钼酸锂()的外观为白色结晶粉末,用于制作电极材料、金属陶瓷等。以辉钼矿(含、、及等)为原料制备钼酸锂的工艺流程如图所示:
已知:①“焙烧”产物为、、、、、。
②“氨浸”时,钼元素转化为、铜元素转化为(深蓝色)。
请回答下列问题:
(1)为了提高原料中钼元素的利用率,“焙烧”过程中可采取的措施为____________ (填一条)。
(2)“焙烧”过程中若的转化不产生气体,生成的与的物质的量之比为1∶2,则该反应的化学方程式是_________ 。
(3)“过滤1”所得滤渣的成分是______ (填化学式)。
(4)已知:为蓝色,“沉钼”时,溶液由深蓝色变为蓝色,从平衡移动的角度说明其原因:_____________ 。
(5)钼精矿冶金工艺也可以采用电氧化法,其工作原理如图所示:
①电解时,阳极的电极反应式为__________________ 。
②若维持电流强度恒定,电源提供电子的速率为,则消耗2.4g,理论上需要电解___ min。
已知:①“焙烧”产物为、、、、、。
②“氨浸”时,钼元素转化为、铜元素转化为(深蓝色)。
请回答下列问题:
(1)为了提高原料中钼元素的利用率,“焙烧”过程中可采取的措施为
(2)“焙烧”过程中若的转化不产生气体,生成的与的物质的量之比为1∶2,则该反应的化学方程式是
(3)“过滤1”所得滤渣的成分是
(4)已知:为蓝色,“沉钼”时,溶液由深蓝色变为蓝色,从平衡移动的角度说明其原因:
(5)钼精矿冶金工艺也可以采用电氧化法,其工作原理如图所示:
①电解时,阳极的电极反应式为
②若维持电流强度恒定,电源提供电子的速率为,则消耗2.4g,理论上需要电解
更新时间:2022-12-16 13:12:36
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验:
请回答:
(1)由现象1得出化合物X含有___________ 元素(填元素符号)。
(2)固体混合物Y由两种物质组成,请写出其成分___________ (填化学式)。
(3)X与浓盐酸反应产生黄绿色气体,固体完全溶解,得到棕黄色溶液,该反应的化学方程式是___________ 。
请回答:
(1)由现象1得出化合物X含有
(2)固体混合物Y由两种物质组成,请写出其成分
(3)X与浓盐酸反应产生黄绿色气体,固体完全溶解,得到棕黄色溶液,该反应的化学方程式是
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐2】以铬铁矿(含及少量、、MgO)为原料,可制备、AlOOH、,该工艺流程如下:
(1)“过滤1”所得滤渣的主要成分和_______ ,通入氧气氧化的元素为_______ 。
(2)“浸取”在350℃、高压下进行,所得浸取液的溶质主要为、、,其中生成的化学方程式为_______ 。
(3)“浸取”后,“酸化”时生成AlOOH可吸附形成沉淀,而“脱附”时两者分离,吸附与脱附的可能机理的示意图如图所示。
①在A的作用下,吸附剂表面出现“活性吸附位”,A的化学式为_______ 。
②“脱附”时加入NaOH溶液可有效脱除AlOOH表面吸附的,该过程可描述为_______ 。
③“酸化”时铝元素的浓度随pH的变化如图所示,pH太小或太大都会导致溶液中铝元素浓度偏高的原因是_______ 。
(4)测定某溶液的浓度,准确量取10.00mL溶液,加入过量K溶液,充分反应,用0.1000的标准溶液滴定至终点,消耗溶液30.00mL。实验测定原理为:、,该溶液中物质的量浓度为_______ 。
(1)“过滤1”所得滤渣的主要成分和
(2)“浸取”在350℃、高压下进行,所得浸取液的溶质主要为、、,其中生成的化学方程式为
(3)“浸取”后,“酸化”时生成AlOOH可吸附形成沉淀,而“脱附”时两者分离,吸附与脱附的可能机理的示意图如图所示。
①在A的作用下,吸附剂表面出现“活性吸附位”,A的化学式为
②“脱附”时加入NaOH溶液可有效脱除AlOOH表面吸附的,该过程可描述为
③“酸化”时铝元素的浓度随pH的变化如图所示,pH太小或太大都会导致溶液中铝元素浓度偏高的原因是
(4)测定某溶液的浓度,准确量取10.00mL溶液,加入过量K溶液,充分反应,用0.1000的标准溶液滴定至终点,消耗溶液30.00mL。实验测定原理为:、,该溶液中物质的量浓度为
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂。下图是以铁屑为原料制备的工艺流程图:
请回答下列问题:
(1)氯气与铁屑反应生成的氯化铁可作净水剂,其净水原理为____________________ 。
(2)流程图中的吸收剂X为_________ (填序号)。
a.NaOH溶液 b.Fe粉 c.溶液 d.溶液
(3)氯气与NaOH溶液反应生成氧化剂Y的离子方程式为_______________________ 。
(4)反应④的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________ 。
(5)的净水原理是,该反应生成具有吸附性的胶体。提纯往往采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,在提纯过程中洗涤剂可选用稀的KOH溶液,原因是___________________________ 。
请回答下列问题:
(1)氯气与铁屑反应生成的氯化铁可作净水剂,其净水原理为
(2)流程图中的吸收剂X为
a.NaOH溶液 b.Fe粉 c.溶液 d.溶液
(3)氯气与NaOH溶液反应生成氧化剂Y的离子方程式为
(4)反应④的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(5)的净水原理是,该反应生成具有吸附性的胶体。提纯往往采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,在提纯过程中洗涤剂可选用稀的KOH溶液,原因是
您最近一年使用:0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐1】电解原理在化学工业中有广泛应用。
(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法,电解示意图如图所示,图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过,请回答以下问题:
