如图是氯的价类二维图：
其中c是一种新型净水剂，其合成路线如图：
(1)c为___________ (填化学式)。
(2)“a时合成塔”中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)“c的发生器”中发生反应的离子方程式为___________ (写出正确的离子方程式并用单线桥 法分析电子转移的情况)。
(4)实验测得等物质的量的f、
、
具有相同的漂白能力，原因是___________ 。
(5)在氧化还原反应中，可将其拆成氧化半反应和还原半反应，比如：
的氧化半反应可以表示为：
，电解时生成d的氧化半反应式为___________ 。
(6)为测定新型净水剂溶液中c的浓度(加入某种物质使c在溶液中稳定存在)，量取
该溶液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到
，再加入适量的稀硫酸和碘化钾溶液，此时溶液出现棕色(发生反应：
)。然后用
硫代硫酸钠溶液还原产生的
(发生反应：
)，完全反应时消耗的硫代硫酸钠的体积
，计算此新型净水剂中c的物质的量浓度为___________ 。
其中c是一种新型净水剂，其合成路线如图：
(1)c为
(2)“a时合成塔”中发生反应的化学方程式为
(3)“c的发生器”中发生反应的离子方程式为
(4)实验测得等物质的量的f、
、具有相同的漂白能力，原因是(5)在氧化还原反应中，可将其拆成氧化半反应和还原半反应，比如：
的氧化半反应可以表示为：，电解时生成d的氧化半反应式为(6)为测定新型净水剂溶液中c的浓度(加入某种物质使c在溶液中稳定存在)，量取
该溶液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到，再加入适量的稀硫酸和碘化钾溶液，此时溶液出现棕色(发生反应：)。然后用硫代硫酸钠溶液还原产生的(发生反应：)，完全反应时消耗的硫代硫酸钠的体积，计算此新型净水剂中c的物质的量浓度为
更新时间：2024-02-20 19:52:29
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填空题
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解题方法
【推荐1】现有下列十种物质
①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水 ⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3
(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处_________________ ，_________________ ，_________________ ，_________________ ，_________________ （填物质编号）。
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________________ 。
(3)⑩在水中的电离方程式为_________________ 。
(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为____________________ 。
(5)②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是________ （填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________ ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为________ ，该反应的离子方程式为_______________ 。
(6)白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式：____________ 。
①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水 ⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3
(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处
| 分类标准 | 金属单质 | 氧化物 | 溶液 | 胶体 | 电解质 |
| 属于该类的物质 |
(3)⑩在水中的电离方程式为
(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为
(5)②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是
(6)白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式：
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(0.85)
解题方法
【推荐2】食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。
(1)“石灰干燥剂”的主要成分石灰是___________ (填化学式)，石灰所属的物质类型___________ (填序号)。
①金属氧化物 ②碱性氧化物 ③碱 ④碱性干燥剂 ⑤纯净物 ⑥化合物 ⑦盐
(2)生石灰可做干燥剂的理由是___________ (用化学方程式表示)。
(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是___________ (填序号)。
①禁止食用 ②可以食用 ③禁止未成年人用手拿 ④生产日期
(4)小纸袋中的物质能否长期地作干燥剂？___________ 为什么？ ___________ 。
(5)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为___________(填字母)。
(6)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举两例并填表。
(1)“石灰干燥剂”的主要成分石灰是
①金属氧化物 ②碱性氧化物 ③碱 ④碱性干燥剂 ⑤纯净物 ⑥化合物 ⑦盐
(2)生石灰可做干燥剂的理由是
(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是
①禁止食用 ②可以食用 ③禁止未成年人用手拿 ④生产日期
(4)小纸袋中的物质能否长期地作干燥剂？
