X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子质子数之和为37，W与X、Y、Z位于不同周期，W与Z位于同一主族。X与Z的最外层电子数之和是Y元素原子最外层电子数的两倍。下列说法正确的是
| A．四种元素中，W的原子半径最小 | B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y |
| C．电负性由大到小的顺序：Z>Y>X | D．Z的氢化物不可能含有非极性共价键 |
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更新时间：2024-02-01 21:14:15
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【推荐1】短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．碱性：GOH＞XOH | B．还原性： HW＞ HZ＞H2Y |
| C．酸性：HZO4＜H2YO4 | D．离子半径：M3-＞W-＞X+ |
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【推荐2】下列判断中一定正确的是( )
| A．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X＞Y，则X失电子能力比Y强 |
| B．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M |
| C．若X、Y是同周期元素，且核电荷数：X＞Y，则原子半径：X＞Y |
| D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N |
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可作阻燃剂，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y在地壳中含量最多，X的基态原子价层p轨道半充满，Y只与Z同周期，Y与W的价电子数之和等于Z的价电子数，W为金属元素。下列说法正确的是
中心原子的价层电子对数为5
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【推荐1】一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1-20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
| A．WX是共价化合物 |
| B．离子半径：Q＞W＞Z |
| C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q＜Y |
| D．Q的氧化物对应的水化物均属于强酸 |
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【推荐2】下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是
| A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 |
| B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 |
| C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 |
| D．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 |
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【推荐1】氨硼烷(NH3BH3) 是一种新型储氢材料，分子结构和乙烷相似。分子中与N原子相连的H呈正电性(δ+)，与B原子相连的H呈负电性(δ－)，它们之间存在静电作用，称双氢键，用“N−H∙∙∙H−B”表示。下列说法错误的是
| A．N和B元素均位于元素周期表的P区 |
| B．第一电离能： N＞ B |
| C．氨硼烷的沸点高于乙烷 |
| D．电负性：N＞B＞H |
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【推荐2】下列说法中，错误的是
| A．基态原子是指处于最低能量状态的原子 |
B． 表示3p能级的两个轨道上各有一个电子 |
| C．电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据 |
| D．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 |
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