【推荐1】设N_A表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.5 mol 雄黄(As4S4)，结构为 ，含有NA个 S—S键

B．将 1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH4+的数目为 NA

C．107 g Fe(OH)3分散质的胶体中胶体粒子的数目为NA

D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为 0.6NA

【推荐2】表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，与足量稀硝酸反应，电子转移数目为

B．标准状况下，中含有O原子数目为

C．完全溶于浓硫酸中，转移的电子数为

D．中含有的分子数为

【推荐3】用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有
①标准状况下，22.4L的所含的硫原子个数为N_A
②铜与硫的反应中，0.1mol铜完全反应失去的电子的个数为0.2N_A
③可逆反应中，0.1mol 和0.2mol 充分反应后容器内物质分子总数小于0.3N_A
④常温常压下，46g 和的混合气体中含有原子总的个数为3N_A
⑤含0.2mol的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为0.1N_A

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

【推荐1】设N_A为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．0．lmolN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，生成的氨气分子数目为0.2NA

B．34g过氧化氢中含有的极性键数目为2NA

C．常温常压下，18g2H216O中含有的电子数目为10NA

D．1mol CH4与 1mol Cl2在光照下生成CH3C1的分子数目为NA

【推荐2】N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．pH=1的HCl溶液中，含HCl分子的数目为NA

B．0.3mol的与足量的完全反应时产生2.24L NO气体

C．6.4g环状()分子中含有的S—S键数为0.2NA

D．1L pH=4的0.1mol/L 溶液中所含数目为0.1NA

【推荐3】N_A表示阿伏加德罗常数的具体数值。下列叙述正确的是

A．18g重水(D2¹⁸O)中含有的质子数为10NA

B．32g环状 S8分子()中含有的S-S 键数为NA

C．1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA

D．1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性， 铵根离子数为0.1NA

【推荐1】实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH₃）的流程如下：

下列分析正确的是

A．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

B．②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C．③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D．②、③、④中均发生了氧化还原反应

【推荐3】二氧化氯是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为，沸点为，浓度过高时易发生分解引起爆炸，某研究小组制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法正确的是

A．是新型净水剂，它的净水原理和氢氧化铁胶体相同

B．实验中氮气的作用是稀释，防止浓度过大发生爆炸

C．装置B可以起到防止倒吸的作用

D．当看到装置C中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率

【推荐1】下列说法正确的是

A．实验室可用和稀反应制备气体

B．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

C．向稀中加入过量粉，充分反应后，滴入溶液，溶液变成红色

D．向溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的物质的量小于

【推荐2】下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是

A．木炭与浓硝酸

B．铜与稀硝酸

C．锌与稀硫酸

D．木炭与浓硫酸

【推荐3】通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是（       ）

	现象	解释或结论
A	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色	SO2表现还原性
B	浓HNO3在光照条件下变黄	浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C	某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定含有NH4+
D	铝片放入浓硫酸中，无明显变化	说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应

A．A

B．B

C．C

D．D