【推荐1】某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式____________。写出F的电子式____________。
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是___________________。
（3）若A是CO₂气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质为______________(填化学式)。

（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所能观察到的实验现象是___________________。
（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液显紫色，则由A转化成E的离子方程式是__________；
（6）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄漏，请写出足量E与D反应的化学方程式________________。
（7）若A是一种溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_______________________。

【推荐2】氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。
(1)该小组同学欲用如图1所示仪器及试剂（不一定全用）制备并收集纯净、干燥的氯气。

①写出实验室制氯气的化学反应方程式：______；浓盐酸起酸性作用和还原剂作用的物质的量之比为______。
②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a接______、______接______、______接______、______接。（用导管口处的字母表示）
(2)E装置吸收氯气，可得漂白液的有效成分：______（填化学式）；若将氯气通入冷的石灰乳中，可得漂白粉，写出反应方程式：______。
(3)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单质遇淀粉会变蓝。

①G中溶液变蓝，原因是______（用离子方程式表示）。
②H中的现象是______。

【推荐3】某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并检验氯气的某些性质。
(1)制取Cl₂，检验干燥氯气是否有漂白性。
   
① 盛装浓盐酸的仪器的名称是________________，烧瓶中发生反应的化学方程式为______________
② B中盛有饱和食盐水，其作用是_____________，C中盛装的试剂是______________
③通入Cl₂后，D、E中观察到的现象是_____________；根据现象可得出的结论是_______________
④ F中盛有NaOH溶液，其作用是__________________，若有2.24 L(标准状况下)Cl₂被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为________mol。
(2)探究铁丝在Cl₂中燃烧的产物
某同学认为，当足量Cl₂与少量铁丝反应时生成FeCl₃，当少量Cl₂与足量铁丝反应时生成FeCl₂。为检验该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl₂中点燃，取其表面生成物配制成溶液A、B，并取溶液进行以下实验，请填写下表中的空格。

实验方法	实验现象	结论
分别向A、B溶液中滴加2滴①_______________溶液	②_______________	生成物中都有FeCl3
分别向A、B溶液中滴加几滴KMnO4溶液	两份溶液颜色均无明显变化	生成物中都不含③___________

④ 根据实验结论，铁丝在Cl₂中点燃的化学方程式：____________________。

【推荐1】水合肼(N₂H₄·H₂O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl，据此，某学生设计了下列实验。
【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示(部分夹持装置已省略)
已知：3NaClO2NaCl+NaClO₃

(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有___________(填字母)。

A．容量瓶

B．烧杯

C．移液管

D．玻璃棒

(2)装置I中发生的化学方程式是___________；Ⅱ中玻璃管a的作用为___________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________。
【制取水合肼】实验装置如图乙所示
(3)反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N₂H₄·H₂O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式___________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。
【测定肼的含量】
(4)称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500mol·L⁻¹的I₂溶液滴定。已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O。
①滴定时，可以选用的指示剂为___________；滴定终点的现象为___________。
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，馏分中N₂H₄·H₂O的质量分数为___________。

【推荐2】某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)装置I中仪器c的名称是_______，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______。
(2)装置II的作用是_______。
(3)若产生Cl₂足量，实验过程中装置IV中的实验现象_______。
(4)请用离子方程式表示装置V的作用_______。
(5)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置II与III之间添加图中的_______装置(填序号)。

(6)工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl₂泄漏。若Cl₂有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(经检测为铵盐)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：___。

【推荐3】甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示转化关系。
   
请回答：
(1)将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是_____

A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深

C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成

(2)①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：____________________（用化学式表示）
②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为______________________________
(3)实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如下，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。
   
①装置A中发生反应的化学反应方程式：______________________
②按气流的方向连接各仪器接口，顺序为
a→_________→_________→_________→_________→f。
③指出装置B、C、E中的药品（从提供的药品中选择）：
B：________________C：___________________E：__________________

【推荐1】对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：溶解过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶，渗析法等。现分离下列四组混合物
①饱和食盐水与沙子   ②从KNO₃和NaCl的混合溶液中获得KNO₃ ③水和汽油的混合物   ④CCl₄液体与甲苯液体的混合物(已知CCl₄与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)
(1)①、④的分离方法分别为____________、_______________。
(2)③分离时所用仪器中有一种在其它组分离时无需使用，这种仪器是_________________。
(3)上述四组分离时需使用酒精灯的有___________和_____________(填序号)。

【推荐2】某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。

回答下列问题：
(1)实验开始前，首先应___________，方法是___________。
(2)仪器B的名称为_______，冷却水的进出方向为_______(填“a进b出”或“b进a出”)。
(3)向仪器B中加入葡萄酒和适量的稀硫酸，仪器C中加入标准溶液，加热使全部进入仪器C中(不考虑气体逸出)。
①量取标准溶液时，应选用___________(填标号)。
a.量筒b.酸式滴定管c.移液管
②仪器C中发生反应的离子方程式为___________。
③若仪器C中标准溶液与恰好完全反应，则的含量为___________。