【推荐2】(1)除去铁粉中混有的铝粉选用试剂：___________，离子方程式：___________。
(2)盛放烧碱等碱性溶液不宜用磨口玻璃塞，相应的离子方程式为：___________。
(3)用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜锈的方程式为___________。
(4)实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质相应化学方程式是___________。

【推荐3】高铁酸钾()是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：
方法一：(未配平)
方法二：
(1)配平方法一的化学方程式_______。
(2)方法二中的还原产物为_______(写化学式)，将方法二的化学方程式改写为离子方程式_______。
(3)利用方法二制备，若有0.5mol 生成，转移的电子数为_______。

【推荐1】(1)化学与人类生产、生活密切相关。请按要求回答下列问题：
①下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是___________（填字母）

A．火药使用	B．粮食酿酒	C．转轮排字	D.铁的冶炼

②下列用品的有效成分及用途对应错误的是_____________（填字母）

	A	B	C	D
用品
有效成分	NaCl	NaOH	NaHCO3	Ca(ClO)2
用途	做调味品	做治疗胃病的抗酸药	做发酵粉	做消毒剂

③工业上常用氯气和石灰乳反应生产漂白粉，其原理是_________________（用化学方程式表示）。
④在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气。如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为____________。
(2)科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终。
①有下列十种物质：
A．空气   B．O₂ C．NaHSO₄ D．氨水   E．CuSO₄·5H₂O F．NaOH   G．CO₂ H．Fe₂O₃ I．金刚石   J．H₂SO₄
其中属于混合物的有_____________；属于单质的有_____________；属于盐的有_____________。（填字母）
②有下列六个反应：
A．Cl₂＋H₂O = HCl＋HClO
B．Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
C．2Cu₂O + Cu₂S6Cu+SO₂↑
D．Cl₂＋2KI = 2KCl＋I₂
E．H₂ + Cl₂2HCl
F．2KClO₃ 2KCl+3O₂↑
其中属于置换反应的是___________，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是__________（填字母）。
③K₂FeO₄是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：
2Fe(OH)₃+3Cl₂+10KOH2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O
在该反应中，还原剂是____________，当反应中有1mol K₂FeO₄生成时，转移电子的数目为______________。
(3)物质的量是化学计算的核心。请按要求完成下列填空：
①已知3.01×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是____________。
②含0.4 mol Al^3＋的Al₂O₃的质量是__________________。
③某块光卤石（KCl·MgCl₂·6H₂O）中含5.3250 g Cl^-，则该光卤石的物质的量为___________。
④标准状况下，224mL的氨气中含有的氢原子数为________________。

【推荐2】（1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H₂O(g)Fe₃O₄＋4H₂。该反应中H₂O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
（2）检验某溶液中是否含有，先加盐酸，再加______（填“BaCl₂”或“NaCl）；
（3）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg^2＋沉淀。该沉淀剂是__________(填“生石灰”或“盐酸”)。
（4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式:2Na₂O₂ + 2______ = 2Na₂ CO₃ +O₂ ↑；
（5）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；

【推荐3】近来，《饮用天然矿泉水》新标准引起热议，其中备受争议的溴酸盐是一种致癌物，新标准中溴酸盐限值为0.01mg/L。已知在酸性条件下有以下反应：
①2BrO₃^-＋I₂→2IO₃^-＋Br₂；
②2IO₃^-＋10Br^-＋12H⁺→I₂＋5Br₂＋6H₂O；
③5Br^-+BrO₃^-+6H^＋→3Br₂+3H₂O。
请回答下列问题：
（1）有同学根据反应①得出氧化性：I₂＞Br₂的结论，请说明该结论错误的理由___。
（2）反应②中：IO₃^-→I₂发生的是___反应（选填“氧化”、“还原”）。
现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量有如图所示关系：

（3）a→b阶段的反应为(写出产物并配平)I^-+BrO₃^-+H^＋→___。
（4）b→c阶段为反应③，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。

