海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的氯、溴、碘等元素。氯、溴、碘是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素；卤素单质都具有氧化性。
(1)氯在元素周期表中的位置___________
(2)氯气是重要的化工产品，工业可以由电解氯化钠溶液得到，同时还生成NaOH和H2.写出该电解过程的离子方程式___________
(3)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱顺序为：
。试写出：在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，请写出发生反应的离子方程式___________ 。
(4)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：
Ⅰ.上述反应的还原剂是___________
Ⅱ.根据上述反应，鉴别某白色固体是NaNO2还是NaCl。可选用的物质有：①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉溶液 ④白酒 ⑤食醋(稀的醋酸溶液)，你认为必须选用的物质有___________ (填字母)。
A.③⑤ B．①②⑤ C．①②④
Ⅲ.某厂废液中，含有2%~5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为N2防止污染的是___________ 。(填字母)
A．NaCl B．
C．
D．浓
(1)氯在元素周期表中的位置
(2)氯气是重要的化工产品，工业可以由电解氯化钠溶液得到，同时还生成NaOH和H2.写出该电解过程的离子方程式
(3)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱顺序为：
。试写出：在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，请写出发生反应的离子方程式(4)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：
Ⅰ.上述反应的还原剂是
Ⅱ.根据上述反应，鉴别某白色固体是NaNO2还是NaCl。可选用的物质有：①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉溶液 ④白酒 ⑤食醋(稀的醋酸溶液)，你认为必须选用的物质有
A.③⑤ B．①②⑤ C．①②④
Ⅲ.某厂废液中，含有2%~5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为N2防止污染的是
A．NaCl B．
C． D．浓
更新时间：2024/01/19 09:41:56
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解题方法
【推荐1】下列反应均有氢氧化钠生成。回答下列问题：
①Na2O+H2O=2NaOH；
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
④NaH+H2O=NaOH+H2↑。
(1)O2与O3互为__ 。
(2)不属于氧化还原反应的是__ (填方程式序号，下同)，同一元素发生氧化还原反应的是__ 。
(3)根据②可推断Na2O2的用途为__ 。
(4)将③改为离子方程式：__ 。
(5)反应④中氧化剂是__ (填化学式，下同)，还原产物是__ 。
(6)配平下面这个方程式：__ 。
H2S+ HNO3(浓)= S+ NO2+ H2O
①Na2O+H2O=2NaOH；
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
④NaH+H2O=NaOH+H2↑。
(1)O2与O3互为
(2)不属于氧化还原反应的是
(3)根据②可推断Na2O2的用途为
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H2S+ HNO3(浓)= S+ NO2+ H2O
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【推荐2】数字化实验是化学研究的重要手段，某化学实验小组向溶液中匀速滴加相同浓度的
溶液，测得溶液导电能力的变化如图所示：(电导率越大，溶液导电能力越强)。
(1)用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因：___________ 。
(2)对b、c两处溶液的氢离子浓度进行比较，b___________ c(选A表示“>”、B表示“=”或C表示“<”)，说明原因___________ 。
(3)用等浓度的
溶液替换溶液。则电导率最低点与图中b点的位置关系为___________。
溶液中匀速滴加相同浓度的溶液，测得溶液导电能力的变化如图所示：(电导率越大，溶液导电能力越强)。(1)用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因：
(2)对b、c两处溶液的氢离子浓度进行比较，b
(3)用等浓度的
溶液替换溶液。则电导率最低点与图中b点的位置关系为___________。| A．在b上方 | B．与b重合 | C．在b下方 | D．无法确定 |
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【推荐1】2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3。氧化剂___ ；还原剂___ ；氧化产物___ ；还原产物___ 。
2Fe+Al2O3。氧化剂
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【推荐2】有下列反应：
①Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
②CaO＋H2O=Ca(OH)2
③Ba(OH)2＋H2SO4 =BaSO4↓＋2H2O
④Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
⑤2KClO3
2KCl＋3O2↑
⑥CaCO3
CaO＋CO2↑
⑦2CO＋O2
2CO2
⑧SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓
（1）反应①中，氧化剂是______________________ 。
（2）反应③的离子反应方程式为_________________________________________ 。
（3）写出一个符合⑧的化学反应方程式___________________________________ 。
①Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
②CaO＋H2O=Ca(OH)2
③Ba(OH)2＋H2SO4 =BaSO4↓＋2H2O
④Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
⑤2KClO3
2KCl＋3O2↑ ⑥CaCO3
CaO＋CO2↑⑦2CO＋O2
2CO2 ⑧SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓
（1）反应①中，氧化剂是
（2）反应③的离子反应方程式为
（3）写出一个符合⑧的化学反应方程式
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【推荐3】回答下列问题
(1)已知：KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3