①图中A极要连接电源的_______ (填“正”或“负”)极。
②精制饱和食盐水从图中_______ 位置补充,氢氧化钠溶液从图中_______ 位置流出。(填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”)
③电解总反应的离子方程式是_______ 。
(2)电解法处理含氮氧化物废气,可回收硝酸,具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO2发生的电极反应:_______ 。
②若有标准状况下2.24L NO2被吸收,通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为_______ mol。
(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法,电解示意图如图所示,图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过,请回答以下问题:
①图中A极要连接电源的
②精制饱和食盐水从图中
③电解总反应的离子方程式是
(2)电解法处理含氮氧化物废气,可回收硝酸,具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO2发生的电极反应:
②若有标准状况下2.24L NO2被吸收,通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】某化学兴趣小组用如图所示的装置,对氢氧化钙溶液进行探究。(1)在上图的A、B两个相同装置中,分别放入等体积的水和饱和石灰水,通电,发现B装置灯泡更亮,原因是_______ ;通电相同时间,发现B装置中两个电极附近产生气泡比A装置多,此条件下产生气泡的化学方程式为_______ 。
(2)接通直流电,同时利用温度传感器测量溶液的温度。观察到B装置中插入溶液的两个碳棒(石墨)电极附近有气泡产生,一段时间后发现烧杯中的溶液的温度由变为,同时出现白色浑浊,这可能是因为析出了氢氧化钙固体,析出氢氧化钙固体的原因可能是_______ ,还可能是_______ 。
(3)仔细观察,发现B装置中,白色浑浊出现在正极附近。联想电解水时,与电源正极相连的电极附近产生的_______ 气,它可能与石墨电极中的碳反应生成二氧化碳而使石灰水变浑浊,如果假设成立,则最后一步反应的化学方程式为_______ 。为了验证白色浑浊液体的成分,取上述实验得到的浑浊液体少量,滴加酚酞变红色,说明浑浊液体中还存在_______ 。
(4)将B装置中剩余浑浊液搅拌均匀后分成等体积的两份,第一组同学取一份加入一定量的稀盐酸,没有发现气泡产生。第二组同学取另一份倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。连接好传感器等装置,先开启测量二氧化碳含量的数据传感器,然后用注射器注入足量的稀盐酸数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图。实验结论:第二组同学通过图象分析说明白色浑浊溶液中存在_______ (除水外)。
实验反思:
①第一组同学的实验中,没有发现产生气泡,原因可能是_______ 。
②第二组同学在数字化实验中,发现曲线图开始时段的百分比下降,可能的原因是_______ 。
(2)接通直流电,同时利用温度传感器测量溶液的温度。观察到B装置中插入溶液的两个碳棒(石墨)电极附近有气泡产生,一段时间后发现烧杯中的溶液的温度由变为,同时出现白色浑浊,这可能是因为析出了氢氧化钙固体,析出氢氧化钙固体的原因可能是
(3)仔细观察,发现B装置中,白色浑浊出现在正极附近。联想电解水时,与电源正极相连的电极附近产生的
(4)将B装置中剩余浑浊液搅拌均匀后分成等体积的两份,第一组同学取一份加入一定量的稀盐酸,没有发现气泡产生。第二组同学取另一份倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。连接好传感器等装置,先开启测量二氧化碳含量的数据传感器,然后用注射器注入足量的稀盐酸数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图。实验结论:第二组同学通过图象分析说明白色浑浊溶液中存在
实验反思:
①第一组同学的实验中,没有发现产生气泡,原因可能是
②第二组同学在数字化实验中,发现曲线图开始时段的百分比下降,可能的原因是
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】二草酸合铜(II)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]· 2H2O},微溶于冷水,可溶于热水,微溶于酒精,干燥时较为稳定,加热时易分解。
(Ⅰ)用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体的流程如下:
已知:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。回答下列问题:
(1)将H2C2O4晶体加入去离子水中,微热,溶解过程中温度不能太高,原因是_____ 。
(2)将CuO与KHC2O4的混合液在50°C下充分反应,该反应的化学方程式为_____ 。
(3)50 °C时,加热至反应充分后的操作是_____ (填字母)。
A放于冰水中冷却后过滤B自然冷却后过滤C趁热过滤D蒸发浓缩、冷却后过滤
(Ⅱ)以CuSO4· 5H2O晶体和K2C2O4固体为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体。
实验步骤:将CuSO4· 5H2O晶体和K2C2O4固体分别用去离子水溶解后,将K2C2O4溶液逐滴加入硫酸铜溶液中,有晶体析出后放在冰水中冷却,过滤,用酒精洗涤,在水浴锅上炒干。炒时不断搅拌,得到产品。
(4)用酒精而不用冷水洗涤的目的是_____
(Ⅲ)产品纯度的测定:准确称取制得的晶体试样ag溶于NH3·H2O中,并加水定容至250mL,取试样溶液25.00mL,再加入10 mL的稀硫酸,用b mol· L-1的KMnO4标准液滴定,消耗KMnO4标准液V mL。
(5)滴定时,下列滴定方式中,最合理的是_____ (填字母)。(夹持部分略去)
