【推荐1】反应的能量变化趋势如图甲所示。

   

(1)该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为___________(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为___________，该极的电极反应式为___________。
(3)某学生为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，将表面被氧化的锌粒投入稀硫酸中，测得生成氢气的速率与反应时间t关系曲线如图乙所示。

   

①曲线0~a段，反应的离子方程是为___________。
②曲线b~c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是___________。
③曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是___________。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠()、、等物质。
①汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，生成氢气和金属钠，同时释放大量的热，关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是_______(填字母)。

A. B.C.

②已知，推测安全气囊中的作用有_______。
(2)以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

①上述过程中，能量的变化形式是由_______转化为化学能。
②根据数据计算，分解1 mol 需_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ的能量。
(3)汽车尾气净化装置中，三元催化剂能将一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化物转化为无毒气体，某研究小组模拟实验，计算反应速率。一定条件下，在2 L密闭容器内，反应，时间变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
/mol	a	b	c	d	e	f

0~2s内用CO表示该反应的平均速率为_______。
(4)氮气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应：。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______(填标号)
A．反应速率
B．容器内压强不再随时间而发生变化
C．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化
D．容器内
②某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间变化如图。

图中b点对应的速率关系是_______(填>“<”或“=”)，d点对应的速率关系是_______(填“>”“<”或“=”)。

【推荐1】已知某反应A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝______kJ·mol^－1(用含E₁、E₂的代数式表示)

【推荐2】氯的含氧酸根离子可表示为ClO (x=1，2，3，4)，它们的相对能量如表所示(C1^-的相对能量为-167 kJ·mol^-1)。

x的值	1	2	3	4
化学式	ClO-	①	ClO	ClO
氯元素的化合价	+1	+3	②	+7
相对能量/(kJ·mol-1)	- 107	-66.5	- 104	-129

(1)①为____________，②为________。
(2)上述表格指定的四种离子中，最稳定的离子是________ ( 填离子符号，下同)，最不稳定的离子是__________________。
(3)在水溶液中，ClO^- 易歧化生成ClO   和Cl^- ，该反应的热化学方程式是______。
(4)在ClO、ClO^-、ClO、ClO作氧化剂时，还原产物一般为Cl^-，其主要原因是________。

【推荐3】研究、、CO等大气污染气体的处理有重要意义。如图为和反应生成和过程中的能量变化示意图。已知、为反应的活化能。

(1)则该反应放出的热量为 _______ kJ。
(2)若在反应体系中加入催化剂，正反应速率_______，逆反应速率_______；E₁_______， E₂_______； _______ 以上均填“增大”、“减小”或“不变”。
(3)该条件下若和在密闭容器中充分反应后，放热140.4 kJ，则的转化率为_______。