下列叙述不正确的是
A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液的pH不变 |
B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应都是还原反应 |
C.电解精炼铜时粗铜作阳极、精铜作阴极、溶液中含有铜离子 |
D.在铁制品上镀锌的方案设计是锌作阳极、镀件作阴极、溶液中含有锌离子 |
更新时间:2024-02-20 13:30:06
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单选题
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适中
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【推荐1】下列装置不能达到实验目的的是
A.图1表示电解MgCl2溶液,制备金属Mg |
B.图2表示牺牲阳极法保护钢铁桥墩 |
C.图3所示装置中的铁钉几乎没被腐蚀 |
D.图4能验证饱和食盐水(含酚酞)的电解产物 |
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适中
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【推荐2】如图是一套电化学实验装置,图中C、D均为铂电极,U为盐桥,G是灵敏电流计,其指针总是偏向电源正极;总反应为AsO+2I-+2H+⇌AsO+I2+H2O,下列判断正确的是
A.当指针偏向右侧时,C电极上的反应式为I2+2e-=2I- |
B.当指针偏向右侧时,D电极上的电极反应式为AsO+2H++2e-=AsO+H2O |
C.向Q中加入一定量的NaOH后,C电极上的电极反应式为2I--2e-=I2 |
D.若D是铁,C是铜,U用银片代替,则D上的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+ |
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单选题
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适中
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【推荐1】对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体,以对硝基苯甲酸()为原料,采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法中不正确的是
A.铅合金与电源负极相连 |
B.阴极的主要电极反应式为+6e-+6H+→+2H2O |
C.每转移1 mole-时,阳极电解质溶液的质量减少9 g |
D.反应一段时间后阳极区pH不变 |
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名校
解题方法
【推荐2】以铅蓄电池()为电源可将转化为乙醇,其原理如图所示(电解所用电极材料均为惰性电极)。下列说法错误的是
A.铅蓄电池放电时,向PbO2电极移动 |
B.铅蓄电池正极的电极反应式为 |
C.电解池阴极上的电极反应式为 |
D.每生成1.25mol ,理论上铅蓄电池中需消耗14mol |
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适中
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【推荐1】下列说法不正确 的是
A.用图甲装置测得中和热偏大 |
B.图乙钢闸门被腐蚀 |
C.图丙用于铁上镀铜且硫酸铜溶液浓度变小 |
D.图丁装置盐桥中阴离子向硫酸锌溶液中迁移 |
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适中
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解题方法
【推荐2】下列描述中,不符合生产实际的是( )
A.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 |
B.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极 |
C.在镀件上电镀锌用锌作阳极 |
D.电解熔融的氯化钠制取金属钠,用铁作阳极 |
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适中
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【推荐1】关于下列各装置图的叙述不正确的是
A.用图①装置精炼铜,a极为粗铜,b为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液 |
B.图②装置盐桥中KCl的Cl﹣移向甲烧杯 |
C.图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护 |
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同 |
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【推荐2】是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.pH=4的醋酸溶液中,含有的数为 |
B.在20℃、101kPa下,4.48L 中含原子总数为 |
C.电解精炼铜的阴极增重32g时,外电路转移电子数为 |
D.常温下,5.6g铁在足量浓硝酸中生成分子数为0.3 |
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