【推荐2】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%，质量分数)，还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄∙7H₂O的工艺流程如图：

(1)实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的浓硫酸(ρ= 1.84 g/mL)来配制，浓硫酸的浓度为_______ mol·L^-1 ，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为_______(填写选项字母)
A.10 mL             B.20 mL             C.50 mL             D.100 mL
(2)加入的NaClO可与Mn²⁺ 反应：Mn²⁺ + ClO‾ + H₂O = MnO₂↓+ 2H⁺ + Cl‾，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_______。
(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外，还含有_______。
(4)在“除钙”前，需检验滤液中Fe³⁺ 是否被除尽，简述检验方法_______。(写出操作、现象和结论)
(5)已知MgSO₄、CaSO₄ 的溶解度(单位为 g/100 g 水)如表：

温度(℃)	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据表中数据，简要说明操作步骤_______、_______。

【推荐3】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液 【有效成分】 【规格】 【质量分数】 【密度】

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________(保留两位有效数字)。
(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为的消毒液。
①需用的主要玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、___________、___________。
②需要称量固体___________g。
③配制溶液时进行如下操作，正确的操作顺序是C→___________→E。

(3)若实验遇下列情况，对所配溶液的物质的量浓度的影响(填“偏低”，“偏高”或“无影响”)。
①定容时俯视刻度线___________；
②容量瓶洗净后未干燥直接配制溶液___________；
③摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线___________。

【推荐1】工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al₂O₃，杂质为Fe₂O₃、SiO₂等)。某研究小组设计的提纯Al₂O₃的方案如下：

（1）滤渣a中除含泥沙外，一定含有____，分离溶液a和滤渣a的操作需要的玻璃仪器为__________________。   
（2）溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_______________，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为__________________。
（3）溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为_______________________。
（4）加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有________（填主要仪器名称），实验室里还常往NaAlO₂溶液中通入过量的_______来制取A1(OH)₃。

【推荐2】按要求回答下列问题
Ⅰ．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)根据图像分析，图中X 为_______，Y为_______。(均填化学式)。
(2)收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为_______。小登觉得可以设计实验验证这一推论，具体操作是_______。
Ⅱ．铝土矿的主要成分是 Al₂O₃和少量 Fe₂O₃、SiO₂，是工业制备铝单质的原料。模拟铝土矿制备 Al₂O₃的工艺流程如下图所示。

资料：SiO₂难溶于酸和水。
(3)溶液 1 中的金属阳离子除Al³⁺外还包括_______。
(4)溶液 1 中加入过量NaOH 溶液的目的是_______。
(5)沉淀1的主要成分是_______，该成分可以和氢氟酸反应，请写出反应方程式_______。
(6)沉淀3转化为Al₂O₃的化学方程式为_______。
(7)将 1000 kg 含铝 13.5 %(质量分数)的铝土矿经过上述流程进行加工，最多可以生产_______kg Al₂O₃固体。

【推荐3】以硫酸渣(含Fe₂O₃、SiO₂等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：

(1)“酸溶”中加快溶解的方法为_____________(写出两种)。
(2)“还原”过程中的离子方程式为__________________________。
(3)滤渣中主要成分的化学式__________，__________
(4)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)₂的化学方程式为___________________________________。
②若用CaCO₃“沉铁”，则生成FeCO₃沉淀。当反应完成时，溶液中=_____________。[已知K_sp(CaCO₃)=2.8×10^－9，K_sp(FeCO₃)=2×10^－11]
(5)“氧化”时，用NaNO₂浓溶液代替空气氧化Fe(OH)₂浆液，能缩短氧化时间，但缺点是______________________________________。
(6)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是__________________________。

【推荐1】工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂，还含有少量Fe₂O₃)和辉钼矿(主要成分为MoS₂，还含有少量Si、Ni的氧化物)为原料，制备四钼酸铵晶体[(NH₄)₂Mo₄O₁₃2H₂O]和硫酸锰晶体的工艺流程如下：

