下列化学反应的离子方程式正确的是
A．往小苏打中滴加醋酸： |
B．氯气溶于水： |
C．漂白粉的制备： |
D．向 溶液中加入过量的盐酸： |
更新时间：2024-02-26 10:03:00
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【推荐1】能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
| A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
| B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| C．H2SO4与Ba(OH)2反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O |
| D．氢氧化钠和少量氢硫酸反应：2OH-+H2S=S2-+2H2O |
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解题方法
【推荐2】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3 +Cl2+H2O=2 +2Cl-+ |
B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2： +H2O+CO2=2HCO |
C．向AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+ |
| D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2O |
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+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
单选题
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【推荐1】化学与生活密切相关，下列描述合理的是
| A．纯碱可用于治疗胃酸过多 |
| B．ClO2、O3能够杀死水体中的细菌，从而起到消毒作用 |
| C．利用维生素C的氧化性将Fe3+转化为易被人体吸收的Fe2+ |
| D．漂白粉可用于食品漂白 |
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【推荐2】NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。下列说法错误的是
A．HCl的电子式： |
| B．NaOH中既含离子键又含共价键 |
| C．电解NaCl溶液时，阴极区pH增大的原因：2H2O +2e-=2OH-+H2↑ |
| D．漂白粉露置在空气中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO |
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【推荐3】下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强 | 将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 |
| B | 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 | 用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL1mol•L-1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡 |
| C | 证明碳和浓硫酸共热生成的气体中含有二氧化碳 | 将生成的气体直接通入澄清石灰水，有白色沉淀生成 |
| D | 浓盐酸与MnO2反应制备纯净的氯气 | 气体产物先通入浓硫酸，然后通过饱和食盐水 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是
| A．Cl2→HCl | B．Fe→Fe3+ | C．KClO3→O2 | D．KMnO4→Mn2+ |
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【推荐2】在实验室中进行以下实验，下列操作能达到相应实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 操作 |
| A | 除去甲苯中的苯酚 | 向混合溶液中加入适量的浓溴水，然后过滤 |
| B | 证明氯气与水反应存在限度 | 取两份新制氯水，分别滴加 溶液和淀粉 溶液，观察两溶液中的现象 |
| C | 检验甲烷中是否含有乙烯 | 将混合气通入溴气的四氯化碳溶液中 |
| D | 检验 溶液中是否含有 | 向溶液中加入少量酸性 溶液，观察有无沉淀生成 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
| A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- |
| B．b点对应的溶液中：K+、Ca2+、H+、Cl- |
| C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- |
| D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+ |
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【推荐2】下列叙述中正确的是
| A．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 |
| B．向Na2CO3溶液逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与Na2CO3 的物质的量之比为1：2 |
| C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 |
| D．向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 |
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