【推荐1】（1）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH₄，用空气与CO₂的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，CO移向________极(填“正”或“负”)，已知CH₄发生反应的电极反应式为_____________________________，则另一极的电极反应式为___________________________ 。
（2）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
1)如图为某实验小组设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

2)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，

一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是________________，电极反应为________________________；乙装置中石墨(1)为________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的反应式为________________，产物常用________检验。

【推荐2】（1）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：
Cd + 2NiO(OH) + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂
由此可知，该电池放电时的正极反应式为__________________，放电时负极附近溶液的碱性___________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。该电池充电时，阳极上发生的是__________反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题：

①甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是电解池的____________，材料是_________；电极反应式为______________________。
②若甲池阴极增重19.2 g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为__________L（不考虑气体的溶解情况）

【推荐3】以甲烷为燃料，在熔融碳酸盐(如K₂CO₃)环境下电极反应式的书写。正极：_______；负极：________。

【推荐1】如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题     

(1)甲池是_______装置(填“原电池”或“电解池”)
(2)写出电极反应式：通入CH₄的电极_______。
(3)反应一段时间后，甲池中消耗1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增_______g。
(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是____
(5)某工厂烟气中主要含SO₂，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的_______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_______。
②放电的电极反应式为_______。

【推荐2】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式________。向B极附近滴加铁氰化钾溶液现象是_____________发生反应的离子方程式___________
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为_____________________，总反应的离子方程式为_____________。习惯上把该工业生产称为________
（3）有关上述实验，下列说法正确的是_______。
A．溶液中Na^＋向A极移动     
B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．反应很短一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
   
①该电解槽的阳极反应为_______________。 此时通过阴离子交换膜的离子数______(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_______________________________。

【推荐3】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极反应式是___________。
(2)Fe电极的电极反应式为___________。
(3)X选择___________离子交换膜(填“阴”，“阳”)。
(4)丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在___________(填“A”，“B”)极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度___________(填“变大”，“变小”，“不变”)。
(5)若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________L。
(6)通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式：___________。

【推荐2】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液c；M、N是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
（1）若M、N都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：_______极（填“M”或“N”）附近先呈红色；电解饱和NaCl溶液的总反应方程式：______。
（2）若要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO₄溶液，则：
①N电极反应式是____________________________。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
②下列说法正确的是________。

A．电能全部转化为化学能

B．在电解精炼中，电解液中有Al3+、Zn2+产生

C．溶液中Cu2+向阳极移动

D．阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属

（3）用惰性电极电解CuSO₄溶液。若阴极析出Cu的质量为16g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 ___________L 。

【推荐3】回答下列问题
(1)某课外活动小组用石墨(C)和铁作电极，如下图装置进行实验，试回答下列问题。

①若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应为_____，B极的Fe发生_____腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)
②若开始时开关K与b连接，则装置内总反应的离子方程式为_____；根据此时的装置判断，下列说法正确的是_____(填字母)
a、B极为阴极，溶液中只有向B极移动
b、从A极处逸出的气体，能使品红溶液褪色
c、电解一段时间后，往U形管中加适量盐酸，可将溶液恢复到电解前的状态
d、若标准状况下B极产生2.24L气体，则电路中转移0.2mol电子
(2)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如电池中，某电极的工作原理如下图所示。

①已知该电池的电解质为能传导的固体材料。放电时，上述电极是电池的_____极(填“正”或“负”)，该电极的电极反应式为_____。
②将此电池用惰性电极，电解含有0.1mol/L和0.1mol/LNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移0.1mol，则阳极产生的气体是_____，在标准状况下的体积是_____L。

【推荐1】(1)基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为_______，该电子层具有的原子轨道数为_______。
(2)基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是_______，其价电子排布式为_______。
(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_______，其电子排布图为_______。
(4)下列表示的为一激发态原子的是_______。
A.1s¹2s¹        B.1s²2s²2p¹     C.1s²2p⁵3s¹     D.1s²2s²2p⁶3s²

【推荐2】A、B、C、D、E代表前4周期的五种元素，原子序数依次增大。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子轨道表示式为___________。
(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B离子的结构示意图为___________。
(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为___________，该元素在周期表中的位置为___________。
(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的元素基态原子的电子排布式为___________，在元素周期表中的位置为___________。
(5)E元素基态原子中没有未成对电子，E的外围电子排布式是___________。