A BC
(6)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,实验结果会_____ (填“偏大”偏小”或“无影响”)。
(Ⅰ)用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体的流程如下:
已知:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。回答下列问题:
(1)将H2C2O4晶体加入去离子水中,微热,溶解过程中温度不能太高,原因是
(2)将CuO与KHC2O4的混合液在50°C下充分反应,该反应的化学方程式为
(3)50 °C时,加热至反应充分后的操作是
A放于冰水中冷却后过滤B自然冷却后过滤C趁热过滤D蒸发浓缩、冷却后过滤
(Ⅱ)以CuSO4· 5H2O晶体和K2C2O4固体为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体。
实验步骤:将CuSO4· 5H2O晶体和K2C2O4固体分别用去离子水溶解后,将K2C2O4溶液逐滴加入硫酸铜溶液中,有晶体析出后放在冰水中冷却,过滤,用酒精洗涤,在水浴锅上炒干。炒时不断搅拌,得到产品。
(4)用酒精而不用冷水洗涤的目的是
(Ⅲ)产品纯度的测定:准确称取制得的晶体试样ag溶于NH3·H2O中,并加水定容至250mL,取试样溶液25.00mL,再加入10 mL的稀硫酸,用b mol· L-1的KMnO4标准液滴定,消耗KMnO4标准液V mL。
(5)滴定时,下列滴定方式中,最合理的是
A BC
(6)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,实验结果会
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程:
(1)操作a的名称为______ 。向酸化的溶液I中加入H2O2的目的为______ 。
(2)灼烧时需要用到的主要仪器______ 。
a.蒸发皿 b.烧杯 c.酒精灯 d.泥三角 e.坩埚 f.蒸馏烧瓶
(3)已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5,写出对应的化学方程式______ 。
(4)最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥,下列洗涤剂中最应该选用的是______ 。
A.水 B.乙醇 C.冷水 D.乙醇的水溶液
(5)用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度,发生反应:I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。取5.0g产品,配制成100mL溶液。取10.00mL溶液,以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.050mol·L-1Na2S2O3的标准溶液进行滴定,滴定时,达到滴定终点的现象是______ 。
(1)操作a的名称为
(2)灼烧时需要用到的主要仪器
a.蒸发皿 b.烧杯 c.酒精灯 d.泥三角 e.坩埚 f.蒸馏烧瓶
(3)已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5,写出对应的化学方程式
(4)最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥,下列洗涤剂中最应该选用的是
A.水 B.乙醇 C.冷水 D.乙醇的水溶液
(5)用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度,发生反应:I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。取5.0g产品,配制成100mL溶液。取10.00mL溶液,以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.050mol·L-1Na2S2O3的标准溶液进行滴定,滴定时,达到滴定终点的现象是
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料,在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3,杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下:
回答下列问题:
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______ 。
(2)为了提高锌的浸取效果,可采取的措施有_______ 、_______ 。
(3)加入物质X调溶液pH=5,最适宜使用的X是_______ (填标号)。
A.NH3·H2O B.Ca(OH)2 C.NaOH
滤渣①的主要成分是_______ 、_______ 、_______ 。
(4)向的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤,滤渣②中有,该步反应的离子方程式为_______ 。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______ 。
(6)滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用,同时得到的副产物是_______ 、_______ 。
回答下列问题:
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为
(2)为了提高锌的浸取效果,可采取的措施有
(3)加入物质X调溶液pH=5,最适宜使用的X是
A.NH3·H2O B.Ca(OH)2 C.NaOH
滤渣①的主要成分是
(4)向的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤,滤渣②中有,该步反应的离子方程式为
(5)滤液②中加入锌粉的目的是
(6)滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用,同时得到的副产物是
您最近一年使用:0次