【推荐1】某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al₂O₃，杂质是Fe₂O₃、SiO₂等。从铝土矿中提取Al₂O₃的过程如下：
   
(1)固体B的主要用途有（写出1条即可）__________________________ 。
(2)第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是： _____________________________________________________________ ；___________________________________________________________   。
(3)第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是____________________________________________________________。
(4)工业上制取AlCl₃用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应，每消耗0.5 mol碳单质，转移1 mol电子，反应的化学方程式是___________________________________________________。
(5)将实验过程中所得固体精确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al₂O₃的质量分数是________。(保留一位小数)

【推荐2】磷矿石的主要成分是Ca₅F(PO₄)₃，含少量MgO、Fe₂O₃等杂质。工业上以磷矿石为原料制备H₃PO₄的常用流程如图：

已知：Ca₅F(PO₄)₃+7H₃PO₄→5Ca(H₂PO₄)₂+HF
（1）采用这种方法在实验室溶解磷矿石___（填“能”或“不能”）用玻璃仪器，原因是___。
（2）操作Ⅰ的名称是___，所得磷酸粗品中除含H⁺外，还含有的阳离子是__。
（3）在实验室中实现操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃仪器有___，推测该萃取剂一定具有的性质是__。
a.该萃取剂与水互不相溶
b.相同条件下，该萃取剂的密度比水小
c.磷酸在该萃取剂中的溶解度很小
d.某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小
（4）采用该流程除制取磷酸外，还有__等副产品产生，请说出其中一种副产品的用___。
（5）与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比，该工艺的优点是___。
（6）测定磷酸产品的浓度可采用滴定法。准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm³）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示剂，用0.103mol/L标准NaOH溶液滴定至终点（生成NaH₂PO₄），消耗NaOH溶液21.35mL。该磷酸产品的质量分数为___。

【推荐3】晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用炭还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si＋3HClSiHCl₃＋H₂；
③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100 ℃反应制得纯硅。
已知：SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学方程式为_____________________。
(2)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):

①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________________，装置D中发生反应的化学方程式为__________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及__________________________。
④SiHCl₃的电子式为________，SiHCl₃与H₂O反应的化学方程式为：_________________。

【推荐1】某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。已知：铜与稀硝酸反应，金和稀硝酸不反应。回答下列问题：

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①___________、②___________(均写物质名称)。
(2)③处加入的物质为稀硝酸，化学反应为3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，请用单线桥标明电子转移方向及数目___________。
(3)在浓度相等的条件下，Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺氧化性由强到弱的顺序为___________。
(4)⑤处的总离子方程式为：，请补全缺项并配平___________；该反应的现象为___________。

【推荐2】聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₃O₄、FeO、SiO₂等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如图：

(1) “酸溶Ⅱ”时，Fe₃O₄发生反应的离子方程式为_______。
(2) “滤渣Ⅰ”和“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是_______。
(3) “氧化”时应控制温度不超过57 ℃，其原因是_______。
(4) “氧化”时若用MnO₂代替H₂O₂，发生反应的离子方程式是_______。
(5) 酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是_______。

【推荐3】工业上用铝土矿(主要成分是，还含有、)提取氧化铝做冶炼铝的原料(纯净的)，某研究性学习小组设计了如图提取流程：

请回答下列问题：
(1)操作①的名称是___________，固体②的颜色为___________，滤液②的溶质有___________(填化学式)。流程中的A最好选用___________。
(2)写出Al和氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。
(3)用固体①制备硅酸，涉及的化学反应方程式为___________、___________。
(4)有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为___________。将mg该矿石用足量的酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为，过滤后滤液用的酸性溶液与反应，用去VmL溶液。已知酸性溶液与反应转化为(未配平)，则该矿石中铁元素的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。

【推荐1】(I)多项选择题
下列关于水处理的说法正确的是_______。
A.FeSO₄·7H₂O是常用的混凝剂，它除去悬浮固体颗粒的过程只是物理过程
B.用纯碱和生石灰处理硬水，既可以除去暂时硬度，也可以除去永久硬度
C.永久硬度的水可以采用离子交换法进行软化，其主要就是利用了离子交换膜技术
D.污水处理中的三级处理是采用化学方法，对污水进行深度处理和净化
E.电渗析法是一种常用的海水淡化的方法，使用到的离子交换膜只有阳离子交换膜
(II)
下列是工业合成氨的简要流程示意图：
   
