钾溶液的pH为8.3。
(2)通入CO2发生反应的离子方程式为____ ；判断此反应进行是否完全，也可以用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，若呈现____ 现象，停止通入CO2；过滤时不用滤纸而用尼龙布的原因：____ ；(填“能”或“不能”)____ 用加盐酸的方法代替通入CO2，其理由：____ 。
iii.重结晶提纯
(3)利用重结晶的方法对产品提纯，所得产品质量2.8g，则高锰酸钾的产率为____ 。(精确到0.1%)。
i.制取锰酸钾(K2MnO4)
碱熔：用托盘天平称取5.0gKOH固体、1.5gKClO3固体于坩埚中，混匀、小心加热，不断搅拌，待混合物完全熔融后，加入MnO2粉末3.5g，加热到颜色变为深绿色，用力搅拌到固体干涸、固化，再加热5min，并用铁棒将其尽量捣碎。
浸取：待物料冷却后，置于200mL烧杯中，用50mL蒸馏水浸取，过滤，得到绿色的溶液。
(1)碱熔过程中发生反应的化学方程式为
a.瓷坩埚 b.铁坩埚 c.石英坩埚 d.氧化铝坩埚
ii.制取高锰酸钾(KMnO4)
在浸取液中通入CO2气体，至K2MnO4完全反应，用pH试纸测定溶液pH达到10~11时，停止通入CO2。然后把溶液加热，趁热用铺有尼龙布的布氏漏斗进行减压过滤，除去残渣……
已知：常温常压下，饱和碳酸钾溶液的pH为11.6；碳酸氢钾溶液的pH为8.3。
(2)通入CO2发生反应的离子方程式为
iii.重结晶提纯
(3)利用重结晶的方法对产品提纯，所得产品质量2.8g，则高锰酸钾的产率为
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【推荐2】某研究小组以工厂废渣(Fe3O4、Al2O3、SiO2)为原料制取Fe2O3工艺流程如图。回答下列问题：
(1)“碱浸”时可能发生反应的化学方程式为_______ 。“酸溶”时发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)“操作a”的名称为_______ ，用到的玻璃仪器有玻璃棒、_______ 。
(3)“氧化”的目的是_______ 。_______ (填能或否)用H2O2代替O2。
(4)“沉铁”步骤可观察到现象是_______ 。
(5)操作c中所发生的化学反应方程式为_______ 。
(1)“碱浸”时可能发生反应的化学方程式为
(2)“操作a”的名称为
(3)“氧化”的目的是
(4)“沉铁”步骤可观察到现象是
(5)操作c中所发生的化学反应方程式为
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【推荐3】某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O，其流程图如下：
部分金属化合物的Ksp近似值如表所示：
回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为_____________ ，_______________ 。
(2)“酸浸”所使用的酸为____________ 。
(3)“净化除杂”时需加入H2O2溶液，其作用是___________ ，然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀(铁元素对应离子浓度为1.0×10－5 mol·L-1)，此时溶液的pH为_______ (填计算所得数值)。
(4)“操作A”为_________ 、过滤、洗涤、干燥，即得产品。
(5)析出NiSO4·7H2O后的溶液中含有一定浓度的Ni2+，为避免镍的损失及其对环境造成的影响，可向析出NiSO4·7H2O后的溶液中加入Na2CO3固体将Ni2＋转化为NiCO3沉淀。若c(Ni2＋)=1.0 mol·L-1，欲使1 L溶液中的Ni2＋沉淀完全，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为______ g。(忽略溶液体积变化)
(6)保持其它条件不变，在不同温度下对含镍废催化剂进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度和时间分别为________ ℃、________ min。
部分金属化合物的Ksp近似值如表所示：
化学式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 | NiCO3 |
| Ksp近似值 | 1.0×10－17 | 1.0×10－38 | 1.0×10－34 | 1.0×10－15 | 1.0×10－5 |
回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为
(2)“酸浸”所使用的酸为
(3)“净化除杂”时需加入H2O2溶液，其作用是
(4)“操作A”为
(5)析出NiSO4·7H2O后的溶液中含有一定浓度的Ni2+，为避免镍的损失及其对环境造成的影响，可向析出NiSO4·7H2O后的溶液中加入Na2CO3固体将Ni2＋转化为NiCO3沉淀。若c(Ni2＋)=1.0 mol·L-1，欲使1 L溶液中的Ni2＋沉淀完全，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为
(6)保持其它条件不变，在不同温度下对含镍废催化剂进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度和时间分别为
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【推荐1】从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3的两种方法如下：
流程甲：
(1)往铝土矿中加入过量盐酸，得到固体A和滤液B；
(2)过滤后往滤液B中加入过量烧碱，得到沉淀C和滤液D；
(3)过滤后往滤液D中通入过量CO2，得到滤液E和沉淀F；
(4)过滤得到沉淀F，再灼烧沉淀得到氧化铝，最后电解熔融氧化铝。
流程乙：
(1)往铝土矿中加入过量烧碱，得到固体X和滤液Y；
(2)过滤后往滤液Y中加入过量盐酸，得到硅酸沉淀和滤液K；
(3)过滤后往滤液K中加入过量氨水得到沉淀M和滤液N，再灼烧沉淀M得到氧化铝，最后电解熔融氧化铝。
请回答下列问题：
(1)流程甲中，固体A的化学式是_____________ 。
(2)流程甲中，滤液B加入过量烧碱后的离子方程式为_____________ 、_____________ 。
(3)流程乙中，滤液N的溶质的主要成分是_______________ (填化学式)，写出它的一种用途______________________ 。
(4)流程甲中，往滤液D中通入过量的CO2时反应的离子方程式为_________________ 。
流程甲：
(1)往铝土矿中加入过量盐酸，得到固体A和滤液B；
(2)过滤后往滤液B中加入过量烧碱，得到沉淀C和滤液D；
(3)过滤后往滤液D中通入过量CO2，得到滤液E和沉淀F；
(4)过滤得到沉淀F，再灼烧沉淀得到氧化铝，最后电解熔融氧化铝。
流程乙：
(1)往铝土矿中加入过量烧碱，得到固体X和滤液Y；
(2)过滤后往滤液Y中加入过量盐酸，得到硅酸沉淀和滤液K；
(3)过滤后往滤液K中加入过量氨水得到沉淀M和滤液N，再灼烧沉淀M得到氧化铝，最后电解熔融氧化铝。
请回答下列问题：
(1)流程甲中，固体A的化学式是
(2)流程甲中，滤液B加入过量烧碱后的离子方程式为
(3)流程乙中，滤液N的溶质的主要成分是
(4)流程甲中，往滤液D中通入过量的CO2时反应的离子方程式为
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【推荐2】黏土钒矿(含V2O5、Fe2O3、Al2O3、SiO2等不溶性成分)制备V2O5的工艺流程如下：
