【推荐2】采用CO₂作为碳源，通过催化加氢的方式，不仅可以减少温室气体，还可以转化为高附加值的产品，具有重要的战略意义。CO₂催化加氢制烯烃(C_nH_2n)转化路径涉及的主要反应如图：

请回答下列问题：
(1)2CO₂(g)+6H₂(g)=C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H=____kJ·mol^-1。
(2)有利于提高体系CO₂平衡转化率的措施有____(填标号)。

A．减小n(CO2)：n(H2)投料比	B．减小体系压强
C．使用高效催化剂	D．及时分离H2O(g)

(3)n(CO₂)：n(H₂)投料比为1∶3、压力为1MPa时，无烷烃产物的平衡体系中CO₂转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如图。

①有利于短链烯烃(n≤4)生成的温度范围为____(填标号)。
A.373~573K        B.573~773K          C.773~973K        D.973~1173K
②已知反应1的v(正)=k_正·p(CO₂)·p(H₂)，v(逆)=k_逆·p(CO)·p(H₂O)，计算1083K时，=____[p(CO₂)等代表分压)]。
③工业上用分子筛作催化剂，可大大提高C₂H₄的选择性，已知乙烯的截面直径比分子筛的孔径略小，请解释分子筛能提高C₂H₄的选择性的原因____。
④在碱性环境中电催化还原CO₂制乙烯，产生乙烯的电极为____极(填“阴”或“阳”)，该电极的电极反应式为____。
(4)在催化剂作用下CO₂加氢可制得甲醇，该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO₂表示CO₂吸附在催化剂表面；图中*H已省略)。

上述过程中得到相对较多的副产物为____，合成甲醇决速步的化学反应方程式为____。

【推荐3】二氧化碳加氢可转化为二甲醚(CH₃OCH₃)，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的燃料，是实现碳中和的有效手段之一、回答下列问题：
(1)已知：①CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=-49.0kJ∙mol^-1
②2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ∆H₂=-23.5kJ∙mol^-1
用二氧化碳和氢气反应制取二甲醚的热化学方程式为_______。
(2)一定条件下，向体积为2L的恒容闭容器中通入2molCO₂和6molH₂发生上述反应。
①下列有关叙述正确的是_______(填字母序号)。
a．容器内气体密度不再发生改变，说明反应达化学平衡状态
b．使用合适的催化剂可以提高单位时间内CH₃OCH₃的产率
c．反应达化学平衡后，向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动
d．反应达平衡状态后向容器内再通入1molCO₂和3molH₂，重新达平衡后CH₃OCH₃体积分数增大
②升高温度，二甲醚的平衡产率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_______。
③CO₂与H₂混合气体以一定的比例和一定流速分别通过填充有催化剂I和催化剂II的反应器，CO₂转化率与温度的关系如图。a点的CO₂转化率_______(填“是”或“不是”)平衡转化率，在催化剂I作用下，温度高于T₁时，CO₂转化率下降的原因可能是_______

(3)将组成(物质的量分数)为20％CO₂(g)、60％H₂(g)和20％N₂(g)(N₂不参与反应)的气体通入反应器，在一定温度和p=2.0MPa的条件下发生反应CO₂(g)+3H₂(g)→CH₃OH(g)+H₂O(g)。平衡时，若CO₂(g)转化率为50％，则H₂O(g)的分压为_______MPa，反应的平衡常数Kp=_______(MPa)^-2(保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

【推荐3】为了研究的性质，某兴趣小组进行了如下实验。
Ⅰ．制备：易潮解，能升华。
   
(1)实验开始前先通氯气的目的是_____。
(2)若用NaOH溶液处理尾气，发生反应的化学方程式为_____。
(3)该装置存在的主要缺点是_____。
Ⅱ．溶液的配制：
(4)取固体溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。配制溶液，需溶液的体积为_____mL，不需要使用的实验仪器有_____(填字母)。
   
Ⅲ．溶液的性质：
(5)向溶液中通入至饱和，充分静置。观察到溶液颜色由黄色变成血红色。静置5分钟后溶液颜色由血红色慢慢变回黄色，静置9小时后溶液慢慢由黄色变成浅绿色。溶液与反应的离子方程式为_____ 。某同学想检验反应5分钟后的溶液中有生成，应选用的试剂是_____ 。
(6)为探究实验过程中血红色物质产生的原因，该同学查阅资料发现红色物质可能是与溶液中某种＋4价含硫微粒形成的配离子(可逆反应)，于是提出以下假设：
假设一：血红色物质的产生与或有关
假设二：血红色物质的产生与或有关
该同学为验证假设进行以下实验：
①实验一：向溶液中滴加溶液，溶液变成血红色，且颜色比(1)实验深，再加入_____，溶液颜色由红色褪成黄色。
②实验二：将的溶液、溶液、溶液以一定体积混合，利用分光光度仪对红色物质的浓度进行检测，测得实验数据如下，吸光度越大，溶液颜色越深。

序号	V/mL			吸光度
1	0.5	4.0	0.0	0.412
2	0.5	3.2	0.8	0.331
3	0.5	2.0	2.0	0.182
4	0.5	1.2	x	0.085
5	0.5	0.0	4.0	0.018

表中x=_____。
③实验结论：血红色物质是与_____形成的配离子。
(7)结合化学平衡解释(1)实验中出现“5分钟后溶液颜色由血红色慢慢变回黄色”现象的原因：_____。

【推荐2】在2020年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标，因此利用煤炭或合成其它高价值化学品的工业生产显得更加重要。
(1)工业上以煤和水为原料通过一系列转化可获得清洁能源氢气。
已知：①
②
③
则碳与水蒸气反应的___________。
(2)工业。上也可以仅利用上述反应得到的和进一步合成甲醇：
①在某恒温恒容密闭容器中充入1mol和3mol发生反应，测得和(g)浓度随时间变化如下图1所示。则平衡时(g)的转化率为___________，该温度下的平衡常数为___________。

②该反应在催化剂Cu—ZnO—表面进行，主反应历程如图2所示(催化剂表面吸附的物种用·标注)，下列说法不正确的是___________。
A．该反应的原子利用率为100%
B．催化剂可以降低反应活化能
C．反应②中，断裂和形成的共价键至少有2种
D．使用催化剂可以提高反应的转化率
(3)将合成的甲醇进行水蒸气重整是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。该制氢(SRM)系统简单，产物中含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，反应如下：
反应Ⅰ(主)：
反应Ⅱ(副)：
温度高于300℃会同时发生反应Ⅲ：
①反应1能够自发进行的原因是___________。
②升温有利于提高转化率，但也存在一个明显的缺点是___________。
③写出一条能提高转化率而降低CO生成率的措施___________。