【推荐1】工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3％的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。
图中的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3％的浓硫酸吸收三氧化硫。

请回答下列问题：
(1)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式：_______；
(2)上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的：_______、_______；
(3)丙中的现象为_______、丁中的现象为_______。
(4)表中是压强对SO₂平衡转化率的影响

	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
800	73.7	85.8	89.5	96.4

对SO₂转化为SO₃的反应，增大压强可使转化率_______，只所以通常采用常压操作是因为：_______。

【推荐2】甲醇是一种基本的有机化工原料，用途十分广泛。
已知：CH₃OH(g) ⇌HCHO(g)+H₂(g) ΔH=+84kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g) ⇌2H₂O(g) ΔH=-484kJ·mol^-1
(1)①工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH₃OH(g)与O₂(g)反应生成HCHO(g)和H₂O(g)的热化学方程式：_______。
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有_______(填字母序号)。
A．容器中混合气体的密度不变化
B．有2个H—H键断裂的同时有3个C—H键生成
C．容器中混合气体的压强不变化
D．CH₃OH(g)百分含量保持不变
(2)工业上以CO、CO₂、H₂为原料制备甲醇，其原理如下：
主反应：①CO+2H₂⇌CH₃OH ②CO₂+3H₂⇌CH₃OH+H₂O
副反应：2CO⇌CO₂+C 2CO+2H₂⇌CH₄+CO₂
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示。该反应ΔH_____(填“＞”或“＜”)0，实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是_____。由图2知，当温度高于240℃时，CO转化率下降的原因为_____。

(3)电解水蒸气和CO₂产生合成气(H₂+CO)。较高温度下(700~1000℃)，在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H₂O和CO₂在氢电极发生还原反应产生O^2-，O^2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O₂，由图3可知A为直流电源的_____(填“正极”或“负极”)，请写出以H₂O为原料生成H₂的电极反应式：_____。

【推荐3】一种带有多孔结构的镍铝合金对H₂具有较强的吸附性，其高催化活性和热稳定性使得该镍铝合金被用于很多工业过程中和有机合成反应中。下图是以镍黄铁矿(主要成分为NiS、FeS等)为原料制备该镍铝合金的工艺流程图：

回答下列问题：
(1)Ni(CO)₄中C、O化合价与CO中的C、O化合价相同，则Ni化合价为_______价。
(2)在空气中“煅烧”生成Ni₂O₃和Fe₂O₃，写出Fe₂O₃的化学方程式________________。
(3)操作“镍Ni(CO)₄镍”的目的是__________。
(4)Ni、Al高温熔融时，气体X的作用是__________。对“高温熔融”物冷却后，需要进行粉碎处理，粉碎处理的目的是__________。
(5)“碱浸”可以使镍产生多孔结构，从而增强对H₂的吸附性，“浸出液”中的主要离子是__________；“浸出液”中的铝元素可循环利用，写出回收“浸出液”中的铝元素，并制备“高温熔融”时的原料Al的流程：__________(示例：CuOCu²⁺Cu)。

【推荐2】(1)配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式：
____Fe(OH)₃＋____ClO^－＋____OH^－=____FeO＋____Cl^－＋____H₂O
(2)NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.请回答下列问题：
①NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其理由是_____(用离子方程式说明)。
②相同条件下，0.1mol•L^-1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH)_____(填“=”“>”或“<”)0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c(NH)。
③如图所示是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图像，其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是_____(填写序号)。

④室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是______点；在d点离子反应方程式_____。在b点离子浓度的大小关系______。