分子的结构与性质息息相关,下列说法错误的是
A.I2易溶于苯、CH4难溶于水,都可用“相似相溶”原理解释 |
B.二氢呋喃()和降冰片烯()分子中均含有手性碳原子 |
C.H3O+和NH3的中心原子都是sp3杂化 |
D.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 |
更新时间:2024-02-05 21:23:57
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适中
(0.65)
【推荐1】下列对分子的性质的解释中,正确的是
A.常温下水很稳定(1000℃以上才会部分分解),因为水中含有大量氢键 |
B.该分子含有1个手性碳原子 |
C.含有极性键的分子一定是极性分子 |
D.由图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数 |
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【推荐2】一种抗癌药物的结构简式如图所示,下列有关它的叙述正确的是
A.1mol该物质最多可以与3mol发生加成反应 |
B.分子中存在手性碳原子 |
C.该分子中能与NaOH溶液反应的官能团有两种 |
D.该物质在铜催化条件下被氧气氧化的产物能发生银镜反应 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列各组微粒的立体构型相同的是
A.C与SO2 | B.CH4与CCl4 | C.NH3与BF3 | D.H3O+与SO3 |
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适中
(0.65)
【推荐2】下列化学用语或图示表达正确的是
A.的电子式为 | B.的VSEPR模型为 |
C.电子云图为 | D.基态原子的价层电子轨道表示式为 |
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
①分子()中S原子采用的轨道杂化方式为
②分子中只有以s轨道与杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的键
③MgO的熔点高于NaCl的熔点
④中H-O-H键角比中H-O-H键角大
⑤第四周期第1种ds区元素为Ni
①分子()中S原子采用的轨道杂化方式为
②分子中只有以s轨道与杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的键
③MgO的熔点高于NaCl的熔点
④中H-O-H键角比中H-O-H键角大
⑤第四周期第1种ds区元素为Ni
A.①③④ | B.②③④ | C.①③⑤ | D.①②⑤ |
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【推荐2】Fe、HCN与K2CO3在-定条件下发生如下反应:Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是
A.电负性由小到大的顺序为O>N>C |
B.配合物K4Fe(CN)6的中心离子配位数是10 |
C.1mol HCN分子中含有σ键的数目为2NA,其中碳原子轨道杂化类型是sp杂化 |
D.K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布式为 |
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【推荐1】下列有关物质结构与性质的说法正确的是
A.C=C键的键能比C—C键的大,所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定 |
B.某基态原子的价层电子排布为4d25s2,该原子N层上有3个空轨道 |
C.雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体,其六角形形状与氢键的方向性有关 |
D.碘易溶于浓碘化钾溶液,甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 |
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适中
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【推荐2】下列说法正确的是
A.易溶于可以用“相似相溶”原理解释 |
B.、都是含有极性键的极性分子 |
C.由于甲基 (-CH3)的推电子效应,HCOOH的酸性小于的酸性 |
D.分子中无手性碳原子 |
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