【推荐2】如图所示，先在小烧杯中加入溶液，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，可观察到小灯泡变亮．

回答下列问题：
(1)从物质类别看，属于____________；小灯泡变亮的原因是____________．
(2)向小烧杯中滴加溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现象的原因：

序号	现象	产生该现象的原因
1	酚酞颜色变浅直至褪去	用离子方程式表达：①__________
2	产生白色沉淀	用离子方程式表达：②__________
3	小灯泡变暗直至熄灭	文字表达：③__________
4	小灯泡又变亮	用电离方程式表达：④__________

【推荐3】下表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

(1)⑤的元素符号是_______；⑥的所在周期表的位置是_______。
(2)①和②的原子半径大小关系是①_______②(填“>”或“<”)。
(3)②的最简单氢化物的电子式为_______
(4)①和⑤简单氢化物的稳定性关系是_______>_______(填化学式)
(5)③和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。

【推荐1】对印刷电路板制作过程中产生废液X进行回收处理，流程如图所示。
   
(1)操作①的名称是_______。
(2)废液X与过量铁粉的反应，除发生反应外，还可能发生_______(用离子方程式表示)。
(3)下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且铁元素化合价全部变为+3价的是_______(填字母)。
A．稀硫酸       B．       C．氯气
(4)与Cu完全反应，转移电子数约为_______。

【推荐2】I.黄铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe₂O₃)的流程如下：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时所添加的最佳还原剂是_______(填序号)。
a.焦炭                  b.硫黄                  c.镁粉                      d.锌粉
(2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“沉淀反应”时不宜混入过多空气，其原因为_______(用离子方程式表示)。
(4)为检验FeCO₃是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加_______溶液。
(5)在空气中煅烧FeCO₃生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为_______。
II.为滴定检验提氧化物的纯度，现需配制的硫酸溶液。请回答以下问题：
(6)仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是_______。
(7)请将下列各操作，按正确的顺序填在横线上。
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入仪器①中，振荡
B．用量筒准确量取所需体积的浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有少量水的烧杯中，再用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入仪器①中
D．将仪器①盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
E．改用仪器②加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往仪器①内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处
其操作正确的顺序依次为_______。
(8)下列哪种情况使所配制的稀硫酸的浓度偏小_______。
A．溶解浓硫酸后未冷却直接配制溶液
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度
E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配置溶液

【推荐3】铁红可用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为玻璃、宝石、金属的抛光剂等。某课外活动小组用废铁渣(含Fe和少量Fe₂O₃)制取铁红，所设计的流程如下：

请回答下列问题：
(1)苏打中的化学键类型为___________；沉淀的化学式为___________；“滤液”中主要溶质的化学式为___________。
(2)要检测“酸溶”后，溶液中是否含有Fe^3＋所用的试剂是___________(名称)；若溶液中检测不到Fe^3＋的原因是___________。
(3)“酸溶”时，Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
(4)实验室过滤所需的玻璃仪器(填名称)有___________。
(5)煅烧的化学方程式为___________。

【推荐3】A、B、C、D是4种中学化学常见的纯净物，其中A为单质。A、B、C、D存在如图所示转化关系：

回答下列问题：
(1)C的化学式为_______。
(2)A在氧气中燃烧的产物_______(填“是”或“不是”)碱性氧化物。
(3)写出B →C的化学方程式：_______。
(4)往B的水溶液中滴加NaOH溶液，现象为_______。

【推荐1】实验室需要溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
(1)实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管外还需要的其他仪器有_______。
(2)称取固体时，所需的质量为_______。定容时，加水至液面离容量瓶刻度线_______处，改用 _______进行定容
(3)洗涤烧杯和玻璃棒_______次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

【推荐2】新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分)；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是___________(填序号)。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用导致游泳池藻类快速生长，池水变绿，写出该反应的化学方程式___________。
(3)实验室可用溶液配制消毒液。
①需要用托盘天平称量固体的质量为___________；在配制过程中，除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还必需的玻璃仪器有___________。
②下列情况会导致所配制溶液浓度偏高的是___________(填标号)。
a．称量时所用的砝码生锈       
b．移液时，有少量液体浅出
c．定容时，俯视刻度线
(4)高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体：。当反应转移电子的数目是时，生成标准状况下的体积约为___________。用代替处理饮用水的优点是___________(只答一条即可)。

【推荐3】新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用请回答下列问题：

(1)某同学取100mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中=_______。(保留到小数点后两位)
(2)某实验需用的消毒液，现用NaClO固体配制，用托盘天平称量NaClO的固体质量为_______g，需要的玻璃仪器有_______。
(3)以下有关配制该溶液的说法正确的是_______(填字母)。

①	②	③

A.溶解NaClO固体的操作如图①所示
B.定容时的操作如图②所示
C.定容时的操作可用图③表示
D.定容时向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
E.定容摇匀后，若发现凹液面低于刻度线，此时不需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液且马上定容
C.移液时，有少量液体溅出
D.定容时，仰视刻度线
E.容量瓶内有少量水