已知与2%的NaOH溶液反应:。下列叙述错误的是
A.分子是直线形非极性分子 | B.上述反应中涉及2种类型的晶体 |
C.的键角大于 | D.NaOH的电子式为 |
更新时间:2024-03-08 17:28:08
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【推荐1】下列化学用语的表达正确的是
A.基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图: |
B.的质谱图: |
C.的名称:甲基苯甲酰胺 |
D.的电子式为 |
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【推荐2】下列表述中正确的是
A.CCl4的电子式为: |
B.NH4NO3、KCN、CaC2中均含有离子键和极性共价键 |
C.物质中都存在化学键 |
D.H2、D2互为同位素 |
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【推荐1】“热电循环制氢和甲酸”的部分原理为:铁粉与吸收制得的溶液反应,生成、HCOONa、,再转化为Fe。下列说法正确的是
A.是非极性分子 | B.中Fe元素的化合价为 |
C.HCOONa仅含离子键 | D.的空间构型为直线形 |
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【推荐2】下列描述中不正确的是
A.和的中心原子均为sp3杂化 | B.的空间构型为三角锥形 |
C.中有6对完全相同的成键电子对 | D.为V形的极性分子 |
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【推荐1】SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推测,其中不正确的是
A.SiCl4晶体是分子晶体 |
B.常温常压下SiCl4是气体 |
C.SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子 |
D.SiCl4熔点高于CCl4 |
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【推荐2】家庭药箱常备的过氧化氢消毒液。过氧化氢的分子结构如下图所示,两个氢原子犹如分布在半展开的书的两面上。下列关于的说法中正确的是
A.分子中既有极性键又有非极性键 | B.属于非极性分子,易溶于 |
C.两个氧原子均采用杂化 | D.分子中既有键又有键 |
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【推荐1】固体分为晶体和非晶体。下列关于晶体的叙述正确的是
A.块状固体一定是晶体,粉末状固体一定是非晶体 |
B.破损的晶体经过重结晶后能够变成规则的多面体,体现了晶体的自范性 |
C.晶体和非晶体的本质区别是晶体的衍射图谱有明锐的衍射峰 |
D.熔融态的SiO2冷却过快会生成水晶,反之则生成玛瑙 |
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【推荐2】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15, X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X>M |
B.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 |
C.XZ2, X2M2, W2Z2均为直线型的共价化合物 |
D.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 |
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