侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法：将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。
回答下列问题：
(1)向精制盐水中通入
、
的顺序及理由为_______ (提示：从两种气体的溶解度进行分析)。
(2)写出
煅烧时发生反应的化学方程式：_______ 。
(3)该流程中循环利用的物质为_______ (填化学式)。
(4)所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数：
i．称取ag样品，溶于水中；
ii．加入足量氯化钙溶液；
iii．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg。
①证明步骤ⅱ中
已经沉淀完全的方法是_______ 。
②该样品中碳酸钠的质量分数为_______ %(用含a、b的代数式表示)。
回答下列问题：
(1)向精制盐水中通入
、的顺序及理由为(2)写出
煅烧时发生反应的化学方程式：(3)该流程中循环利用的物质为
(4)所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数：
i．称取ag样品，溶于水中；
ii．加入足量氯化钙溶液；
iii．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg。
①证明步骤ⅱ中
已经沉淀完全的方法是②该样品中碳酸钠的质量分数为
更新时间：2024-03-04 00:20:16
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【推荐1】某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品，过程如下：
Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；
Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；
Ⅳ.……
(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_________ 。
(2)步骤Ⅱ所得的滤液中一定含有的阳离子为________ 。
(3)步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为________ 。
(4)步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如图：
①测得滤液中c(Fe2+)为amol•L-1，若要处理1m3滤液，理论上需要消耗25%的H2O2溶液________ kg(用含a的代数式表示)。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式________ 。
Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；
Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；
Ⅳ.……
(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为
(2)步骤Ⅱ所得的滤液中一定含有的阳离子为
(3)步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为
(4)步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如图：
①测得滤液中c(Fe2+)为amol•L-1，若要处理1m3滤液，理论上需要消耗25%的H2O2溶液
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式
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【推荐2】胆矾（CuSO4·5H2O）有广泛的用途。某研究性学习小组利用某次实验后的稀硫酸、稀硝酸混合液制备胆矾。实验流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作X为___ ，___ 。
（2）NO需要回收利用，写出NO与空气、H2O反应生成硝酸的化学方程式___ 。
（3）现有48g含CuO质量分数为20%的铜粉，与一定量的稀硫酸、稀硝酸混合液恰好完全反应生成CuSO4。试求：
①理论上生成胆矾的质量为___ g。
②原混合液中硫酸和硝酸的物质的量之比。___ （写出计算过程）
请回答下列问题：
（1）操作X为
（2）NO需要回收利用，写出NO与空气、H2O反应生成硝酸的化学方程式
（3）现有48g含CuO质量分数为20%的铜粉，与一定量的稀硫酸、稀硝酸混合液恰好完全反应生成CuSO4。试求：
①理论上生成胆矾的质量为
②原混合液中硫酸和硝酸的物质的量之比。
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解答题-实验探究题
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【推荐3】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片（0.10g）中加入20.00mL蒸馏水；
③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。
请回答下列问题。
（1）正确的操作顺序是___ （填序号）。
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为___ ；。
（3）该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为___ ，理由是___ 。
（4）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数___ 。
①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片（0.10g）中加入20.00mL蒸馏水；
③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
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请回答下列问题。
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（4）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
| 测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| V[NaOH(aq)]/mL | 13.00 | 12.90 | 13.10 | 13.00 |
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解题方法
【推荐1】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
(1)根据上图，将化学方程式补充完整：________
NH3+CO2+___________+___________=NaHCO3↓+NH4Cl
(2)过程①对应的分离操作名称是___________ 。
(3)下列说法中，正确的是___________ (填字母)。
a．CO2可循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、
、Cl-
(1)根据上图，将化学方程式补充完整：
NH3+CO2+___________+___________=NaHCO3↓+NH4Cl