【推荐1】(1)针对以下A～D四个涉及H₂O₂的反应(未配平)填空：
A．Na₂O₂＋HClH₂O₂＋NaCl
B．Ag₂O＋H₂O₂Ag＋O₂↑＋H₂O
C．H₂O₂H₂O＋O₂↑
D．H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋KOHK₂CrO₄＋K₂SO₄＋H₂O
H₂O₂仅体现氧化性的反应是___________(填序号，下同)，H₂O₂仅体现还原性的反应是___________，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是___________，H₂O₂既不做氧化剂又不做还原剂的反应是___________。
(2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：
Br₂＋2Fe^2＋=2Fe^3＋＋2Br^-
2I^-＋2Fe^3＋=2Fe^2＋＋I₂
由此可以确定Br₂、I₂、Fe^3＋的氧化性由强到弱的顺序是___________
(3)根据反应8NH₃＋3Cl₂=6NH₄Cl＋N₂，回答下列问题：
①氧化剂是___________，还原剂是___________。
②氧化剂与还原剂的分子个数比为___________。
③当有68 g NH₃参加反应时，被氧化的物质为___________g，生成的还原产物为___________ g。

【推荐2】完成下列问题。
(1)现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④纯醋酸⑤二氧化碳气体⑥碳酸氢钾固体⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠。按要求填空(填序号)。
上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________。写出⑦在水溶液中的电离方程式___________；写出②与③的水溶液反应的离子方程式___________。
(2)已知与浓盐酸室温下可发生如下反应：
，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________，生成标准状况下，时消耗的的物质的量为___________。
(3)质量比为的，其物质的量之比为___________。
(4)某盐混合溶液中含有离子：，测得的物质的量浓度依次为：，则___________。

【推荐3】某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Ca^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋、Na^＋中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为_______。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是_______(填字母)。

A．OH-

B．

C．

D．Cl-

(5)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO＋2CON₂+2CO₂。
①用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。
②若消耗30 g的NO得到还原产物的质量为_______g。

【推荐1】某同学欲探究Na₂O₂与水的反应，可供使用的试剂有：Na₂O₂、蒸馏水、酸性KMnO₄溶液、MnO₂。该同学取一定量Na₂O₂样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O₂，该同学推测反应中可能生成了H₂O₂，并进行实验探究。
(1)写出Na₂O₂与水反应的化学方程式_______________________________________。
(2)试设计实验证明溶液X中含过氧化氢____________________________________。
(3)通过上述实验证明溶液中确实存在H₂O₂。取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：______H₂O₂＋______Fe^2＋＋_____OH^－===______Fe(OH)₃↓，该反应中H₂O₂表现了_______ (填“氧化”或“还原”)性。
(4)已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn^2＋，此时H₂O₂表现了______(填“氧化”或“还原”)性。该反应的离子方程式为____________________。

【推荐2】氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用：
Ⅰ．二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。
已知：①Se＋2H₂SO₄(浓)=2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O；②2SO₂＋SeO₂＋2H₂O=Se＋2SO＋4H^＋。
(1)Se与浓H₂SO₄的反应中，氧化剂是_______还原剂是________。
(2)依据反应①判断SeO₂、浓H₂SO₄的氧化性强弱是：SeO₂ ______   浓H₂SO₄（填大于、小于或等于）.
(3)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_________________。
(4)SeO₂、KI和HNO₃发生如下反应，配平该反应的化学方程式____________。
SeO₂＋KI＋HNO₃→Se＋I₂＋KNO₃＋H₂O
Ⅱ．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(5)含氰废水中的CN^－有剧毒。在微生物的作用下，CN^－能够被氧气氧化成HCO，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为_____________________________________________。
(6)硫酸铜溶液能与单质磷反应：11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄反应中，被1mol CuSO₄ 氧化的P的物质的量__________。

【推荐3】（1）写出Mg在CO₂中燃烧的化学方程式__________________________________。
（2）最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生了中毒事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸)洗卫生间，再用84消毒液(含NaClO)进行杀菌。
请写出涉及反应的离子方程式______________________________________。
（3）碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H^－具有较强的还原性。
常用NaH在高温下将TiCl₄还原成Ti，反应的化学方程式为___________________________。
NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_____________。