现需
溶液，称取氢氧化钡晶体[
](
)配制。下列说法正确的是
溶液，称取氢氧化钡晶体[]()配制。下列说法正确的是A．应称量氢氧化钡晶体质量为 |
| B．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 |
| C．定容时俯视刻度线导致所配溶液物质的量浓度偏小 |
D．取所配溶液并加等体积水稀释，得到 溶液 |
更新时间：2024-02-01 15:25:06
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列有关浓度的说法正确的是
| A．10℃时，100 mL 0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度大于0. 35 mol/L |
| B．将标准状况下22. 4L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸 |
| C．将78 gNa2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1mol/L的溶液 |
| D．将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液浓度为1 mol/L |
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单选题
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【推荐2】下列关于溶液的叙述中错误的是( )
| A．将20 mL2 mo/L的H2SO4溶液加水稀释至40 mL，浓度变为1mo/L |
| B．配制0.1 mol/L的NaCl溶液240 mL，需称量NaCl固体1.5g |
| C．配制溶液时，转移操作之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤会导致浓度偏低 |
| D．在标准状况下将22.4 L HCl气体溶于1 L水中，得到1mol/L的盐酸 |
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(0.65)
【推荐1】现有两份溶液A和B，若A溶液中含有H+、Al3+、SO
三种离子，其中H+的浓度为0.5mol•L-1，Al3+的浓度为0.3mol•L-1，B溶液中含有Fe3+、Cl-、Ba2+三种离子，其中Cl-的浓度为0.4mol•L-1，将两溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，则混合后SO的浓度可能是
三种离子，其中H+的浓度为0.5mol•L-1，Al3+的浓度为0.3mol•L-1，B溶液中含有Fe3+、Cl-、Ba2+三种离子，其中Cl-的浓度为0.4mol•L-1，将两溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，则混合后SO的浓度可能是| A．0.2mol•L-1 | B．0.3mol•L-1 | C．0.4mol•L-1 | D．0.5mol•L-1 |
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解题方法
【推荐2】化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是
| 产品名称：盐酸 化学式：HCl 产品等级：分析纯 质量分数：36.5% 密度：1.19g/cm3 |
| A．该盐酸物质的量浓度为11.9 mol·L-1 |
| B．等体积的该盐酸与水混合后质量分数约为18.25% |
| C．配制500 mL 0.400 mol/L的稀盐酸需该盐酸1.68 mL |
| D．中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 mol/L的稀盐酸2.5 mL |
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【推荐3】如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中，正确的是
| 硫酸 化学纯(CP) (500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm-3 质量分数：98% |
| A．该硫酸可以用来干燥硫化氢气体 |
| B．若需200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL进行配制 |
| C．1 mol Zn与足量的该硫酸反应能产生2 g H2 |
| D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗 |
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是（ ）
| A．用CC14萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作 |
| B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度偏高 |
| C．量筒上标有“0”刻度、温度和规格 |
| D．用棕色的碱式滴定管准确量取10.00mL溴水 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶在使用前均需用待装液润洗 |
| B．清洗碘升华实验所用试管，先用稀盐酸清洗，再用水清洗 |
C．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧溶解过滤萃取 |
D．配制 溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小 |
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【推荐1】按下列实验方案能达到要求的是
| A．托盘天平称量25.20g NaCl固体 | B．用量筒量出11.4mL 0.1mol/L的盐酸 |
| C．用100mL量筒量取2.50mL稀盐酸 | D．用PH试纸测得某溶液的pH为5.4 |
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(0.65)
【推荐2】下列实验不宜使用锥形瓶的是
| A．蒸馏 | B．用高锰酸钾与浓盐酸制Cl2 |
| C．中和滴定 | D．配制500mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液 |
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