【推荐1】NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：

(1)写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式。___________。
(2)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量C1O₂，发生如下反应：NaOH+H₂O₂+ClO₂-NaClO₂+O₂+H₂O
①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目___________。
②此吸收反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。
③比较氧化性： ClO₂___________ O₂(填 “>”、“<” 或“=”)。
(3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO₂的有效氯含量为___________g． (计算结果保留两位小数)

【推荐1】某小组将浓盐酸和混合加热生成氯气，发现氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和，回答下列问题。
(1)写出反应中生成氯气的离子方程式___________。
(2)一个氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程(即两个半反应)，第(1)题中的离子方程式可分为下面两个反应式：
i．氧化反应：
ii．还原反应：_______
______________________
(3)根据两个半反应的反应式，分析A中仍存在盐酸和的原因。
i．随降低，还原性减弱
ii．随降低或浓度升高，___________。
(4)补充实验证实了(3)中的分析。

	实验操作	试剂	产物
I		较浓	有氯气
Ⅱ		a	有氯气
Ⅲ		a和b	无氯气

a是___________，b是___________。
(5)利用浓度对氧化性的影响，探究同周期非金属元素阴离子的还原性。相同浓度的NaCl和溶液，能与反应所需较小的是___________。
(6)该小组查资料得知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值。根据电位值大小可比较物质的氧化性或者还原性强弱：数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。由此推知的以下物质溶液的电位值大小(填“<”“>”或“=”)
①KI___________KBr
②___________(酸化)

【推荐2】A、B、C、D、E、F六种常见的单质或化合物在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

(1)若B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体。则反应③的化学方程式______________。
(2)若B由两种元素组成，其简单离子的电子层结构相同；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则B的电子式为_________________，11.6 g A和E组成的混合气体与足量的B固体反应，固体增重3.6 g，则A、E混合气中E 的体积分数为_________________________。
(3)若A和E都是第四周期常见的金属单质，其余都是常见的盐，反应①②③都在溶液中进行，则B、C、F氧化性由强到弱顺序为（用离子符号表示）____________。

【推荐1】无水四氯化锡()用于制作FTO导电玻璃，FTO玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等；军事上四氯化锡蒸气与及水汽混合呈浓烟状，可制作烟幕弹。实验室可用熔融的金属锡与干燥氯气利用图装置制备四氯化锡。有关信息如下表：

化学式	Sn
熔点/℃	232	246	-33
沸点/℃	2260	652	114
其他性质	银白色固体金属	无色晶体，Sn(Ⅱ)易被氧化	无色液体，遇水反应

(1)实验室用二氧化锰制氯气的离子方程式为_______________________。
(2)装置己的作用有___________________。
(3)和Sn的反应产物可能会有和为防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制温度在_________范围内。(填标号)
a．114~232℃       b．232~652℃       c．652~2260℃
(4)为了确认丁中的生成，可选用以下_____检验。(填标号)
a．稀盐酸
b．滴有KSCN(KSCN遇变红)溶液的溶液
c．酸性高锰酸钾溶液
(5)氯气在实际生活中的用途很多，可用于饮用水消毒。但对饮用水消毒副作用够，产生影响人体健康的有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水，补全缺项，并配平离子方程式______。
____________(______)+__________________(______)+
(6)工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上利用氯气和石灰乳生产漂白粉的主要化学方程式是_________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是(用化学方程式说明)____________ _____。

【推荐2】纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：

已知：草酸()是一种二元酸
(1)取少量产品分散于水中，通过_______效应，可验证所得铁粉直径是否为纳米级。
(2)写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：_______、。
(3)若加入480mL1.5mol/LH₂SO₄时，铁屑与恰好完全反应，为了使元素完全转化，则沉淀过程中加入2mol/LH₂C₂O₄的体积至少为_______。
(4)固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和、混合气体，若产物中，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。
(5)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。

①该过程中体现了纳米铁粉的_______性(填“氧化”或“还原”)。
②在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是_______。
(6)一定条件下，向溶液中加入过量碱性溶液，(B元素的化合价为+3价)，溶液中与反应生成纳米铁粉、和，其离子方程式为_______。

【推荐3】肼(N₂H₄)可作火箭发射的燃料，具有强还原性，实验室用NH₃与Cl₂合成N₂H₄的装置如图所示，请回答下列问题：

(1)仪器c的名称为__________，按图连接装置，盛放试剂前，首先要进行________的操作。
(2)装置A试管中盛放的药品为_______(填化学式)，装置中仪器a的作用除了导气还有_______。
(3)导管b的作用是______________。装置C中的试剂是_________(填名称)。
(4)装置D中制备的化学方程式为________________________。
(5)装置B中制备的离子方程式为________________________________。
(6)实验室对产品中肼的质量分数进行测定。已知：。取装置B中的溶液，调节溶液为6.5左右，加水配成溶液，取于锥形瓶中，滴加滴淀粉溶液，用的溶液滴定(杂质不参与反应)，测得消耗溶液的体积为，则该产品中的质量分数为_____保留3位有效数字)，若加水配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，则测定的质量分数______(填“偏大”“偏小”“不影响”)。

【推荐2】某地轮胎厂排出的酸性废水中主要含有、、、。某学校化学兴趣小组同学设计如图方案将该酸性废水变废为宝。

已知：在空气中难以稳定存在，极易被氧化为。
回答下列问题：
(1)检验该废水中含有的方法的名称为_______，为了排除微量钠盐干扰，需要使用_______进行观察。
(2)同学们取5mL该废水于一试管中，向该试管中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中，原废水中的离子的物质的量会发生明显变化的是_______(填离子符号)。
(3)写出加入粉末a与反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移情况：_______。
(4)试剂b为_______(填化学式)，向溶液2加入适量试剂b的目的_______。
(5)生成沉淀2的离子方程式为_______。

【推荐3】铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。
(1)工业上用溶液腐蚀铜来制作印刷电路板，写出该化学反应的离子方程式_______。
(2)现配制溶液，配制过程中除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要的玻璃仪器是_______。
(3)将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，则此液体具有的性质是_______(填字母)。
a.光通过该液体时形成光亮的“通路”
b.向该液体中加入溶液，无沉淀产生
c.将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
d.该液体中分散质粒子直径在1～100nm之间
(4)以铝土矿、硫铁矿烧渣为配料(主要成分为、，含少量、等)制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如图。

①“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)，为检验“过滤1”后的溶液中是否含有，可选用的化学试剂是_______。
②步骤Ⅳ加入双氧水的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。
③测定聚合碱式氯化铝铁|可表示为中的比值的步骤如下：
步骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。
步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量溶液讨滤，充分洗涤，将滤渣灼烧全质量不再变化，得到固体0.800g。则产品中_______(填最简整数比)。