【推荐1】二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。某化学兴趣小组对与溶液的反应进行了探究。
(1)用如图装置(夹持、加热仪器已省略)制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液和白色沉淀。

①仪器的名称是___________。
②写出装置Ⅰ中生成的反应的化学方程式：___________。
③装置Ⅳ的作用是___________。
(2)对仪器中得到的白色沉淀进行分析：猜想可能为、或二者的混合物。
资料：微溶于水，难溶于水，、与类似，均可与稀氨水反应生成稳定的。
①写出溶于稀氨水的离子方程式：___________。
②取少量白色沉淀于烧杯中，加入足量的稀氨水充分反应后得无色澄清溶液，往溶液中加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤洗涤后，往白色沉淀中加入过量盐酸后白色沉淀大部分溶解，剩余少量沉淀。沉淀为___________(填化学式)。
(3)根据沉淀，推测的产生有两个途径：
途径1：在溶液中被氧化生成，随沉淀进入溶液。
途径2：由转化为的过程中，被氧化为进入。
实验：探究的产生途径。
向溶液中滴入过量稀盐酸并充分搅拌，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加溶液，出现少量白色沉淀，由此得出的结论是___________。白色沉淀为___________(填化学式)。
(4)根据上述实验得出结论：在该实验条件下，与溶液反应生成的速率___________(填“”、“”或“”)生成的速率。

【推荐1】某工业矿渣中主要含有Cu₂O，还有少部分Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂ ，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：(已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O)

（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________。
该反应物的一种重要用途为___________________________。
（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe²⁺，理由是_________________。涉及的离子方程式为（不必书写Cu₂O与盐酸的反应）_________________、_________________。检验滤液A中Fe²⁺的试剂为________________。
（3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为______（填序号）。
A．氢氧化钠溶液               B．硫酸溶液                 C．氨水                 D．二氧化碳
金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为______________。

【推荐2】二氧化铈(CeO₂) 常用于玻璃添加剂，还可用在化妆品中起到抗紫外线作用。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
   
(1)步骤①过滤过程中使用的玻璃仪器主要有___________，滤渣A 的主要成分为___________。
(2)第②步反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)第④步反应的化学方程式为_________，该步骤中洗涤滤渣的方法是________。
(4)工业上以CeCl₃·7H₂O为原料制备无水CeCl₃，流程如下：
   
制备过程中，如直接加热CeCl₃·7H₂O会发生反应生成CeOC1，该反应的化学方程式为________，加NH₄Cl能够减少CeOCl的生成，其原因为___________(用化学方程式表示)。

【推荐3】明矾晶体在生产、生活中有广泛用途，如饮用水的净化、造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含及少量和)可制备明矾，工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“滤渣①”的主要成分是___________(填化学式)。
(2)加入稀硫酸酸化后，再经“一系列操作”可得到明矾晶体，则“一系列操作”是___________、___________、___________、洗涤、干燥。
(3)流程中加入的作用是___________，写出反应的离子方程式：___________。
(4)若将铝灰投入过量的氢氧化钠溶液中，所得溶液的溶质除外，还含有___________(填化学式)。写出生成气体的该反应的化学方程式：___________。

【推荐1】氯化钴渗入水泥中可以制备彩色水泥(变色水泥)。以某废钴渣(主要成分为Co₂O₃,含少量Fe₃O₄、Al₂O₃和SiO₂)制备氯化钴晶体的一种流程如下:

已知:在酸性条件下,氧化性Co³⁺>Cl₂>H₂O₂>Fe³⁺。
请回答下列问题:
（1）滤渣A的主要成分是________(填化学式)；提高废钴渣溶解速率的措施宜采用__________________(任写一点)。
（2）在滤液A中加入H₂O₂，H₂O₂作还原剂的离子方程式为__________________。
（3）从滤渣B中提取铁红的操作是将滤渣B溶于过量的________溶液(填化学式)，________，洗涤、灼烧得到铁红。
（4）从环境保护角度分析，不用浓盐酸替代硫酸的原因是__________________。
（5）为了测定CoCl₂·nH₂O中结晶水数目进行如下实验:取18.4 g样品在一定条件下脱水得13.0 g CoCl₂，则n=________。

【推荐2】铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃和铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)固体a的化学式为________。
(2)写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO₂气体发生反应的离子方程式为_______________。
(3)由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。
(4)将NH₄Al(SO₄)₂溶液和Ba(OH)₂溶液,按物质的量比1：2混合，写出离子方程式为_______________。
(5)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为________。

【推荐3】从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的通常有两种工艺。因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥(残渣)中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO₂含量小于8%的铝土矿，若SiO₂含量较高则可采用流程甲来处理。

请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为_______。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_______。
(3)流程甲滤液D中通入过量CO₂的化学方程式为_______。
(4)“通入过量CO₂”能否改用盐酸_______，原因是_______。
(5)滤液E、K中溶质的主要成分是_______(填化学式)，写出该溶质的一种用途_______。

【推荐1】硫及其化合物在工业生产中用途广泛。
Ⅰ．常见含硫化合物的制备
(1)关于含硫物质制备说法正确的是______（填标号）。
a．Cu与浓硫酸加热可制得       b．Fe与硫粉混合加热可制得FeS
c．工业制硫酸时，常用蒸馏水吸收       d．S在足量中燃烧可制备
(2)实验室常用70%硫酸与反应制备，而不用98.3%硫酸的原因是______。
Ⅱ．常用于纺织业等领域。实验室欲制备。
【查阅资料】是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成。
【产品制备】实验装置如图所示（夹持装置省略）：

(3)仪器B和D的作用是______，E中试剂最合适是______（填标号）。
a．浓       b．饱和溶液       c．NaOH溶液       d．饱和食盐水
(4)先向C中烧瓶加入和混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓，C中反应生成和，写出C中反应的离子方程式______。
(5)为验证产品中含有和，该小组设计了以下实验方案：取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，______，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有和。（所需试剂从稀、稀、稀HCl、蒸馏水中选择）
(6)为减少装置C中生成的量，在不改变原有装置的基础上对（4）中步骤进行了改进，改进的操作是______。

【推荐2】一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

试回答下列问题：
(1)写出下列物质化学式：A：___________；C：___________；
(2)写出F的结构式___________；
(3)写出溶液E与NaOH共热反应的离子方程式___________；
(4)写出A和新制氯水反应的离子方程式：___________。

【推荐3】有关FeSO₄的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是(填化学式)_______________________。
(2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________。
a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是_____________________________。
(4)若经反应 Ⅰ 得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅰ的化学方程式是________________，反应Ⅳ中生成FeSO₄的离子方程式是__________________。