高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂,可由下列方法制得:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,关于该反应说法正确的是
A.反应中NaClO是氧化剂,NaCl是氧化产物 |
B.Fe(OH)3中铁元素化合价为+3,只有氧化性 |
C.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2 |
D.该条件下氧化性:NaClO>Na2FeO4 |
更新时间:2024-03-05 09:06:00
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单选题
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适中
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【推荐1】下列反应中,水只作氧化剂的氧化还原反应为:
A.Cl2+H2O=HCl+HClO | B.2F2+2H2O=4HF+O2 |
C.H2O+CaO=Ca(OH)2 | D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
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【推荐2】氧化还原反应的实质是
A.元素化合价变化 | B.电子转移 |
C.得到氧或失去氧 | D.原子重新组合 |
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适中
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【推荐1】锰酸钾()可用于油脂、纤维、皮革的工业漂白。利用软锰矿提取的粗为原料,制备锰酸钾的反应为:。下列说法错误的是
A.X的化学式是KCl |
B.阴离子的VSEPR模型为四面体形 |
C.、均具有氧化性和还原性 |
D.生成1molX,转移2mol电子 |
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解题方法
【推荐2】根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向Na2S溶液中通入足量CO2,然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中,产生黑色沉淀 | Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S) |
B | 向KBrO3溶液中通入少量Cl2,然后再加入少量苯,有机层呈橙红色 | 氧化性:Cl2>Br2 |
C | 常温下,用pH计分别测定等体积的1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4的pH,测得pH都等于7 | 同温下,不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 |
D | 将炽热的木炭和浓硝酸混合,产生红棕色气体 | 加热条件下,浓硝酸被木炭氧化为NO2 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐3】根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向亚硫酸钠溶液中滴加高氯酸溶液,将得到的气体直接通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊 | Cl的非金属性比S的强 |
B | 向乙醇中加入绿豆大小的钠块,有气泡产生 | 证明乙醇中含有水 |
C | 将2体积和1体积混合通入装有灼热的容器中充分反应,产物依次通过溶液和品红溶液,前者产生白色沉淀,后者褪色 | 说明和的反应有一定的限度 |
D | 将用稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中,溶液变黄 | 氧化性: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】焙烧黄铜矿的反应为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,下列说法中正确的是
A.SO2只是氧化产物 |
B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化 |
C.每生成1molCu2S,有4mol硫元素被氧化 |
D.每转移0.6mol电子,有0.2mol铜元素被还原 |
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(0.65)
【推荐2】从氧化还原反应的角度分析,下列说法正确的是
A.中,氧化剂和还原剂物质的量之比为 |
B.中,每生成,转移电子 |
C.中,被氧化和被还原的硫元素质量之比为 |
D.中,氧化产物和还原产物物质的量之比为 |
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