【推荐3】结合如图六种微粒的结构示意图，回答下列问题：

（1）粒子④在化学反应中易___（填“失”或“得”）电子，形成___（填符号）。
（2）①—⑤五种粒子中化学性质相似的是___（填序号）。
（3）①—⑥六种粒子中具有相对稳定结构的是___（填序号）。
（4）若⑥表示某阴离子的结构示意图，则X可能是下列中的___（填字母序号）。
a.16          b.17          c.18          d.19
（5）若某元素的阳离子X²⁺核外有28个电子，相对原子质量为65，则X原子核内中子数与质子数之差为___。

【推荐1】(CN)₂、(OCN)₂、(SCN)₂等与X₂(X=F、Cl、Br、I)的性质相似，CN^—、OCN^—、SCN^—与X^—的性质相似，被称为拟卤素。完成下列反应方程式(一律要配平)：
(CN)₂+H₂O=_____________________；
AgSCN+Br₂=________________；
AgCN=_____________________；
BrCl+ H₂O=___________________ 。

【推荐3】与性质相似，与水反应可能有两种，写出可能的方程式：
①___________________________
②___________________________
（要求方程式的物质必须用结构式表示，例：H₂+Cl₂==2HCl可表示为H—H+Cl—Cl ==2H—Cl）试用实验事实判断是哪一种可能?
___________________(提示：AgI是黄色沉淀)；中Cl 显________价，你的依据是______________；HIO的电子式________________。

【推荐1】我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源。
Ⅰ.盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如图甲所示)。

(1)根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的盐为___________(填化学式)其电子式为___________
(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，将盐卤加热到℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是___________。(填化学式)

(3)如图是常用于混合物的分离和提纯的装置：

粗盐的提纯应选择图___________(填字母，下同)装置，若实验中为了除去粗盐中的、、等杂质离子加入试剂的顺序可以是___________。
A．NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂、HCl       B．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl
C．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl       D．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl
Ⅱ.海带是一种含碘量很高的海藻，从中提取的碘广泛应用于医药、食品和化工。实验室里从海带中提取碘的流程如图。

(4)实验步骤①会用到下列仪器中的___________(填字母)
a．酒精灯       b．蒸发皿       c．坩埚       d．泥三角
(5)设计实验证明第③步操作后滤液中K⁺的存在，___________。
(6)“提取碘”存在以下两种方案。

①方案乙中“操作X”的名称是___________。
②该流程可循环利用的物质是___________。
③采用方案乙得到纯碘的产率较低，原因是___________。

【推荐1】目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下：

(1)关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。

方法	是否正确	简述理由
方法1：直接往海水中加入沉淀剂	不正确	(一)
方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂	(二)	(三)
你认为最合理的其他方法是：　　　　　(四)

(一)__________________________________________________；
(二)__________________________________________________；
(三)__________________________________________________；
(四)__________________________________________________。
(2)框图中加入的试剂①应该是________(填化学式)；加入的试剂②是________(填化学式)；工业上由无水MgCl₂制取镁的化学方程式为___________。

【推荐2】海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。
Ⅰ． 从海水中可以提取食盐。
Ⅱ．从海水中提取镁。已知MgO、MgCl₂的熔点分别为2800℃、604℃，从海水中提
取镁，最合理的方法是_____。

A．海水Mg（OH）2Mg

B．海水MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg

C．海水Mg（OH）2MgOMg

D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg

Ⅲ．从海水中提溴。其工业方法有：空气吹出纯碱吸收法、空气吹出SO₂吸收法、溶
剂萃取法等。
（1）空气吹出纯碱吸收法。将氯气通入富含溴离子的海水中，再用空气将溴吹出，
用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及的反应有：
①______________________________（写出离子方程式）；
②3Br₂+3CO₃^2﹣═BrO₃^﹣+5Br^﹣+3CO₂↑；
③BrO₃^﹣+5Br^﹣+6H⁺═3Br₂+3H₂O
（2）空气吹出SO₂吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO₂来吸收的，
然后再用氯气氧化即得单质溴。
写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：_____________________________。

【推荐3】海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。

(1)海水淡化处理的方法有__________________________(写出两种即可)。
(2)粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO等杂质，精制时所用试剂为：
A．盐酸       B．BaCl₂溶液       C．NaOH溶液            D．Na₂CO₃溶液
加入试剂的顺序是__________________。
(3)步骤②中，向精盐溶液中应先通入________，再通入________。
(4)氯碱工业中，与电源负极相连的电极附近溶液pH值________(填“变大”“变小”或“不变”)。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟，白烟的主要成分是________________________。
(5)实际生产中，常选用________作为沉淀剂，从氯化镁溶液中得到无水晶体的操作为_____________________________________。
(6)步骤⑤用SO₂水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，反应的离子方程式为______________________________________。