【推荐1】一定温度下，向10mL的溶液中加入少量溶液（忽略整个过程中溶液体积的变化），不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况下）如表所示：

	0	2	4	6
	0	9.9	17.5	22.4

资料显示，反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确（       ）

A．的作用是增大过氧化氢的分解速率

B．反应①、②均是放热反应

C．反应是吸热反应

D．内的平均反应速率

【推荐2】下列反应的反应热不能简单应用“断键”与“成键”时能量变化来估算的是

A．C2H5OH→CH2=CH2+H2O	B．HCOOH+CH3OH→HCOOCH3+H2O
C．N2+3H22NH3	D．CH3OH+O2→CH3CHO+H2O

【推荐3】下列各实验的现象及结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	常温下将晶体与晶体在小烧杯中充分混合	烧杯壁变热	该反应是放热反应
B	铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体	加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝	硝酸钾起催化作用
C	某溶液加入稀NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸	湿润的红色石蕊试纸不变蓝	原溶液不存在
D	浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水	蔗糖变黑，体积膨胀，生成刺激性气味的气体，澄清石灰水变浑浊	浓硫酸具有脱水性和强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】在反应CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)       △H中，1molC(s)成键释放的热量为709.6kJ，C－H的键能为414kJ•mol^-1，则H－H的键能为
已知：反应①C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)       △H₁=+131.5kJ•mol^-1；
反应②CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)       △H₂=+205.9kJ•mol^-1。

A．872kJ

B．436kJ

C．872kJ•mol-1

D．436kJ•mol-1

【推荐3】下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol。假设每摩尔冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，，若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移动，α减小，K变小

C．实验测得环己烷(1)、环己烯(1)和苯(l)的标准燃烧热分别为-3916kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0kJ/mol ，CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol，C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol 则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1641.0kJ/mol

【推荐1】已知：气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量叫键能。恒容密闭容器中发生反应：。有关数据如下：

化学键
键能	436	391	946

下列叙述正确的是

A．

B．当容器中压强不再变化时，反应到达平衡状态

C．增大的浓度和使用催化剂均可提高的平衡转化率

D．增大浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大

【推荐2】在25℃和101kPa的条件下，和完全反应生成的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．H-H的键能为436kJ/mol

B．形成中的化学键释放出431kJ的能量

C．该反应的热化学方程式：

D．共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因

【推荐3】分子中只存在S-F键。已知：1moLS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1moLS-F键需吸收330kJ能量。，则断裂1moLF-F键需要的能量为

A．

B．

C．

D．