已知：①硫酸氧钒[(VO)SO4]高温易分解生成VO2和SO3
②萃取剂对相关离子的萃取能力如下表：
“反萃取”用20%硫酸目的为___________ ，“氧化”的离子方程式为___________
已知：①硫酸氧钒[(VO)SO4]高温易分解生成VO2和SO3
②萃取剂对相关离子的萃取能力如下表：
| 微粒 | VO2+ | VO2+ | Fe3+ | Fe2+ |
| 萃取能力 | 强(随pH增大而增强) | 弱 | 强 | 弱 |
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【推荐3】Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：
(1)检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为________ 。
(2)加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________ 。
(3)固体2是__________ ，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入__________ 。
Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：
(1)加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________ (填化学式)。
(2)加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式______________ 。
(3)写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________ 。
(1)检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为
(2)加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为
(3)固体2是
Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：
(1)加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有
(2)加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式
(3)写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为
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【推荐1】工业上用铝土矿
主要成分为
、
、
提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作流程如下：
请回答下列问题：
操作
的名称：______
沉淀的化学式：______ 沉淀
的化学式：______
写出沉淀与NaOH溶液反应的化学方程式：______
写出滤液与NaOH溶液反应生成沉淀的离子方程式：______
尝试写出滤液中通入
后的反应方程式：______
主要成分为、、提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作流程如下：请回答下列问题：
操作的名称：沉淀的化学式：的化学式：写出沉淀与NaOH溶液反应的化学方程式：写出滤液与NaOH溶液反应生成沉淀的离子方程式：尝试写出滤液中通入后的反应方程式：
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【推荐2】铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中应用日趋广泛。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3杂质，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
(1)“过滤Ⅰ”时滤渣的主要成分为______________ 、______________ 。
(2)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为____________________________ 。
(3)“反应”时，也可以用NaHCO3代替CO2，写出加入NaHCO3溶液后的离子方程式________________ 。
(4)“电解”时加入冰晶石的作用是___________________________________ 。
(5)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气存在下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_________________ 。
②1mol镁铝合金(Mg17Al12)分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应，生成的氢气在相同条件下的体积比为________________ 。
(1)“过滤Ⅰ”时滤渣的主要成分为
(2)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为
(3)“反应”时，也可以用NaHCO3代替CO2，写出加入NaHCO3溶液后的离子方程式
(4)“电解”时加入冰晶石的作用是
(5)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气存在下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是
②1mol镁铝合金(Mg17Al12)分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应，生成的氢气在相同条件下的体积比为
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【推荐3】铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中，铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。工业流程如下：
(1)试剂X应选择______ （填标号）。
A.过量NaOH溶液 B.过量稀盐酸 C.过量FeCl3溶液
(2)若在实验室进行过滤操作，必须用到的玻璃仪器除了烧杯，还有_________ ；
(3)滤渣A和B的主要成分分别为_____ 、______ ；
(4)若②中逐滴滴加NaOH溶液，则实验过程中产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积之间的关系图正确的是_______ ；(填标号)
(5)③中与NaOH溶液反应的离子方程式为__________ ；
(6)④中发生反应的化学方程式为______________ 。
(1)试剂X应选择
A.过量NaOH溶液 B.过量稀盐酸 C.过量FeCl3溶液
(2)若在实验室进行过滤操作，必须用到的玻璃仪器除了烧杯，还有
(3)滤渣A和B的主要成分分别为
(4)若②中逐滴滴加NaOH溶液，则实验过程中产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积之间的关系图正确的是
(5)③中与NaOH溶液反应的离子方程式为
(6)④中发生反应的化学方程式为