①以上反应中的氧化剂是___________ ，被氧化的元素是___________ 。
②用化合价升降法配平上述反应方程式___________ 。
(2)有些发达城市用ClO2代替氯气给自来水消毒，已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
①请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目___________ 。
②产生1molClO2时，转移的电子的物质的量为___________ mol；1molKClO3参加反应时，生成标况下的气体体积为___________ L。
③上述反应中，氧化剂是___________ ，还原剂是___________ ；氧化产物是___________ ，还原产物是___________ 。
(1)已知：KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3
①以上反应中的氧化剂是
②用化合价升降法配平上述反应方程式
(2)有些发达城市用ClO2代替氯气给自来水消毒，已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。①请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目
②产生1molClO2时，转移的电子的物质的量为
③上述反应中，氧化剂是
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【推荐1】某小组同学欲探究
的性质，经历如下探究过程：
聚焦中的O作为核心元素，进行如下预测：
①有氧化性 ②有还原性 ③既有氧化性又有还原性
(1)预测其具有氧化性的思路是______ ．
实验和观察：
小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与5%溶液反应以验证预测．______ （填“氧化性”或者“还原性”），该实验中，证明
溶液与反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有______ ．
(3)实验②是为了验证的______ （填“氧化性”或者“还原性”），在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式______ ．
(4)综合以上实验，可得出的结论是：______ ．
的性质，经历如下探究过程：聚焦
中的O作为核心元素，进行如下预测：①
有氧化性 ②有还原性 ③既有氧化性又有还原性(1)预测其具有氧化性的思路是
实验和观察：
小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与5%
溶液反应以验证预测．
溶液与反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有(3)实验②是为了验证
的(4)综合以上实验，可得出的结论是：
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【推荐2】高铁酸钠（Na2FeO4）能有效杀灭水中的病菌，同时自身被还原为新生态的 Fe(OH)3，这是一种品质优 良的无机絮凝剂，能高效除去水中的微粒悬浮物，从氧化还原角度分析，杀灭细菌充分利用了其强_____ （“氧化性”或“还原性”）。
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【推荐1】近日，中国科学院深圳先进技术研究院某研究团队发现，二维铜铟磷硫(CuInP2S6)能作纳米药物，用于未来安全有效的抗SARS-CoV-2治疗，以降低SARS-CoV-2的传染性。
请回答下列问题：
(1)中国科学院张青莲院士主持测定的铟(49In)元素的相对原子质量的新值已被采用为国际新标准。已知铟与铷同周期，则In在元素周期表中的位置为______ ；其最高价氧化物能用于金属反射镜面的保护涂层、光电显示半导体薄膜，则铟元素的最高价氧化物的化学式为______ 。
(2)已知Cu2O在酸性条件下易歧化，据此写出Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式：____________ 。
(3)磷、硫元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为______ (用化学式表示)，结合元素周期律解释其原因：____________ 。
(4)已知NH4Cl与PH4I的性质相似，则对PH4I性质的推测正确的是______ (填序号)。
a．含有离子键和共价键
b．能与NaOH溶液反应
c．与NH4Cl加热充分分解产物的种类完全一样
请回答下列问题：
(1)中国科学院张青莲院士主持测定的铟(49In)元素的相对原子质量的新值已被采用为国际新标准。已知铟与铷同周期，则In在元素周期表中的位置为
(2)已知Cu2O在酸性条件下易歧化，据此写出Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式：
(3)磷、硫元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为
(4)已知NH4Cl与PH4I的性质相似，则对PH4I性质的推测正确的是
a．含有离子键和共价键
b．能与NaOH溶液反应
c．与NH4Cl加热充分分解产物的种类完全一样
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【推荐2】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出10种元素(其中X、Y分别代表某种化学元素)，按要求作答。
(1)X、Y两种元素符号分别是___________ 和___________ ；
(2)最外层电子数为4的原子，其元素符号是___________ ；
(3)某阴离子结构示意图为
，该离子符号是___________ ；
(4)C与N原子半径较小的是___________ ；
(5)保存在煤油中的金属是___________ ；
(6)化学性质最不活泼的单质是___________ ；
(7)HF与HCl热稳定性较强的是___________ ；
(8)
与
酸性较强的是___________ ；NaOH与
碱性较弱的是___________ ；
(9)写出Y元素组成的单质与氧气反应的化学方程式：___________ 。
周期 族 | IA | IIA | ⅢA | IVA | VA | ⅥA | ⅦA | O |
| 2 | C | N | X | F | Ne | |||
| 3 | Na | Mg | Y | S | Cl |
(1)X、Y两种元素符号分别是
(2)最外层电子数为4的原子，其元素符号是
(3)某阴离子结构示意图为
，该离子符号是(4)C与N原子半径较小的是
(5)保存在煤油中的金属是
(6)化学性质最不活泼的单质是
(7)HF与HCl热稳定性较强的是
(8)
与酸性较强的是碱性较弱的是(9)写出Y元素组成的单质与氧气反应的化学方程式：
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【推荐3】请根据下图中的信息回答问题。
（1）硫属于________ （填“金属”或“非金属”）元素；硫元素的原子序数为_________ 。
（2）图乙所表示粒子的化学符号是____________ 。
（3）硫在空气中燃烧的化学方程式为____________________ 。
（1）硫属于
（2）图乙所表示粒子的化学符号是
（3）硫在空气中燃烧的化学方程式为
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