请回答下列问题：
(1)H₂通常用碳氢化合物与水反应，写出有关的反应方程式_______，从冷凝器回流到压缩机中的X是_______。
(2)比较工业上合成氨和SO₂的催化氧化反应，其生产条件有哪些异同，并解释原因_______。
(3)将N₂、H₂按体积比1∶3进入合成塔，从合成塔出来的混合气中，氨的体积分数为15%，则H₂的体积分数为_______。
(4)NH₃的用途之一是制造化肥，但在化肥的使用过程中要注意铵态氮肥不可以和草木灰混用，解释其原因_______。
(5)NH₃是一种重要的化工原料，除了制造化肥之外，再列举出两种NH₃的用途_______。

【推荐2】金属钛(Ti)硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀，被广泛用于航天航空、医疗卫生及日常生活中。以钛铁矿(主要成分是FeTiO₃)为原料冶炼金属钛的生产工艺如下：
   
(1)钛铁矿(精矿)中加入硫酸，充分反应后生成TiOSO₄、H₂O和另外一种硫酸盐，且反应前后Fe的化合价不变，则FeTiO₃中Fe的化合价为______。
(2)上述制备过程中，加入“铁屑”的目的是______(填字母)。

A．防Fe2＋被氧化

B．与Fe3＋反应

C．防Fe2＋水解

D．防Fe3＋水解

(3)上述生产流程中，灼烧操作需要用到的含硅酸盐的仪器有玻璃棒、酒精灯、____________。
(4)已知钛酸难溶于水，其化学式为H₂TiO₃。则加热溶液2时反应的离子方程式为______。
(5)已知气体丙是一种有毒气体，写出二氧化钛与氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式______。
(6)铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金性质时，往含有TiO^2＋、Fe^3＋的溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
① 2Fe^3＋+Fe＝3Fe^2＋
② Ti^3＋(紫色)+Fe^3＋+H₂O＝TiO^2＋(无色)+Fe^2＋+2H^＋
③______。
(7)以绿矾为原料，可以制备重要工业原料氧化铁。基本流程如下：
     FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe^2＋)为1.0×10^－5 mol/L。请通过计算判断所得FeCO₃固体中是否混有Fe(OH)₂_____(已知：Ksp[Fe(OH)₂]= 4.9×10^－17)

【推荐3】硫酸镁晶体(MgSO₄·7H₂O)是一种重要的化工原料。以菱镁矿(主要成分是MgCO₃，含少量FeCO₃和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体的过程如图：

回答下列问题：
(1)为提高硫酸“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有___(写出两条)。
(2)MgCO₃溶于稀硫酸的离子方程式是___。
(3)“氧化”步骤中，加入H₂O₂溶液的目的是____(用离子方程式表示)。
(4)部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

阳离子	Mg2+	Fe2+	Fe3+
开始沉淀	9.1	7.6	1.9
完全沉淀	11.1	9.7	3.2

“沉淀”除杂步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是___。
(5)“过滤”所得滤液中含有的阳离子是___。

【推荐1】硼酸(H₃BO₃)为白色结晶性粉末，是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg₂B₂O₅•H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图：[已知H₃BO₃的解离反应：H₃BO₃+H₂OH⁺+B(OH)，K_a=5.81×10^-10]

回答下列问题：
(1)“滤渣1”的主要成分有 ___________。
(2)“溶浸”时需控制在95℃进行，其适宜的加热方式为 ___________。“溶浸”产生的气体被NH₄HCO₃溶液吸收的离子方程式为 ___________。
(3)在“过滤2”前将溶液pH调节至3.5，目的是 ___________。
(4)调pH=6.5时，为不引入杂质，可加入的最适宜的物质为 ___________，“母液”加热后可返回 ___________工序循环使用。“沉镁”后的沉淀需用蒸馏水洗涤，能说明沉淀洗涤干净的方法是 ___________。
(5)实验室中，若不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，可立即用大量水冲洗，写出H₃BO₃与过量NaOH反应的离子方程式 ___________。

