【推荐1】下列叙述正确的是（     ）

A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)：n[Ca(OH)2]=2：1时，完全转化为CaCO3

B．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：1时，铁元素在溶液中主要以Fe2+形式存在

C．AlCl3 溶液与烧碱溶液反应，当体积比为1：4时，铝元素恰好以形式存在

D．CO2通入石灰水中，当n(CO2)：n[Ca(OH)2]=2：3时，能得到澄清溶液

【推荐2】下列反应的离子方程式正确的是

A．次氯酸钙中通入过量二氧化碳：Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3+ +4H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O= Fe(OH)3↓+3NH4+

【推荐3】下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 +3H+ ＝Fe3++3H2O

B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH— = BaCO3â +2H2O+CO32—

C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3+ +2Cl－

【推荐1】高铁酸钾()是新型的绿色环保水处理剂。一种制备的流程如下：

下列说法错误的是

A．步骤i中反应的离子方程式为

B．步骤ⅱ说明碱性条件下，氧化性：NaClO＞Na2FeO4

C．步骤ⅲ的反应为复分解反应，说明溶解度：

D．作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的Fe(Ⅲ)

【推荐2】向200mL 溶液中逐渐通入，其中、随通入的变化如图所示，下列说法不正确的是

A．氧化性强弱：

B．由图可知，该溶液的浓度为1

C．时，溶液中的离子浓度有：

D．时，反应的离子方程式为：

【推荐3】为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象：
①测得0.01mol·L^-1NaHSO₃溶液的pH约为5。
②向0.01mol·L^-1NaHSO₃溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，溶液的紫红色褪去。
③向0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液中滴加稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，且出现淡黄色沉淀。
④在Ag⁺催化条件下，向0.1mol·L^-1K₂S₂O₈无色溶液中滴加MnSO₄溶液，溶液变为紫红色。
由上述实验现象得出的结论不合理是

A．实验①说明：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)<Kw

B．实验②中发生反应：5HSO+2MnO+H+=5SO+2Mn2++3H2O

C．实验③中的淡黄色沉淀为S，无色刺激性气味的气体为SO2

D．实验④说明：该条件下，S2O的氧化性强于MnO