【推荐1】下列判断中一定正确的是（ ）

A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1

B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2

C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2

D．10mL 0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3

【推荐2】设为阿伏加 德罗常数值。下列有关叙述不正确的是（     ）

A．常温常压下，氦气中含有的质子数为

B．乙醇水溶液中所含氧原子数为

C．溶液中，阴离子总数小于

D．浓硝酸热分解生成、共23g，转移电子数为

【推荐3】把300mL含有BaCl₂、MgCl₂、Mg(NO₃)₂的混合溶液分成3等份，分别逐滴加入Na₂SO₄溶液、AgNO₃溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa₂SO₄、bmolAgNO₃、cmolNaOH，则该混合溶液中的浓度为

A．mol/L	B．10(2a-b+c)mol/L
C．10(2a﹣b+2c)mol/L	D．mol/L

【推荐1】将30mL   0.5mol•L的稀硫酸加水稀释到500mL，稀释后稀硫酸的溶质的物质的量浓度为

A．0.03mol/L

B．0.3mol/L

C．0.05mol/L

D．0.15mol/L

【推荐2】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

硫酸   化学纯(CP) 500mL 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84g/cm3 质量分数:98%

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B．盛放该试剂的包装上应标出图所示的危险化学品标志

C．配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

【推荐3】下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0 mol/L的是

A．将20 g NaOH溶解在500 mL水中

B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C．将62.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在适量水中，再加蒸馏水直到溶液的体积为250 mL

D．将100 mL 10 mol/L的硫酸加入到900 mL水中

【推荐1】化学中有许多的“守恒或相等“下列说法不正确的是

A．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量

B．溶液中，阳离子电荷总数与阴离中电荷总数

C．溶液中，稀释前后溶质质量与稀释后溶质质量

D．化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量

【推荐2】将10 mL 1 mol • L^-1NaOH洛液稀释到100 mL，再取出5 mL稀释后的溶液，则这5 mL溶液中溶质的物质的量浓度是

A．0.05 mol • L-1

B．0.25 mol • L-1

C．0.1 mol • L-1

D．0.5 mol • L-1

【推荐3】下列说法不正确的是

A．25℃时，测得一元碱MOH溶液的pH=11，则MOH一定为弱碱

B．25℃时，将pH=1的溶液加水稀释10倍，所得溶液中为

C．25℃时，将的一元碱MOH溶液加水稀释至pH=10，所得溶液中

D．25℃时，pH=12的一元碱MOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合，所得溶液的pH≥7

【推荐1】下列操作会导致配制的溶液浓度偏大的是

A．配制稀盐酸：用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线

B．配制稀盐酸：定容时，仰视容量瓶刻度线

C．配制NaOH溶液：称量4.0g固体配制1000mL0.1mol·L-1溶液时，称量时间较长

D．配制NaOH溶液：NaOH固体溶解后未经冷却即注入容量瓶并加蒸馏水至刻度线

【推荐2】某同学用98%浓硫酸(密度为)配制硫酸溶液，配制过程如下：
用量筒量取16.3mL浓硫酸于烧杯中，再向烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌，冷却至室温；将所得稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤量筒、烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次，轻轻摇动容量瓶；继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线；用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切；盖上容量瓶塞子，摇匀，在容量瓶上贴标签。实验中存在的错误共有几处？

A．1

B．2

C．3

D．4

【推荐3】下列说法正确的是

A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等

B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%

C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火

D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