【推荐1】以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)红渣的主要成分为_______(填化学式)，滤渣①的主要成分为_______(填化学式)。
(2)黄铁矿研细的目的是_______。
(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_______。
(4)工序①的名称为_______，所得母液循环使用。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。
(6)若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为_______和_______(填化学式，不引入杂质)。

【推荐3】请回答以下问题：
(1)已知1molC(s)与1molO₂(g)反应可以分一步进行，也可以分两步完成：第一步，C(s)与O₂(g)反应生成CO(g)；第二步，CO(g)与O₂(g)反应生成CO₂(g)。反应过程中焓的变化如图所示。请回答：

①写出a、b、c三处相应的物质及其相对应的物质的量。
a______，b______，c______。
②写出C(s)在O₂(g)中充分燃烧的热化学方程式______。
(2)常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到Na₂CO₃。
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c()：c()=______。(已知：在常温下，K_a1(H₂CO₃)=4.5×10^-7、K_a2(H₂CO₃)=4.7×10^-11)
②现将2.33gBaSO₄固体浸泡在2L一定浓度的Na₂CO₃溶液中，使BaSO₄沉淀转化为BaCO₃。则发生转化的离子方程式为______(同时注明各物质的状态)。理论上至少需要浓度为_____mol/LNa₂CO₃溶液才可以将BaSO₄开始转化为BaCO₃。(已知：常温下K_sp(BaSO₄)≈1.0×10^-10，K_sp(BaCO₃)≈2.5×10^-9。忽略溶液体积的变化)
(3)某研究小组用磷酸吸收氨气制备(NH₄)₂HPO₄，装置如图所示。当溶液pH为8.0～9.0时，停止通NH₃，即可制得(NH₄)₂HPO₄溶液。

①若继续通入NH₃，当pH＞10.0时，溶液中浓度明显增加的离子有______。
②若本实验不选用pH传感器，可选用的酸碱指示剂及溶液颜色变化是_____。