已知：pKsp=-lgKsp，常温下，NiS和MnS的分别为19.4和12.6；。
回答下列问题：
(1)为了提高焙烧效率，可以采取的措施有___________(写一条即可)；“高温焙烧”时MnO₂、MoS₂转化为MnMoO₄、MnSO₄，写出该反应的化学方程式___________。
(2)“除铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]，写出该反应的离子方程式___________。
(3)“除铁”后的溶液中c(Mn²⁺)=0.5 molL^-1，当溶液中可溶组分浓度c≤10^-5molL^-1时，可认为已除尽，则“除镍”应控制溶液pH的范围是___________[已知pc(S^2-)=-lgc(S^2-)，该溶液中pc(S^2-)和pH的关系为pc(S^2-)=15.1-pH；忽略溶液体积变化]。
(4)硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从过滤所得的滤液中获得较高纯度MnSO₄H₂O的操作是：控制温度在80～90 ℃之间蒸发结晶，___________，使固体MnSO₄H₂O与溶液分离，___________，真空干燥。

(5)“萃取”的原理为，则“反萃取”中的试剂X最适宜选用___________(填标号)。
a．稀硫酸            b．(NH₄)₂SO₄溶液           c．NaOH溶液              d．氨水
从“母液”中回收的副产品主要是___________(填名称)。

【推荐2】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是重要的化工原料，工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、 氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39     K_sp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17     K_sp[Al(OH)₃]=8×10^-32(单位略)
(1)工业生产中，常将废铁块处理为废铁屑，其目的是_______；用稀硫酸处理废铁屑的过程中______个氧化还原反应发生。
(2)加入碳酸氢钠后，发生反应的主要离子方程式为_______。
(3)若要使沉淀完全(一般认为离子浓度小于10^-5 mol•L^-1即为沉淀完全)，溶液的pH为________；此溶液中亚铁离子的物质的量浓度不高于_____mol•L^-1才不会生成沉淀。
(4)从环保、产品纯度角度分析.试剂a最好选择下列物质中的_____(填字母代号)。
A NaClO     B KNO₃ C H₂O₂       D KMnO₄
(5)若搅拌过程中NaHCO₃过量，会产生FeCO₃沉淀和大量气泡，若将NaHCO₃改为 Na₂CO₃过量时产生的沉淀为FeCO₃和Fe(OH)₂的混合物，试解释混合物中有Fe(OH)₂的原因___。

【推荐3】以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：
   
（1）回答下列问题：在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，该反应的平衡常数表达式为K=______；过量的SO₂与NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠，请解释亚硫酸氢钠溶液呈酸性的原因____。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的分别是____、_____。
（3）加热FeCl₃·6H₂O晶体，得到无水FeCl₃需在干燥的HCl气流中进行，否则得到的产物为____。
（4）自来水厂同时用氯气和绿矾（FeSO₄·7H₂O）进行消毒、净化水，其原理是（用离子方程式表示）___________，__________，和Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃（胶体）+3H⁺。

【推荐1】元素Ni用途广泛，工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备并精制镍的基本流程如下：

已知：①电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱，如：
H₂ -2e^-= 2H⁺ E=0.00V；     Cu-2e^- =Cu²⁺ E=0.34V；
Fe -2e^-= Fe²⁺ E=-0.44V；     Ni-2e^-=Ni²⁺ E=-0.25V
②常温下溶度积常数       Ksp(NiS)=1.07×10^-21； Ksp(CuS)=1.27×10^-36
(1)可用光洁的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂在焰色反应实验中灼烧，原因是_________。
(2)就制备高镍矿的相关问题请回答：
①通入氧气时控制适量的目的是________________。
②已知矿渣能使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是__________________。
(3)电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式___________________。
(4)电解精炼镍的过程需控制pH为2～5，试分析原因__________________。
(5)工业生产中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu²⁺，若过滤后溶液中c(Ni²⁺) 为0.107 mol/L，则滤液中残留的c(Cu²⁺)为________ mol/L。

【推荐2】电解原理在化学工业中有广泛应用。
I．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①在X极附近观察到的现象是_________________；
②电解一段时间后，该反应总离子方程式_______________________________；若用该溶液将阳极产物全部吸收，反应的离子方程式__________________________。
(2)若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：X电极的材料是____________，电解一段时间后，CuSO₄溶液浓度_________（填“增大”、减小”或“不变”）。
(3)若X、Y都是惰性电极，a是溶质为Cu(NO₃)₂和X(NO₃)₃，且均为0.1 mol的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的顺序是_____。

II．右图为模拟工业离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱的工作原理。

(4)下列说法正确的是____。

A．从E口逸出的气体是Cl2

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度