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【推荐2】某学校兴趣小组为研究某复合膨松剂（碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物），设计了以下实验．
实验Ⅰ：测定二氧化碳的质量
按下图所示连接装置并进行相关实验．
(1)仪器E的名称为______ 。
(2)试管A中所装试剂是______ 。
(3)下列操作步骤的正确顺序是______ 。
①连接好装置D、E后，加热
②停止加热后，应继续通入一段时间的空气
③将一定质量的膨松剂样品装入装置B中
④加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气
(4)测定实验前后装置______ （填装置对应的字母符号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。
实验Ⅱ：测定氨气的质量
调整上图装置的连接顺序为A→B→D→C→E．另取相同质量的膨松剂装入装置B中，测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量；
(5)D的作用是______ 。
(6)实验过程中必须持续通入空气的目的有：
①产生的便于被浓硫酸完全吸收；
②______ 。
(7)若实验Ⅰ和实验Ⅱ所取的膨松剂样品的质量一致，实验Ⅰ测得二氧化碳的质量为5.5g，实验Ⅱ测得氨气的质量为1.7g。
①装置B中产生的方程式为______ 。
②通过计算分析该样品中碳酸氢钠和碳酸氢铵的物质的量之比为______ 。
实验Ⅰ：测定二氧化碳的质量
按下图所示连接装置并进行相关实验．
(1)仪器E的名称为
(2)试管A中所装试剂是
(3)下列操作步骤的正确顺序是
①连接好装置D、E后，加热
②停止加热后，应继续通入一段时间的空气
③将一定质量的膨松剂样品装入装置B中
④加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气
(4)测定实验前后装置
实验Ⅱ：测定氨气的质量
调整上图装置的连接顺序为A→B→D→C→E．另取相同质量的膨松剂装入装置B中，测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量；
(5)D的作用是
(6)实验过程中必须持续通入空气的目的有：
①产生的
便于被浓硫酸完全吸收；②
(7)若实验Ⅰ和实验Ⅱ所取的膨松剂样品的质量一致，实验Ⅰ测得二氧化碳的质量为5.5g，实验Ⅱ测得氨气的质量为1.7g。
①装置B中产生
的方程式为②通过计算分析该样品中碳酸氢钠和碳酸氢铵的物质的量之比为
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解题方法
【推荐3】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，实验班的某同学设计如图实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(提示固体干燥剂主要有：碱石灰、无水CaCl2、P2O5等)
(1)装置A、C中盛放的试剂分别为A__ ，C___ 。
(2)E装置的作用是__ ，若无该装置，则测定结果中NaHCO3的含量将___ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将___ 。
(3)若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为___ (用含w、m1g、m2g的代数式表示)
(1)装置A、C中盛放的试剂分别为A
(2)E装置的作用是
(3)若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为
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解题方法
【推荐1】为了综合利用副产品CaSO4，某化工厂与相邻的合成氨厂联合设计了下列（NH4）2SO4生产流程：
请回答以下问题：
(1)合成氨反应的化学方程式是________________________________ ，该反应在___________ （填设备名）中发生，反应所用催化剂一般用__________ 。
(2)沉淀池中发生的主要反应方程式是___________________________ ，该反应能够发生的原因是_________________________________________________ 。
(3)在上述流程中可以循环使用的物质是______ ，该生产过程中的副产品是__________ 。
(4)从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是______________________ 。
请回答以下问题：
(1)合成氨反应的化学方程式是
(2)沉淀池中发生的主要反应方程式是
(3)在上述流程中可以循环使用的物质是
(4)从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是
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解题方法
【推荐2】我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，他设计的生产流程可用下图表示。
(1)上述生产纯碱的方法被称为___________ 。
(2)食盐水中若含有MgCl2杂质，可滴加适量___________ 进行除杂。
(3)流程中的副产品为NH4Cl，是一种重要的氮肥，该物质在水溶液中的电离方程式为_____ 。
(4)上述流程中物质X的分子式为___________ 。
(5)沉淀池中发生反应的化学方程式是___________ 。从沉淀池中分离出沉淀的操作名称是___________ 。
(6)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，然后___________ 。
(1)上述生产纯碱的方法被称为
(2)食盐水中若含有MgCl2杂质，可滴加适量
(3)流程中的副产品为NH4Cl，是一种重要的氮肥，该物质在水溶液中的电离方程式为
(4)上述流程中物质X的分子式为
(5)沉淀池中发生反应的化学方程式是
(6)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，然后
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(0.65)
名校
【推荐3】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。__________ (填序号)。
(2)根据上图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+____ +______ =NaHCO3 ↓+ NH4Cl
(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是____________ 。
(4)关于上述过程，下列说法中正确的是______ (填字母)。
a．CO2可循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、、Cl-
(2)根据上图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+
(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是
(4)关于上述过程，下列说法中正确的是
a．CO2可循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、
、Cl-
您最近一年使用：0次