【推荐2】聚合氯化铝([Al₂( OH)_nCl_6-n]_m}是一种新型高效净水剂，与一般絮凝剂相比，它的吸附能力强、絮凝率高，可由AlCl₃经水解法制得。回答下列问题：
(1)工业上可用Cl₂、Al₂O₃和焦炭在高温下反应制取AlCl₃
已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s) △H₁
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂
2Al(s)+3Cl₂(g)=2A1Cl₃(g) △H₃
①Al₂O₃(s)+3C(s)+3Cl₂(g) 2AlCl₃(g)+3CO(g) △H=____________________。
②反应3A1₂O₃(s)+6Cl₂(g) 4AlCl₃(g)+3O₂(g)在高温下较难发生，但加入焦炭后可提高氯气的转化率，原因是_________________________________。
(2)AlCl₃在水溶液中分三步水解
Al³⁺+H₂OAl(OH)²⁺+H⁺ K₁
Al(OH)²⁺+H₂OAl(OH)₂⁺+H⁺ K₂
Al(OH)₂⁺+ H₂OAl(OH)₃+H⁺ K₃
①K₁、K₂、K₃由小到大的顺序是_______________________。
②控制溶液的pH在一定范围内，上述水解产物才能聚合生成聚合氯化铝。pH偏小时，Al³⁺的水解程度弱；pH偏大时的影响是___________________________。
(3)已知有如下可逆反应：    
298K时，将1mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液与1mL2 a mol ·L^-1H₂QSI溶液混合发生上述反应，溶液中c[Al(HQSI)₂⁺]与时间(t)的关系如图所示。
   
①下列可判断该反应达到平衡状态的是______________(填标号)。
A.溶液的pH不再变化 B. v(Al₃⁺)=v [Al(HQSI)₂⁺]
C.溶液颜色不再变化 D.c(A1³⁺)/c(H₂QSI)不再变化
②0~t₂时间内，该反应的平均反应速率v(H₂QSI)= _________________。
③298K时，该反应的平衡常数K=_________________。
(4)该方法制得的聚合氯化铝的优点是不含其它金属离子，但盐基度低(盐基度：衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为：盐基度=n(OH)/3n(Al)，n为物质的量)。常温下实验测量样品的盐基度，取m g样品，该样品中Al的质量分数为w；加入煮沸后冷却的蒸馏水溶解，配成1L溶液，测得该溶液pH=9.0。则其盐基度为________________。

【推荐3】马日夫盐[Mn(H₂PO₄)₂·2H₂O]在国防工业中常用作各种武器的润滑层和防护层。以软锰矿(主要成分为MnO₂及少量的FeO、Al₂O₃和SiO₂)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：

（1）“浸锰”时为了提高浸取率，可采取的措施有_________(任写出一条)；在步骤一中，如果SO₂气体中混有空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2-的浓度随反应时间t变化如图，产生该现象的原因是_______________；

（2）关于“步骤二”的说法正确的是_________ ；
A．为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液
B．溶液中加入萃取剂Y，转移至分液漏斗中。塞上玻璃塞，如图用力振摇

C．经几次振据并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．分液时，将分液湿斗上的玻璃塞打开或使塞上的四槽对准漏4口上的小孔，打开旋塞，待油水界面与旋塞上口相切，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体
（3）已知几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7
Mn2+	8.3	9.8

滤渣X的化学式为_____，步骤三时，pH值应调到的范围是________________；
（4）步骤四时，将Na₂CO₃溶液逐渐加入锰盐溶液中；若顛倒滴加顺序可能会生成__________已知Ksp(MnCO₃)=2.24×10^-11，加入饱和Na₂CO₃溶液使Mn²⁺恰好沉淀完全后.溶液中c(CO₃^2-)=________；
（5）步骤五产生马日夫盐晶体的化学反应方程式为___________________。