【推荐1】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g)   ΔH＝- 483.6 kJ·mol-1，则1 mol H2 燃烧放出热量为241.8kJ

B．若C(石墨，s) ===C(金刚石，s)     ΔH > 0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH(aq) +HCl(aq)===NaCl(aq) +H2O(l)   ΔH＝-57.4 kJ·mol－1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量

D．已知2C(s) +2O2(g) ===2CO2(g)   ΔH1；2C(s)＋O2(g)=== =2CO(g)   ΔH2，则ΔH1>ΔH2

【推荐2】下列根据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反应生成2 mol H2O（l）的反应热△H=﹣2×57.3 kJ/mol

B．已知S（s）+   3/2 O2（g）═SO3（g）△H=－395.7 kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/mol

C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

D．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=－571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为△H=－285.8 kJ/mol

【推荐3】下列关于能量变化的说法正确的是

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量更低

B．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时向环境放出能量

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定

【推荐1】某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应

B．A与C的能量差为E4

C．三种物质中C最稳定

D．A→B的反应一定需要加热

【推荐2】工业上由CO₂和H₂合成气态甲醇的热化学方程式为CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-50kJ•mol^-1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是

A．	B．
C．	D．

【推荐3】下列反应过程中能量的变化与其他三项不同的是

A	B	C	D
煤的气化	煅烧石灰石	铝热反应	丁烷裂解

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】依据下面图示关系，下列说法不正确的是

A．

B．若，则石墨更稳定

C．一个化学反应的焓变，只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关

D．若，，则

【推荐2】我国成功发射“天宫一号”飞行器的长征Ⅱ火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和液态四氧化二氮(N₂O₄)。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。
已知：①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)     ΔH₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)     ΔH₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)     ΔH₃
④2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g)     ΔH₄
上述反应中ΔH₄=

A．2ΔH3-2ΔH2-ΔH1	B．2ΔH3+2ΔH2-ΔH1
C．2ΔH3-2ΔH2+ΔH1	D．-2ΔH3-2ΔH2-ΔH1

【推荐3】根据热化学反应方程式：N₂(g) + O₂(g)→2NO(g)－180.58kJ，若在标准状况下反应生成11.2LNO，则此过程中共

A．放出45.145kJ的热量	B．放出180.58kJ的热量
C．吸收45.145kJ的热量	D．吸收90.29kJ的热量

【推荐2】臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是

A．催化反应①②均为放热反应

B．决定O3分解反应速率的是催化反应②

C．E2+是催化反应②对应的逆反应的活化能

D．温度升高，总反应的正反应速率增加，逆反应速率减小。

【推荐3】下列说法正确的是

A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应

B．催化剂能提高反应的活化能，从而加快反应速率

C．反应物用量增加后，会使有效碰撞次数增多，反应速率增大

D．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子