(5)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为___________(填字母)。
| A．酸类 | B．碱类 |
| C．氧化物 | D．干燥剂 |
| 物质类别 | 化学反应式 |
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＋___________ 
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【推荐1】向20mL含有1mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与所加碱的体积如图所示：
（1）写出OA段和AB段发生反应的离子方程式：OA段_____ ；AB段_____ 。
（2）A点溶液中的溶质为：____ 。（填化学式）
（3）若产生0.78g白色沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积可能是____ mL或____ mL。
（4）B点表示的氢氧化钠溶液的体积是___ mL。
（1）写出OA段和AB段发生反应的离子方程式：OA段
（2）A点溶液中的溶质为：
（3）若产生0.78g白色沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积可能是
（4）B点表示的氢氧化钠溶液的体积是
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解题方法
【推荐2】标准状况下，将
的
气体溶于稀硫酸后，配制成
的混合酸液，其中
的浓度为
，将混合酸液和足量的
发生反应。
(1)混合酸液中的物质的量浓度为___________ 。
(2)计算产生
的体积___________ 。(要求写出计算步骤)
的气体溶于稀硫酸后，配制成的混合酸液，其中的浓度为，将混合酸液和足量的发生反应。(1)混合酸液中
的物质的量浓度为(2)计算产生
的体积
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【推荐3】下列说法是否正确(正确的打“√”，不正确的打“×”)若不正确请说明理由。
(1)元素周期表中每一横行称为一周期，每一纵列称为一个族。_________ ；
(2)FeCl3与Cu的反应为置换反应。_________ ；
(3)1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。_________ ；
(4)镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料。_________
(1)元素周期表中每一横行称为一周期，每一纵列称为一个族。
(2)FeCl3与Cu的反应为置换反应。
(3)1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。
(4)镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料。
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【推荐1】用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2X表示。
(1)上式中X的化学式为___________ 。
(2)在上述反应中，氧化剂为___________ ，氧化产物为___________ ，将两者的氧化性相比较，___________ 的氧化性更强。
(3)若有32 g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为___________ g。
(4)该反应的离子方程式为___________ 。
(5)请写出反应物氯化铁的电离方程式___________ 。
(6)配平下列方程式
①_____NH3+_____O2=_____NO+_____H2O；___________
②_____KMnO4+_____K2SO3+_____H2O=_____MnO2+_____K2SO4+_____KOH；___________
(1)上式中X的化学式为
(2)在上述反应中，氧化剂为
(3)若有32 g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为
(4)该反应的离子方程式为
(5)请写出反应物氯化铁的电离方程式
(6)配平下列方程式
①_____NH3+_____O2=_____NO+_____H2O；
②_____KMnO4+_____K2SO3+_____H2O=_____MnO2+_____K2SO4+_____KOH；
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【推荐2】已知下列各物质：
①CO2 ②NaHCO3溶液 ③熔融NaOH ④CaCO3⑤CH3COOH ⑥NH3•H2O ⑦乙醇 ⑧液态氯化氢
I．①能导电的物质___________ ；（请用序号填空，下同，多选错选不给分）
②强电解质______________ ；
③非电解质______________ ；
II．按要求写出方程式。
（1）②的电离方程式：____________
（2）③与⑤在水溶液中反应的化学方程式___________ ；
（3）碳酸钙和盐酸（写出对应的离子方程式）____________
①CO2 ②NaHCO3溶液 ③熔融NaOH ④CaCO3⑤CH3COOH ⑥NH3•H2O ⑦乙醇 ⑧液态氯化氢
I．①能导电的物质
②强电解质
③非电解质
II．按要求写出方程式。
（1）②的电离方程式：
（2）③与⑤在水溶液中反应的化学方程式
（3）碳酸钙和盐酸（写出对应的离子方程式）
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【推荐3】电子工业常用30%的
溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)写出溶液与金属铜反应的离子方程式：___________ 。
(2)检验溶液中存在
的试剂是___________ ，证明存在的现象是___________ 。
(3)某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收钢，并重新获得溶液：
操作Ⅰ和Ⅱ使用到的主要玻璃仪器有___________ ，请写出通入⑥后发生反应的离子方程式：___________ 。
(4)实验室里保存