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【推荐1】金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒(主要成分为V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一种工艺流程如下图所示：
已知：
步骤②、③中的变化过程可简化为:Rn+(水层)+nHA(有机层)
RAn(有机层)+nH+(水层)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂)
回答下列问题:
（1）步骤酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为______________________ 。
（2）萃取时应加入适量碱的作用是___________________ 。
（3）步骤④中反应的离子方程式为___________________ 。
（4）步骤⑤加入氨水调节溶液pH=2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)<_____ mol/L(按25℃计算，25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3为离子化合物，NH4+的电子式为_______ 。
（5）V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有强氧化性，能将I-氧化为I2，本身被还原为VO+，则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为_________________ 。
(6)为提高钒的回收率，步骤②和③需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步骤②和③每进行一次，VO2+萃取率为80%，4次操作后，“强酸性浸出液中”c(VO2+)=_______ mol/L(萃取的量=
×100%)
已知：
步骤②、③中的变化过程可简化为:Rn+(水层)+nHA(有机层)
RAn(有机层)+nH+(水层)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂)回答下列问题:
（1）步骤酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为
（2）萃取时应加入适量碱的作用是
（3）步骤④中反应的离子方程式为
（4）步骤⑤加入氨水调节溶液pH=2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)<
（5）V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有强氧化性，能将I-氧化为I2，本身被还原为VO+，则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为
(6)为提高钒的回收率，步骤②和③需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步骤②和③每进行一次，VO2+萃取率为80%，4次操作后，“强酸性浸出液中”c(VO2+)=
×100%)
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【推荐2】铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。
请回答下列问题：
（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________ 。
（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。
①Ce4+从电解槽的______ （填字母序号）口流出。
②写出阴极的电极反应式________________ 。
（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：
①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________ 。
②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________ 。
③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)
3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为________ （用a、b的代数式表示）。
④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______ 。
请回答下列问题：
（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。
①Ce4+从电解槽的
②写出阴极的电极反应式
（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：
①焙烧过程中发生的主要反应方程式为
②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是
③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)
3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是
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【推荐3】毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)。实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如图：__ 。
（2）加入NH3·H2O调pH=8可除去__ (填离子符号)，滤渣Ⅱ中含__ (填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是__ 。
已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0mL。
步骤Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。
滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的__ (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为__ mol·L-1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将__ (填“偏大”或“偏小”)。
（2）加入NH3·H2O调pH=8可除去
已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
| Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
| 开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
| 完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0mL。
步骤Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。
滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的
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