SO2(g)+O2(g)→SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
| A．该反应的逆反应为吸热反应，SO2的能量一定高于SO3的能量 |
| B．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 |
| C．ΔH=E2-E1，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 |
D．500℃、101kPa下，将1mol SO2(g)和0.5mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-2akJ·mol-1 |
更新时间：2024-01-24 06:53:45
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【推荐1】下列反应中，属于吸热反应的是
| A．Na2O与水反应 | B．铝和氧化铁反应 |
| C．CaCO3受热分解 | D．锌与盐酸反应 |
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【推荐2】已知N2(g)和O2(g)反应生成2 mol NO(g)吸收180 kJ能量，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法正确的是
| A．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 |
| B．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时要吸收632 kJ能量 |
| C．断裂1 mol O=O吸收的能量x值为488 |
| D．该反应断键所吸收的能量小于成键所放出的能量 |
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制取熟石灰
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【推荐1】
和
在一定条件下能发生反应：
，生成2molHCl(g)反应放出热量183kJ，下图为与在一定条件下反应生成的HCl(g)微观示意图
注：示意图中的能量表示断裂或形成1mol共价键吸收或放出的热量，a大于零。
下列说法正确的是
和在一定条件下能发生反应：，生成2molHCl(g)反应放出热量183kJ，下图为与在一定条件下反应生成的HCl(g)微观示意图 注：示意图中的能量表示断裂或形成1mol共价键吸收或放出的热量，a大于零。
下列说法正确的是
| A．通过计算可知示意图中a=431 |
| B．反应物的总能量低于生成物的总能量 |
| C．该反应历程中既有极性键的断裂，也有非极性键的形成 |
| D．断开1molH-H键和1molCl-Cl键所需的总能量大于形成2molH-Cl键所需的总能量 |
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解题方法
【推荐2】根据能量变化示意图，下列说法正确的是
| A．断开1molHCl(g)中的H—Cl键需要吸收bkJ能量 |
| B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应物的总能量小于生成物的总能量 |
| C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=(a-b)kJ•mol-l |
| D．2molHCl(1)分解成1molH2(g)和1molCl2(g)需要吸收ckJ热量 |
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分解成
，再将化学能转化为其他能源。右图是有关的能量循环示意图(已知：H-H键的键能为a 
，O—O键的键能为b 
kJ
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【推荐1】我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子；活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。下列说法不正确 的是
| A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能 |
| B．图乙中HI分子发生了有效碰撞 |
| C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零 |
| D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加 |
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【推荐2】已知反应
的反应机理如下：
①
(快)
②
(慢)
③
快)
下列有关说法错误的是
的反应机理如下：①
(快)②
(慢)③
快)下列有关说法错误的是
| A．①的逆反应速率大于②的正反应速率 | B．②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效 |
| C．N2O2和N2O是该反应的催化剂 | D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 |
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