溶液时，常在溶液中加入铁钉或铁粉防止溶液里的被氧化，请用离子方程式说明其中的道理：___________ 。
(5)若某腐蚀液中含
、
、
，取200mL腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入①的质量最小为___________ 。
溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)写出
溶液与金属铜反应的离子方程式：(2)检验溶液中存在
的试剂是存在的现象是(3)某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收钢，并重新获得
溶液：操作Ⅰ和Ⅱ使用到的主要玻璃仪器有
(4)实验室里保存
溶液时，常在溶液中加入铁钉或铁粉防止溶液里的被氧化，请用离子方程式说明其中的道理：(5)若某腐蚀液中含
、、，取200mL腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入①的质量最小为
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【推荐1】非金属元素Si、N、S的单质及其化合物在生产生活中起到重要的作用。
I．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是___________。(填序号)
II．
(2)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置(尾气处理装置省略)：
上述三套装置中，仅通过观察不能探究出“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________ (填“I”“II”或“III”)。
(3)已知化学反应
的能量变化如图所示，回答下列问题：
①
和
生成
原子、
原子、
原子的过程中___________ (填“吸收”或“放出”)___________ 
能量。
②和生成
和
的反应中___________ (填“吸收”或“放出”)___________ 能量。
(4)下列性质的比较中，不能说明N的非金属性强于P的是___________ (填序号)。
A．熔沸点：
(白磷) B．稳定性：
C．酸性：
III．
(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：
。
在该反应中___________(填标号)。
(6)酸雨中的亚硫酸易被氧化，如：能被酸性
氧化为，
被还原为
，写出此反应的离子方程式：___________ 。
I．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是___________。(填序号)
| A．制汽轮机 | B．制有色玻璃 | C．制永久性模具 | D．制造柴油机 |
II．
(2)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置(尾气处理装置省略)：
上述三套装置中，仅通过观察不能探究出“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是
(3)已知化学反应
的能量变化如图所示，回答下列问题：①
和生成原子、原子、原子的过程中能量。②
和生成和的反应中能量。(4)下列性质的比较中，不能说明N的非金属性强于P的是
A．熔沸点：
(白磷) B．稳定性： C．酸性：III．
(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：
。在该反应中___________(填标号)。| A．是氧化剂 | B．是还原剂 |
| C．既是氧化剂也是还原剂 | D．既不是氧化剂也不是还原剂 |
氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：
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【推荐2】如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
(1)二维图中 A 的类别为___________ ；B的名称为___________ 。
(2)已知氯的某氧化物(ClmOn)中，氯、氧元素的质量比为 71∶64，此氧化物的化学式为___________ ，该物质可用于自来水的消毒，是因为该物质具有_____ 性。
(3)已知 HClO4是一元强酸，写出 HClO4的电离方程式_________ 。
(4)某同学研究 HCl 性质，进行如下预测：
①从物质类别上看，HCl属于酸，能与大理石反应，反应的离子方程式为_____ 。
②从化合价角度看，Cl－具有_____ 性，能与_____ 发生反应(填标号)。
A．NaClO B．Fe C．KMnO4 D．NaOH
(1)二维图中 A 的类别为
(2)已知氯的某氧化物(ClmOn)中，氯、氧元素的质量比为 71∶64，此氧化物的化学式为
(3)已知 HClO4是一元强酸，写出 HClO4的电离方程式
(4)某同学研究 HCl 性质，进行如下预测：
①从物质类别上看，HCl属于酸，能与大理石反应，反应的离子方程式为
②从化合价角度看，Cl－具有
A．NaClO B．Fe C．KMnO4 D．NaOH
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【推荐3】运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3＋6P＝3P2O5＋5A(已配平)。
(1)生成物A的化学式是_____ 。
(2)该反应是否是氧化还原反应？_____ (填“是”或“不是”)。若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：_________ 。
(3)已知铜在加热时能被浓硫酸溶解，其反应的化学方程式如下：Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O，用双线桥法表示电子得失的方向和数目：____________ 。
(4)若2molCu参加反应，则该过程转移的电子是___________ mol。
(1)生成物A的化学式是
(2)该反应是否是氧化还原反应？
(3)已知铜在加热时能被浓硫酸溶解，其反应的化学方程式如下：Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O，用双线桥法表示电子得失的方向和数目：
(4)若2molCu参加反应，则该过程转移的电子是
您最近一年使用：0次
