【推荐1】加碘食盐中加入的KIO₃是一种白色晶体，常温下很稳定，加热至560℃才开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下：

(1)已知“反应”的化学方程式为6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂↑，用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目______。
(2)由KClO₃固体配制0.050 mol·L^-1 KClO₃溶液，下列操作可能使所配KClO₃溶液浓度偏小的是______(填写字母)。

a.稀释和转移用的烧杯、玻璃棒未洗涤
b.如图所示，定容时俯视容量瓶的刻度线
c.配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
d.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体
(3)某加碘盐用KI代替KIO₃，请设计检验加碘盐中含有I^-的实验方案：______。实验中可供选择的试剂：淀粉溶液、FeCl₃溶液。
(4)为测定某加碘盐中碘元素的含量，实验过程为：称取加碘盐20.00 g于锥形瓶中，加水溶解，向其中加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应，用0.0010 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液体积为30.00 mL。计算20.00 g该加碘盐中碘元素的质量______ (质量单位以mg记，并写出计算过程)。测定过程中发生的反应为：5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆

【推荐2】实验室中，通常采用如图所示装置来制取纯净干燥的氯气（夹持装置已略去）。已知：无水硫酸铜遇水会变蓝。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为______。
(2)试剂Ⅰ的名称为______，其作用为______。
(3)无水硫酸铜的作用为______。
(4)烧杯中的氢氧化钠溶液作用是______，写出反应的离子方程式：______。
(5)若圆底烧瓶内发生的方程式为，浓盐酸在反应中体现出______性和______性。的氧化性比Cl₂的氧化性______（填“强”或“弱”）。用双线桥表示出电子转移的方向和数目：______。

【推荐3】实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

(1)A、B两仪器的名称：A________，B________。
(2)写出实验室制氯气的化学方程式，并用单线桥法表示上述反应电子转移的方向和数目_____________。
(3)洗气装置C是为了除去Cl₂中的HCl气体，D是为了干燥Cl₂，则C、D中应分别放入的试剂是C______________，D______________。
(4)P为尾气吸收装置，写出实验室吸收氯气的反应的离子方程式_______________。
(5)ClO₂具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的________倍。

【推荐1】己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室中常用碱性KMnO₄溶液氧化环己醇()来制取己二酸。发生的主要反应可表示为        。
具体操作步骤如下：
I.向烧杯中加入5mL 10%氢氧化钠溶液和50mL水，边搅拌边加入9g KMnO₄ (可适当加热)，待KMnO₄溶解后，将溶液转入仪器A中，再向仪器C中加入2.1mL(0.02mol)环己醇，按下图所示连接好装置。

II.打开仪器C中的活塞，控制滴加速度，待环己醇滴加完毕反应温度开始下降时，将仪器A加热煮沸8min，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上做点滴实验，若出现紫色环，可加入适量的亚硫酸氢钠，趁热抽滤混合物，用少量热水洗涤滤渣(MnO₂)2～3次，合并滤液和洗涤液，加热浓缩至原体积的一半左右(溶液微黄)，冷却至室温。
III.滴加浓盐酸酸化，加入少量活性炭，加热煮沸，越热抽滤，滤液经一系列操作后得白色晶体1.95g。已知：不同温度下，几种物质在水中的溶解度如下表所示。

物质	己二酸	氯化钠	氯化钾
25℃时溶解度/g	2.1	36.1	34.3
70℃时溶解度/g	38	37.8	48
100℃时溶解度/g	160	39.5	56.3

回答下列问题：
(1)上图中仪器A的名称为_______；仪器B中冷却水的进水口是_______(填“a”或“b”)。
(2)步骤II中，随环己醇滴速的不同，溶液温度随时间的变化曲线如下图所示，则在实验过程中应选择曲线_______对应的滴速，理由是_______。

(3)步骤II中加入饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是_______。
(4)步骤III加浓盐酸酸化时有大量气泡产生，推测该气体是_______(填化学式)。
(5)步骤III中“一系列操作”包括_______、过滤、洗涤、干燥、称量；若己二酸晶体中含有氯化钠，则提纯己二酸的方法是_______。
(6)该实验中，己二酸的产率为_______(保留4位有效数字)。

【推荐3】锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：

已知：①，LiCoO₂难溶于水，具有强氧化性(且氧化性强于KMnO₄)；
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

金属离子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Co2+
开始沉淀的	4.0	2.7	7.6	7.0
沉淀完全的	5.2	3.7	9.6	9.0

回答下列问题：
(1)为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有___________(任写一种)。
(2)“酸溶”时，LiCoO₂能将H₂O₂氧化，其离子方程式为___________；若用盐酸代替H₂SO₄，缺点是___________。
(3)用氨水调节pH的范围为___________。
(4)该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为___________。
(5)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式：___________。

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题：
   
(1)写出下列物质的化学式：A____________，E___________。
(2)写出丁所含元素在周期表中的位置_______________________。
(3)F转化为G的过程中出现的现象是：_______________________________。
(4)写出②中反应的离子方程式：_____________________________________。
(5)①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是：____________________（填序号）

【推荐2】A、B、C、D、E五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。

(1)将CO₂通入E的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的化学方程式为___________。生成的物质可用于___________(填一种即可)，写出该物质受热发生反应的化学方程式为___________。
(2)写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D：___________
C→D：___________
C→E：___________

【推荐3】为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下：
Ⅰ.检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
Ⅱ.缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
Ⅲ.待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
Ⅳ.反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N₂，直至装置中气体变为无色。
回答下列问题：
(1)滴加浓盐酸前先通一定量的N₂，目的是_______。
(2)推测装置D中收集的无色气体是_______，进一步检验该气体成分的实验操作是_______。解释产生该气体的原因是(用化学方程式表示)_______。
(3)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学认为是生成的氯气氧化了碘化钾；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是_______；丙同学认为在此装置基础上增设一个装置就能证明甲、乙同学的结论。你认为丙同学的设计是_______。
(4)实验证明Na₂O₂能与HCl发生化学反应生成Cl₂，该反应的化学方程式为：_______。